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最新人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計
作為一名默默奉獻的教育工作者，編寫教學(xué)設(shè)計是必不可少的，借助教學(xué)設(shè)計可以更好地組織教學(xué)活動。那么寫教學(xué)設(shè)計需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家收集的最新人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計，歡迎閱讀與收藏。
最新人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計1
實驗?zāi)康?/p>
1、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實驗，使學(xué)生加強對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識。
2、使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。
3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
實驗重點
1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識。
2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。
實驗難點
提高學(xué)生的'思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計實驗和評價實驗的能力。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、na2o2、na2co3、nahco3、cuso45h2o、kcl的固體及溶液、bacl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實驗形式
單人單組
實驗過程
[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。
[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。
[師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容。
[板書]一、鈉的性質(zhì)。
1、鈉與水反應(yīng)。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過氧化鈉的性質(zhì)。
1、na2o2與水的反應(yīng)。
2、na2o2與co2的反應(yīng)。
三、na2co3與nahco3的性質(zhì)。
1、nahco3的不穩(wěn)定性。
2、na2co3、nahco3與酸的反應(yīng)。
3、na2co3與nahco3的鑒別。
四、用焰色反應(yīng)檢驗na＋、k＋、cu2＋。
[提問]1、做鈉與水反應(yīng)的實驗時，試管中為什么不能有氣體？
2、在nahco3加熱分解的實驗時，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。
[學(xué)生實驗，教師巡視指導(dǎo)]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的h，還是置換hcl中的h？
2、一開始我們發(fā)現(xiàn)na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？
[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
最新人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計2
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能
�。�1）初步了解核外電子是分層排布的。
�。�2）了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
過程與方法
�。�1）學(xué)習(xí)運用討論的方法，將所學(xué)知識進行對比。
�。�2）運用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識進行加工整理。
情感態(tài)度與價值觀
�。�1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法
（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。
重點：離子的形成過程、核外電子排布
難點：核外電子運動的特點，離子的'形成過程
課時：2課時
第二課時
【知識回顧】
回憶上節(jié)課的有關(guān)知識內(nèi)容：
1、如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖
2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況
【練習(xí)】
1、請學(xué)生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)
【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過得失而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。
【閱讀】請學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義
〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團
指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉
【討論】如何區(qū)別離子與原子？
〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電
最新人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計3
專題3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
【專題目標(biāo)】
1、掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2、掌握元素周期表（長式）中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。
3、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅰa族和ⅶa族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【經(jīng)典題型】
題型一：幾個量的關(guān)系（ x）
例1 已知某元素的陽離子r2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為a，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ a ）
a. b.
c. (a-n+2)mol d.
點撥： 由a→m→n→n
規(guī)律總結(jié)：
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
鞏固：1 以na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ b ）
a 53g碳酸鈉中含na個co32- b 0.1moloh-含na個電子
c 1.8g重水(d2o)中含na個中子
d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l臭氧中含na個氧原子
題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運用
例2 寫出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號元素在周期表中的位置
點撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→ne→以ne為中心→左右移動
54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位
規(guī)律總結(jié)：
0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。
例3 r為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①r2o42-、②ro4-、③r2o32-、④ro3-。下列判斷正確的是 （ bc ）
a. 當(dāng)它形成①時，不可能形成④ b. 當(dāng)它形成②時，不可能形成③、④
c. 當(dāng)它形成①時，不可能形成②、③ d. 當(dāng)它形成②時，可以形成①
點撥：易漏解應(yīng)全面思考
規(guī)律總結(jié)：
�、藕送怆娮邮怯衫锵蛲猓謱优挪嫉�。
⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。
�、且陨蠋c互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 （ cd ）
a. 最外層只有1個電子 b. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
c. m層電子數(shù)為k層電子數(shù)的一半 d. k、l層電子數(shù)之和比m、n層電子數(shù)之和大1
3 分別處于第二、三周期的主族元素a和b，它們的離子的電子層相差2層。已知a處于第m族；b處于第n族；a只有正化合價。則a、b原子核外電子總數(shù)分別為 （ d ）
a. m、n b. 3、7 c. m-2、10n d. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數(shù)差
例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這☆☆兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (d)
a. 1 b. 2 c. 5 d. 6
點撥：設(shè)兩種元素的符號分別為x和y，則化合物的化學(xué)式為x2y3，即x為+3價，y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。
規(guī)律總結(jié)：
從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。
題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系
例5 下表是x、y、z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： （ b ）
元素熔點/℃沸點/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性（純液體）
x-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電
y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電
z680/劇烈反應(yīng)，生成h2，并形成堿性溶液導(dǎo)電
若x、y、z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是
a. x、y、z b. z、x、y c. y、x、z d. z、y、x
點撥：導(dǎo)電性→化合物類型；與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性
例6 砹(at)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(a)
a. hat很穩(wěn)定 b. 易溶于某些有機溶劑
c. agat不溶于水 d. 是有色固體
點撥：位近性近
例7 在一定條件下，ro3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f-- +h2o 已知r為短周期元素，則可知在ro3n--中，元素r的化合價是 ；元素r在周期表中的位置是 。
點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價
規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù)
|正價|+|負(fù)價|=8
鞏固：5 x、y、z是短周期元素的三種常見氧化物。x跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；y和x的組成元素相同，y的化學(xué)→←式是 ；1mol z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，y可以跟非金屬單質(zhì)a反應(yīng)生成x和z，單質(zhì)a是 。
6 同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是 ( )
a. 含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>h3xo4 b. 非金屬性：x>y>z
c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強
d. 元素的負(fù)化合價的絕對值按x、y、z順序由小到大
7 周期表中相鄰的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是a___s__、b__cl___、c___o___（填元素符號）。
隨堂作業(yè)：
1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
a. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
b. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n
c. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
d. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
2 x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑，z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (d)
a. x>y>z b. y>x>z c. z>x>y d. z>y>x
3、同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物ph4i是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )
a. 它是一種共價化合物 b. 在加熱時此化合物可以分解
c. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) d. 該化合物可以由ph3跟hi化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的`原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( )
�、賏+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
a. ①④ b. ①③④ c. ①②③④ d. ①②④
5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
a k層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等
b l層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等
c l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等
d m層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等
6重水a(chǎn)與普通水b分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )
a. a、b的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
b. a、b的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
c. a、b的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
d. a、b的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
7短周期元素x、y，x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物a和b。已知在相同條件下，a、b的密度之比為15:22，且當(dāng)a、b以體積比1:3混合后，對h2的相對密度為20.25。試寫出x、y的元素符號及a、b的化學(xué)式。
8 a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)按c、a、b、d、e順序增大，c、d都能分別與a按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，cb可與ea2反應(yīng)生成c2a與氣體物質(zhì)eb4，e的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。請回答：
�、艑懗鲞@五種元素的名稱：a________，b_________，c________，d________，e_______;
�、飘嫵鰁原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;
�、菍懗鰀2a2和eb4的電子式：_____________，_____________;
�、葘懗鰀單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)abcdefghij
熔點(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)√√√√
與酸反應(yīng)√√√√√√
與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√
相對于a元素的
原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：
a
b
h
10 已知1個n2o3分子的質(zhì)量為akg，1個n2o5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個氧原子(16o)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則no2的式量為_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
�。�1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
�。�2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1、原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj?mol-1)：
鋰xy
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
�、偻ㄟ^上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。 。
�、诒碇衳可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式 。
③y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
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