化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動中，就有可能用到教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那要怎么寫好教案呢？下面是小編收集整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案1
實(shí)驗(yàn)課
1課時(shí)
知識目標(biāo)：掌握酒精燈的使用方法,掌握物質(zhì)加熱的方法
初步學(xué)會初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍的科學(xué)精神
基本操作養(yǎng)成教育
講演練結(jié)合
有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器藥品
程序：教學(xué)內(nèi)容教師活動活動
新授
一、物質(zhì)的加熱：
1、酒精燈的'使用：演示聽講
內(nèi)焰：溫度較低講解記憶
掌握
（1）火焰外焰：溫度最高
焰心：溫度最低
�。�2）燈內(nèi)酒精量：1/3酒精2/3講解記憶
（3）火柴點(diǎn)燃：禁止互相點(diǎn)燃講解
�。�4）用后燈帽蓋滅：嚴(yán)禁用嘴吹滅
2、加熱方法：
�。�1）可加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿燒杯演示記憶
�。�2）均勻受熱：移動試管或酒精燈強(qiáng)調(diào)掌握
�。�3）擦干試管外壁的水
�。�4）試管不能與燈芯接觸用外焰加熱
試管內(nèi)的液體小于1/3,試管與桌面成45°角,試管口對著無人方向
3、失火處理：滅火器沙或濕抹布撲滅
二、玻璃儀器的洗滌：
水洗：可溶物演示觀察
不溶性堿掌握
1、方法：酸洗后水洗：堿性氧化物
不溶性碳酸鹽
堿洗后水洗：油脂
2、檢查：
玻璃內(nèi)壁上不聚成水滴也不成股流下,學(xué)會
即已洗凈
3、放置：
試管：倒放晾干
其它：正放晾干
熱儀器：冷卻后洗滌晾干
本節(jié)課的識記儀器有：
試管試管夾試管刷酒精燈水槽歸納識記
導(dǎo)管集氣瓶
學(xué)生1、點(diǎn)燃、熄滅酒精燈,觀察火焰并檢驗(yàn)出示題目練習(xí)
哪層火焰的溫度最高?巡回指導(dǎo)熟練
練習(xí)2、給試管中的3毫升水加熱至沸騰糾正錯(cuò)誤掌握
3、2毫升氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液后加熱
4、將本節(jié)課所用實(shí)驗(yàn)儀器洗刷干凈并整理提出要求自查
實(shí)驗(yàn)臺互查
討論探究：
1、加熱試管里的液體時(shí),能否將試管口對著人?為什么?
2、如果試管外壁有水,能否不擦干就加熱?為什么?
3、將液體加熱至沸騰的試管,能否立即用冷水沖洗?為什么?
4、怎樣給試管中的液體進(jìn)行預(yù)熱?
引導(dǎo)思考
回答
歸納
小結(jié)對學(xué)生操作進(jìn)行講評
作業(yè)1、目標(biāo)p6
2、復(fù)習(xí)元素符號：onhclf
3、記憶元素符號：cspsii
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案2
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與能力
知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和實(shí)驗(yàn)原理是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。
了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則。掌握常見儀器的名稱和使用。
掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手能力。
2、過程與方法
在本課題材的教學(xué)過程中，應(yīng)采用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式進(jìn)行授課。首先在教師的講解中學(xué)生得到啟示，然后學(xué)生在探究中得出結(jié)論，進(jìn)而通過學(xué)生的親處演示找出問題，最后在教師正確的演示實(shí)驗(yàn)中使學(xué)生加深理解。整個(gè)教學(xué)過程在教師與學(xué)生的互動中進(jìn)行，使課堂氣氛活躍，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的興趣。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。
2.藥品的取用;酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1.藥品的取用。
2.酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。
四、課時(shí)安排
2課時(shí)
五、教學(xué)過程
(第一課時(shí))
一、實(shí)驗(yàn)室常用儀器
1、試管
(1)用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。
b、溶解少量固體c、收集少量氣體
(2)注意事項(xiàng)：
a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上]
c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。
1.試管夾
(1)用途：夾持試管
(2)注意事項(xiàng)：①從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管)
②不要把拇指按在試管夾短柄上。
2.玻璃棒①用途：攪拌、引流(過濾或轉(zhuǎn)移液體)。
�、谧⒁馐马�(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈
3.酒精燈
(1)用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器
(2)注意事項(xiàng)：
①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防滾動和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。
③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4(酒精過多，在加熱或移動時(shí)易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。
�、芙瓜蛉贾木凭珶魞�(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))
�、萁褂萌贾木凭珶糁苯狱c(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災(zāi))。
⑥應(yīng)用外焰加熱(外焰溫度最高)。
�、哂猛昃凭珶艉螅仨氂脽裘鄙w滅，不可用嘴吹熄。(
�、嘤猛旰�，立即蓋上燈帽(防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃)。
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
4.膠頭滴管、滴瓶
(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。
②滴瓶用于盛放少量液體藥品。
(2)注意事項(xiàng)：①先排空再吸液
�、趹铱沾怪狈旁谠嚬芸谏戏�，以免沾污染滴管
③保持膠頭在上，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭;
�、苡眠^后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品(防止試劑相互污染。
�、莸纹可系牡喂芘c瓶配套使用，不用水沖冼。
5.鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈)
(1)用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。(2)注意事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。
6.燒杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。
