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高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案

時(shí)間:2024-11-06 18:02:32 高二化學(xué)教案 我要投稿
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高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案

  作為一名教職工,常常需要準(zhǔn)備教案,編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),不斷提高教學(xué)質(zhì)量。教案要怎么寫(xiě)呢?下面是小編為大家收集的高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案,僅供參考,歡迎大家閱讀。

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案1

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能:

 、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

 、诹私庥袡C(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則。

 、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C(jī)合成用的應(yīng)用。

  過(guò)程與方法:

  ①通過(guò)小組討論,歸納整理知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

  ②通過(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

 、弁ㄟ^(guò)設(shè)計(jì)情景問(wèn)題,培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

 、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力,會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)?合成路線。

  ②通過(guò)對(duì)新聞資料的分析,使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題。

 、弁ㄟ^(guò)逆合成分析法的研究,培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。

  教學(xué)重點(diǎn):

  ①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

 、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用。

  教學(xué)難點(diǎn):

  逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

  教學(xué)方法、手段:

 、傩侣劜牧戏治觯纸M討論,引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

 、卺槍(duì)難點(diǎn)突破而采用的方法:通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問(wèn)題,分三步,讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練,在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的思維方法

  課時(shí)安排:1課時(shí)

  教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):

  教師活動(dòng):

  學(xué)生活動(dòng):

  設(shè)計(jì)意圖

  【引入】

  多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”,創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課(資料見(jiàn)后附表)

  【情景創(chuàng)設(shè)1】

  你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí),利用一些常用的原材料,合成PVC嗎?

  【教師評(píng)價(jià)】

  讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上,做出評(píng)價(jià)

  【新課】

  教師作歸納,以PVC的合成為例,引出有機(jī)合成的過(guò)程,以流程圖直觀展現(xiàn)

  【過(guò)渡】

  實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的,那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系,這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位,共同討論完成“思考與交流”

  歸納內(nèi)容

  【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況,做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

  【教師評(píng)價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果,作出肯定與評(píng)價(jià),引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)

  【過(guò)渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后,就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過(guò)程中了

  【情景創(chuàng)設(shè)2】

  在日常生活中,飲料、糖果中常常添加一些有

  水果香味的酯類香料,例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯,你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎?

  【教師評(píng)價(jià)】

  對(duì)學(xué)生的成果作出評(píng)價(jià),及時(shí)糾正錯(cuò)誤;

  引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

  【過(guò)渡】

  我們發(fā)現(xiàn),在分析合成路線的時(shí)候,可能會(huì)出現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路線的選擇,那么

  【情景問(wèn)題創(chuàng)設(shè)3】

  想一想:結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,同學(xué)們,你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí),你應(yīng)該注意一些什么問(wèn)題?

  【教師歸納】

  選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則:

  反應(yīng)條件必須比較溫和。

  產(chǎn)率較高。

  原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

  【過(guò)渡】

  逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是,它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體,該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推,最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面,我們就利用這種分析法,來(lái)完成這一道練習(xí):

  【例題練習(xí)】

  試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

  【小結(jié)】

  本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握:

  1、一些常見(jiàn)官能團(tuán)引入的方法。

  2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。

  【作業(yè)布置】

  1、課后習(xí)題1、3題。

  2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)。

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案2

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)技能:掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問(wèn)題,進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。

  能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。

  科學(xué)品質(zhì):通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

  科學(xué)方法:介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用,通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析、推理、研究,培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。

  教學(xué)方法:研究探索式,輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示。

  課時(shí)安排:第1課時(shí):乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的'其它性質(zhì)部分)

  第2課時(shí):酯化反應(yīng)問(wèn)題討論

  教學(xué)過(guò)程

  第一課時(shí)

  【過(guò)渡】我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)度,五糧液享譽(yù)海內(nèi)外,國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬(wàn)里!熬剖窃疥愒较恪薄D銈冎朗鞘裁丛騿?

