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"試題組合"在化學習題教學中的應用策略分析
"試題組合"在化學習題教學中的應用策略分析作者/施吉峰
摘 要：針對傳統(tǒng)習題教學的零散、低效，運用系統(tǒng)論的觀點，設計"試題組合"進行有效習題教學，加強學生對知識的掌握和能力的培養(yǎng)。
關鍵詞：習題教學；試題組合；策略
習題教學是化學學科教學的重要組成部分，承載再現(xiàn)、理解、深化提高化學學科知識的功能，擔負著學生解題心理、解題習慣、解題技巧的培養(yǎng)功能。
現(xiàn)在的習題教學有兩個常見問題：（1）在習題教學中對訓練的數(shù)量強調(diào)得多，對訓練的功能研究得少。（2）在習題教學中重復訓練做得多，對習題的優(yōu)化組合、提高綜合訓練效益工夫下得少。
學生在進行習題訓練時也常有化學試題靈活性高、知識點分散、不容易把握的感覺，同一類型的試題往往屢做屢錯。所以現(xiàn)在學生普遍有化學難的觀點，畏懼化學，在選課時回避化學。
為解決上述問題，筆者嘗試著以"試題組合"進行習題教學。力圖有效提高學生處理問題的能力，能綜合性地搭建化學知識與化學習題之間的連接橋梁，克服化學知識聽得懂、化學試題不會做的困局。
所謂的"試題組合"是指承載學科知識相關聯(lián)試題的集合。通過"試題組合"訓練可以系統(tǒng)、全面、有效地解決某個知識重點或難點。例如，在"物質(zhì)的量濃度"教學過程中，學生通常會接觸到這樣一道習題"等體積、等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液恰好反應，則產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量比為多少？"通過練習講評，學生能得出1∶2∶3的結論。但遇到"等體積的氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液恰好反應，產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則原氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比？"這一習題時，學生往往會得出3∶2∶1的錯誤結論。由于習題教學時沒有系統(tǒng)性，就題論題，學生的思維過程被割裂，所以沒有形成完整的分析該類問題的能力，因此，雖然這兩道試題具有明顯的關聯(lián)性，但部分學生并不能形成連貫穩(wěn)定的解題能力，所以只能浮于表面的遷移解題經(jīng)驗，而得出錯誤結論。如果將這兩道習題組合成題組，進行習題教學，就能有效地提高學生解題思維的邏輯性、完備性。
但是，"試題組合"教學不是試題的簡單堆加，這樣就又回到"題海"的老路子上了。通過筆者的實踐，"試題組合"教學的設計有如下策略：
一、疊加策略
針對某一特定知識點，組合3~5道相似題型，強化訓練，集中突破。
示例：得失電子守恒計算技巧在氧化還原反應分析中的應用題組。
�。�1）[技巧形成]（1995年高考化學卷第23題）24mL0.05mol·
L-1Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
（2）[技巧應用]（2000年3+2高考化學卷第21題）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況）Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化為
�。ǎ�
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
�。�3）[技巧鞏固]某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后的化合價為（）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
教學分析：氧化還原反應中運用得失電子守恒進行定量計算是學生掌握的一個難點，但也是高考命題的一個熱點。學生第一次接觸這類試題時會有無從下手的感覺，因此教師在題組教學時通過例題幫助學生形成解題體驗。在氧化還原反應中，失去電子的總數(shù)，一定等于得到電子的總數(shù)，得失電子總數(shù)保持守恒，建立數(shù)學模型為：（得）n×下標×Δ化合價=n×下標×Δ化合價（失）。(www.panasonaic.com)通過訓練題幫助學生鞏固解題技能，培養(yǎng)解題經(jīng)驗。絕大多數(shù)學生經(jīng)過這樣的教學都能掌握該解題技巧。
二、遞進策略
學生的認知能力培養(yǎng)是一個波浪式前進、螺旋式上升的過程。因此習題教學設計要符合學生的認知規(guī)律，應該有梯度，由淺入深。而現(xiàn)在市面上流行的各種教輔用書在習題設計上普遍缺乏層次，邏輯性差，給習題教學帶來很大麻煩，形成"雞肋效應".因此教師在進行習題教學時要勇于取舍，設計出有梯度、有發(fā)展的試題組合，進行有效教學。
示例：混合組分計算題組。
�。�1）取10.6gNa2CO3固體加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生標準狀況下的CO2體積是多少？
取8.4gNaHCO3固體加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生標準狀況下的CO2體積是多少？
�。�2）取13.7gNa2CO3和NaHCO3固體加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生標準狀況下的CO2體積為4.48L,則原混合物中Na2CO3和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為多少克？