(2)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂)，加液量一般不超過容積的1/3
7.量筒用途：量取液體的體積
注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。
9.集氣瓶(瓶口上邊緣磨砂，無塞)
(1)用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。
�、谟米魑镔|(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。
(2)注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。
(二)實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則
1.取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味③不得嘗任何藥品的味道(采用招氣入鼻法)。
2.注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。
用剩藥品要做到“三不一要”①實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實(shí)驗(yàn)室④要放入指定的容器內(nèi)。
教學(xué)過程(第二課時(shí))
二、藥品的取用
1.固體藥品的取用(存放在廣口瓶中)
(1)塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
[演示第14頁實(shí)驗(yàn)1~1]
(2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一橫二送三直立)
儀器：藥匙或紙槽
步驟：先把試管橫放，用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
[演示第實(shí)驗(yàn)1~2]
2.液體藥品的取用
(1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用
(2)大量液體藥品可用傾注法。(一倒二向三緊挨)
步驟：
瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品);
傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽)，
瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)(快速倒會造成液體灑落);
�、軆A注完畢后，立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染)標(biāo)簽向外放回原處。
�、且欢康囊后w可用量筒取用
儀器：量筒、膠頭滴管步驟：選、慢注、滴加
注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平
�、廴粞鲆晞t讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積>讀數(shù);
俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積<讀數(shù)。
三、物質(zhì)的溶解
1.少量固體的溶解(振蕩溶解)手臂不動、手腕甩動
2.較多量固體的'溶解(攪拌溶解)儀器：燒杯、玻璃棒
四、物質(zhì)的加熱
給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。
1、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
隔著石棉瓦加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶
2、給液體加熱注意事頂：
(1)加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對著人;防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。
(2)若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。
(3)將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗，試管容易爆裂。
(4)給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預(yù)熱。
(5)預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時(shí)沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。
3、給試管中固體加熱
注意點(diǎn)：裝置的固定(試管口朝下)
鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序
五、儀器的洗滌
�、傧礈鞎r(shí)，先洗容器的外壁，后洗內(nèi)壁。
�、谙礈旄蓛舻臉�(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。
練習(xí)：
1.在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱的是_________________________，能直接放在火焰上加熱的是__________________，要放在石棉網(wǎng)上加熱的_________________________。
2.下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸�？梢杂盟幊兹∮玫氖莀___________，可以用鑷子取用的是_________，可以用滴管取用的是_________
3.把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是( )
A、用鑷子B、用玻璃棒C、用藥匙或紙槽送入D、直接倒入
4.實(shí)驗(yàn)時(shí)，不宜用作反應(yīng)容器的是( )
A、燒杯B、燒瓶C、試管D、量筒
5.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取溶液時(shí)，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶(標(biāo)簽向手心)慢慢將液體倒入量筒中;②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中;③實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中( )
A、只有①正確B、只有②正確C、只有③正確D、全部錯(cuò)誤
6.用酒精燈給試管內(nèi)溶液加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能原因是：①用酒精燈的外焰給試管加熱;②加熱前沒有擦干試管外壁的水;③加熱時(shí)試管底部觸及燈芯;④被加熱的液體超過試管容積的1/3;⑤加熱時(shí)沒有不時(shí)地上下移動試管;⑥沒有進(jìn)行預(yù)熱，直接集中加熱試管內(nèi)液體的中下部。其中與之相關(guān)的是( )。
A、①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D(zhuǎn)③④⑤
7.下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是( )
A、試管B、量筒C、燒杯D、廣口瓶
8.現(xiàn)有下列儀器：①量筒;②試管;③膠頭滴管;④酒精燈。量取25ml液體，應(yīng)該選用的儀器是( )
9.A、①②B、①③C、③④D、②④
9.實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)，最便捷的方法是( )
A、用水沖熄B、用濕抹布蓋滅C、用沙土蓋滅D、用泡沫滅器撲滅
反思：
如何能做到課堂效率提高呢?
從老師的角度，我告訴大家，一般來說，老師在講課的時(shí)候有這么幾個(gè)環(huán)節(jié)是非常有價(jià)值的：
1、在講新課前，一般都會復(fù)習(xí)上一節(jié)課所講的內(nèi)容，或者把今天要講的材料引個(gè)頭，概述講課的目的，或者預(yù)習(xí)、概敘要闡述的問題。這幾分鐘如果把我好了，會提高整堂課的聽課效率。