  【板書(shū)】乙酸的酯化反應(yīng)

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制。簩W(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,互相比較所獲得產(chǎn)物的量。

  第一組:在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸,按教材P71,圖3-16連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上,觀察現(xiàn)象。

  第二組:在一支試管中加入3mL乙醇,然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,按教材P71,圖3-16連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上,觀察現(xiàn)象。

  第三組:在一支試管中加入3mL乙醇,然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,按教材P71,圖3-16連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上,觀察現(xiàn)象。

  強(qiáng)調(diào):①試劑的添加順序;

  ②導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;

 、奂訜衢_(kāi)始要緩慢。

  【師】問(wèn)題①:為什么要先加入乙醇,然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?

  【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋,乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小,如果把乙醇加入濃硫酸中,熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺,可能燙傷操作者。

  【師】問(wèn)題②:導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

  【生】防止加熱不均勻,使溶液倒吸。

  【追問(wèn)】除了采用這樣一種方法防止倒吸外,此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?

  【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管,干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

  【師】問(wèn)題③:為什么剛開(kāi)始加熱時(shí)要緩慢?

  【生】防止反應(yīng)物還未來(lái)得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來(lái),造成反應(yīng)物的損失。

  【師】所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾裝置,那么,裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?

  【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶,導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管,不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

  【追問(wèn)】開(kāi)始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?

  【生】用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn),如果變紅,說(shuō)明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來(lái)檢驗(yàn)。

  【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來(lái)檢驗(yàn)是否含有乙酸,其實(shí)只要將試管振蕩一下,看是否有氣泡逸出就可以了;

 、诮邮茉嚬苤杏写罅康乃,其中溶解的少量乙醇可能無(wú)法通過(guò)CuO與乙醇的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證,但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來(lái),推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來(lái)。

  【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?

  【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象,第二、三組實(shí)驗(yàn)中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象,并有濃厚的果香氣味。從對(duì)比結(jié)果來(lái)看,第一組做法幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。

  【布置課后討論題】

  ①為什么第一組做法幾乎沒(méi)有得到乙酸乙酯?

 、诘诙M做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少,試分析原因,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡迎大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。

  ③你對(duì)酯化反應(yīng)有哪些方面的認(rèn)識(shí)?請(qǐng)查閱相關(guān)資料后回答。

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案3

  知識(shí)技能:

  使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。

  能力培養(yǎng):

  在學(xué)習(xí)過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力,對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

  科學(xué)思想:

  讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

  科學(xué)品質(zhì):

  通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

  科學(xué)方法:

  通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的`還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì),學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

  重點(diǎn)、難點(diǎn)

  蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案4

  材及學(xué)情分

  析學(xué)生在小學(xué)自然常識(shí)中有空氣的一些常識(shí),通知對(duì)已有知識(shí)的回顧和實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生的興趣,在進(jìn)一步的觀察中,體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中的作用。

  課時(shí)教學(xué)目

  標(biāo)知識(shí)目標(biāo):

  1.能說(shuō)出空氣的主要成分和組成。

  2.通過(guò)學(xué)習(xí)能說(shuō)出氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。

  3.能初步辯別純凈物、混合物。

  過(guò)程與方法:

  1.結(jié)合生活中的事例進(jìn)行學(xué)習(xí)或理解有關(guān)概念。

  2.通過(guò)空氣成分的實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程等方法,能自主得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果,能更深刻地理解有關(guān)學(xué)習(xí)內(nèi)容。為自主式、探究式學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀

  1.通過(guò)研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,樹(shù)立尊重客觀事實(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)腵科學(xué)態(tài)度。

  2.通過(guò)空氣污染與保護(hù)的學(xué)習(xí),認(rèn)識(shí)到空氣對(duì)人類的重要性。增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí),認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境要從現(xiàn)在做起,從身邊的小事做起。

  重點(diǎn):

  1.空氣的組成。

  2.空氣中氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些物理性質(zhì)。

  3.空氣的作用。

  4.純凈物與混合物的概念

  難點(diǎn)難點(diǎn):

  1.研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及原理。

  2.氮?dú)夂拖∮袣怏w的物理性質(zhì)及用途。

  教法學(xué)法2

  指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)法,自主探究法

  教具準(zhǔn)備

  教學(xué)過(guò)程提要

  環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問(wèn)