�。�3）取19.7gNa2CO3、NaHCO3、SiO2固體混合物加入足量稀鹽酸中，恰好完全反應剩余固體的質(zhì)量為6g,產(chǎn)生標準狀況下的CO2體積為4.48L,則原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為多少克？
教學分析：混合組分計算對學生而言是分析、計算能力的一次飛躍。由原先的單化學方程式計算提升到對多化學方程式的計算，但在常規(guī)習題教學中都是直接給出例題，通過構建二元一次方程組來解決。而通過對學生的調(diào)查，發(fā)現(xiàn)學生習慣于初中的解題習慣，寫出化學方程式計算，所以對于混合組分應用整體流程分析建立方程組解決問題在思維習慣上就接受不了。通過本組題組的設計，可以讓學生感受到混合組分試題命題的設計來源，幫學生搭梯子，降低了思維的起點，實現(xiàn)由單組分計算向多組分計算的平穩(wěn)過渡。
三、聚焦策略
化學試題是訓練化學方法的一種形式，化學思想和化學方法是確定的，但由于化學知識的豐富多樣，所以化學試題的形式多樣，知識綜合程度大，這往往也是學生難以處理好化學問題的一個原因。所以以多種知識載體來考查特定化學方法，即可設計聚焦式的化學題組，提高學生靈活運用的能力。
示例：介值分析在化學計算型選擇題中的應用題組。
�。�1）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
�。�2）由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2 0.1mol,則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.無法計算
（3）某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。取11.1g樣品溶解，得到無色溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g沉淀。由此可知，樣品所含雜質(zhì)的正確結論是（）
A.一定無碳酸鈉，可能有氯化鐵 B.可能有碳酸鈉和氯化鐵
C.一定有氯化鎂，可能有氯化鈉 D.一定有氯化鈉
教學分析：本題組考查的知識點比較分散，涉及金屬與酸的反應、碳酸鹽與酸產(chǎn)生二氧化碳、氯化物與硝酸銀產(chǎn)生沉淀，時空跨度都比較大，如果僅僅見題講題，學生的解題方法、思維、能力的培養(yǎng)就是割裂的、間斷的、不連貫穩(wěn)定的。設計本題組，以介值分析這一解題方法為焦點，匯聚相關題型和知識，有利于培養(yǎng)學生穩(wěn)定的解題思維和解題習慣。
四、輻射策略
高中化學學習的一個很大特點就是用一個典型物質(zhì)為例進行研究和學習，形成穩(wěn)定的知識結構后，再通過類比、歸納、演繹學習掌握其他化學物質(zhì)，體現(xiàn)為一種由點到面的知識結構。所以在進行習題教學時也應該注意知識結構的"中心"與"輻射".
示例：氧化還原反應題組。
�。�1）[氧化還原判斷]下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）
A.2CO+O2=2CO2 B.CH4+2O2=CO2+2H2O
C.2KClO3=2KCl+3O2↑ D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
（2）[氧化還原概念]關于C+CO2=2CO的反應，下列說法正確的是（）
A.是化合反應，不是氧化還原反應
B.CO既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C.單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
D.CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑
�。�3）[氧化性、還原性強弱分析]已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2.則下列反應不能發(fā)生的是（）
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
（4）[氧化還原定量計算]已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化Fe3 +→Fe2 +;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是（）
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3
教學分析：本題組設計以氧化還原概念為中心向氧化還原知識體系的多個方面進行輻射，涉及定性知識——氧化還原反應判斷、氧化還原反應概念分析、氧化性還原性強弱比較，也涉及定量計算——氧化還原反應中利用得失電子數(shù)進行計算分析，教學中學生中心明確，訓練又能方面兼顧，能力得到多維訓練與發(fā)展。
"試題組合"教學既可以對單個化學知識進行深入發(fā)展的層遞教學，也可以對化學知識進行綜合式的整合教學，提高習題教學的集約化。實踐總結于此，懇望得到專家、同仁的指教，以期得到提高和發(fā)展。
參考文獻：
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[2]肖全成。有效教學。遼寧：遼寧師范大學出版社，2006.
[3]韓慶奎。化學習題教學淺論：教育學報，1999（12）。
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