2、在講課過程中，如果老師再三強(qiáng)調(diào)這是考試重點(diǎn)、這是考試的易錯(cuò)點(diǎn)、這是要必會的方法、必會的例題的時(shí)候，孩子們應(yīng)該馬上抓住這最精華的幾分鐘，認(rèn)真聽課!
3、一堂課的最后幾分鐘更加重要，因?yàn)榇蟛糠纸處煏谶@段時(shí)間總結(jié)本節(jié)課所講的主要內(nèi)容，這時(shí)我們一定要認(rèn)真聽講，與老師一起復(fù)習(xí)，總結(jié)歸納方法!
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案3
一、【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析，理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)反應(yīng)給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。
二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】
1．教學(xué)目標(biāo)
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。
2．目標(biāo)解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對實(shí)驗(yàn)中的不規(guī)范操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。
三、【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問題的原因是沒有掌握物質(zhì)的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問題，就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。
四、【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的`教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻，有利于學(xué)生通過視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差，規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。
五、【教學(xué)過程】
【問題1】：1molL-1硫酸溶液的含義
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念
師生活動：1L溶液中含有1mol H2SO4或?qū)?8g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。
【問題2】：用現(xiàn)有儀器（100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙）、蒸餾水、氯化鈉固體配制100mL 1.00mol NaCl溶液？
設(shè)計(jì)意圖：提出任務(wù)，讓學(xué)生分組探究配制原理和過程，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度，并引出新儀器——容量瓶。
師生活動：
方案一：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL燒杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
方案二：稱取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是一種量器，不能用作反應(yīng)儀器，也不能直接用來配制溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。
容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。
【問題3】：容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條，這說明了什么？能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的掌握及推理能力。
師生活動：說明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來溶解固體物質(zhì)，溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。
【問題4】：觀看實(shí)驗(yàn)視頻，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步驟？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察能力及歸納總結(jié)能力。
師生活動：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。
儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
【問題5】：若配置過程中操作錯(cuò)誤，溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，分析操作錯(cuò)誤帶來的影響。
師生活動：誤差分析，根據(jù)cB= nB /V = mB / (MB V)進(jìn)行推斷，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會引起nB或Ｖ（aq）的變化，從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。
例如：
�。�1） 為什么用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶中。（確保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中）
�。�2） 轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了？（變小了）
六、【課堂小結(jié)】
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻
誤差分析：根據(jù)cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的濃度變化。
七、【目標(biāo)檢測】
1、實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L鹽酸250mL，不需要的儀器是（ ）
A. 250 mL容量瓶 B. 托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯
2、優(yōu)化設(shè)計(jì)P16 基礎(chǔ)知識（二）
【配餐作業(yè)】
A組
1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）
A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥
B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.俯視確定凹液面與刻度線相切
D.用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長
2、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）
A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干
C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右震蕩
B組
1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，則c（SO42-）為( )
A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L
2、將30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
C組
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號） 。