  題或完成的任務(wù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

  引入新課

  觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  盡可能多的讓學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象,并分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

  1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示,邊講述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,動(dòng)作要慢

  2、熟記實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象并推測(cè)同此得到的結(jié)論。

  教學(xué)過(guò)程

  1、通過(guò)閱讀P33頁(yè)的圖,體會(huì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的聯(lián)系

  2、學(xué)生閱讀,看圖、分析這幾種氣體的性質(zhì)和用途之間的聯(lián)系

  3、能敘述出氮?dú)、幾種稀有氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案5

  知識(shí)與技能:過(guò)程與方法:

  ⑵通過(guò)反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

  本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識(shí)之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識(shí),在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對(duì)第一章內(nèi)容知識(shí)的深化。該部分內(nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的`形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源,這一節(jié)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書(shū)中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。

  【溫故知新】

  (回憶、思考)在初中你學(xué)過(guò)哪些能量變化較大的反應(yīng)?

  (回憶、思考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

  【課堂研討】

  (自學(xué)、思考)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過(guò)課本p32,請(qǐng)從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?

  (自學(xué)、思考)通過(guò)分析課本p32的圖2-1,請(qǐng)從反應(yīng)物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標(biāo),畫(huà)出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡(jiǎn)單示意圖。

  (觀察、思考)通過(guò)觀看實(shí)驗(yàn)2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。

  實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應(yīng)方程式:

  該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸試管外壁 用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度

  (觀察、思考)通過(guò)觀看實(shí)驗(yàn)2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。

  實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細(xì)后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應(yīng)方程式:

  該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說(shuō)明什么是中和熱?如果要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題?

  (討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)

  ⑤多數(shù)化和反應(yīng)。

  (討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的

  吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)

  (自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案6

  一、教學(xué)內(nèi)容

  本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容,是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》,選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

  本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分:第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上,從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā),結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個(gè)課時(shí),本--是第一課時(shí)的內(nèi)容。

  二、教學(xué)對(duì)象分析

  1、知識(shí)技能方面:學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)和元素的.核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化,具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識(shí),有一定的知識(shí)基礎(chǔ)。

  2、學(xué)習(xí)方法方面:在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)過(guò)程中已經(jīng)初步掌握了理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法,具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

  三、設(shè)計(jì)思想

  總的思路是通過(guò)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)引入新知識(shí)的學(xué)習(xí),然后設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題探究,最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上,總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標(biāo)的要求,本人在教學(xué)的過(guò)程中采用探究法,堅(jiān)持以人為本的宗旨,注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng),提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的能力。

  四、教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)與技能:(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  2.過(guò)程與方法:通過(guò)問(wèn)題探究和討論交流,進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:學(xué)生在問(wèn)題探究的過(guò)程中,同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中,體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程和認(rèn)知的規(guī)律性,在認(rèn)識(shí)上和思想方法上都得到提升。

  五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

  1.教學(xué)的重點(diǎn):元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  2.教學(xué)的難點(diǎn):元素周期表的分區(qū)。

高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案7

  一、沉淀的生成

  1.沉淀生成的應(yīng)用

  在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中,常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

  2.沉淀的方法

  (1)調(diào)節(jié)pH法:如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于水,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8,可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下:

  Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

  (2)加沉淀劑法:如以Na2S、H2S等作沉淀劑,使某些金屬離子,如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下:

  Cu2++S2-===CuS↓,Cu2++H2S===CuS↓+2H+,Hg2++S2-===HgS↓,Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

  二、沉淀的轉(zhuǎn)化

  1.實(shí)驗(yàn)探究

  (1)Ag+的沉淀物的.轉(zhuǎn)化

  實(shí)驗(yàn)步驟

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

  化學(xué)方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

  (2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

  實(shí)驗(yàn)步驟

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀

  化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

  2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

  對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

  3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

  沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái),溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。

  兩種沉淀的溶解度差別越大,沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

  4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

  沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

  (1)鍋爐除水垢

  水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

  其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

  (2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋

  在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如,各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液,并向深部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí),便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

  其反應(yīng)如下:

  CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4,CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

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