A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏大的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度
B.定容時(shí)，俯視刻度線
C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案4
一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
�。�1）認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
�。�2）了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2、過程與方法
�。�1）通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
（2）通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。
（3）體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
�。�1）使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的'科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
�。�2）調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）物質(zhì)的量的概念；
（2）物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；
�。�3）阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；
�。�4）通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。
2、教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
七、教學(xué)過程（略）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案5
教學(xué)目標(biāo)
掌握一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理
教學(xué)重難點(diǎn)
固體、液體的取用
教學(xué)工具
集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或細(xì)木條)、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。
教學(xué)過程
【引入】學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究。實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，學(xué)習(xí)化學(xué)必然要走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學(xué)的奧秘。
【說明】當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，首先要仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，他們是你安全實(shí)驗(yàn)并獲得成功的保證。
一、藥品的取用
指導(dǎo)學(xué)生閱讀P151藥品取用規(guī)則，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)
1、固體藥品的取用
【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。
【演示】 1、取鋅粒
2、取少量碳酸鈉
【解釋】固體藥品取用時(shí)，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可
2、液體藥品的'取用
【說明】液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里(展示細(xì)口瓶)。
【演示】液體的傾倒。
【討論】1、細(xì)口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?
2、傾倒液體時(shí)，瓶口為什么要緊挨著試管口?應(yīng)該快到還是緩慢地倒?
3、拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，為什么細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面一定要朝向手心?
4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。
【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。
【演示】用量筒取用液體。
【解釋】1、量筒讀數(shù)時(shí)，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。
2、當(dāng)接近刻度時(shí)，可用膠頭滴管滴加液體至刻度
3、取用液體，當(dāng)不說明用量，一般取1—2毫升
【討論】量取液體時(shí)，如果實(shí)現(xiàn)沒有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數(shù)產(chǎn)生什么影響
【演示】滴管的使用，實(shí)驗(yàn)1-3
【小結(jié)】1、固體的取用方法
2、液體的取用方法
作業(yè)：
課后小結(jié)
1、固體藥品的取用
保存：廣口瓶
取用：藥匙、紙槽(粉末狀)、鑷子(快狀)
注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可
2、液體藥品的取用
保存：細(xì)口瓶
取用：傾倒
注意：當(dāng)不說明用量，一般取1—2毫升
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案6
一、教材地位和作用
本節(jié)課是魯教版九年級化學(xué)上冊第四章《燃燒與燃料》第四節(jié)“大自然中的二氧化碳 ” 第1課時(shí)。 本節(jié)課 在全書乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，所占有十分重要的地位。它是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方法等思路的最佳素材。上好本節(jié)課對學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)知識、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力都有深遠(yuǎn)的影響。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
(1)了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。
(2)了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路。
2、過程與方法
通過復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣的方法和設(shè)計(jì)思路，探索實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的所需藥品和實(shí)驗(yàn)裝置，讓學(xué)生初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本過程（提出問題，進(jìn)行假設(shè)，實(shí)驗(yàn)探究，獲得結(jié)論） 。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、自主創(chuàng)新、合作交流的科學(xué)品質(zhì)。體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究成功的樂趣，激發(fā)學(xué)生探究欲。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品、反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇探究，并利用設(shè)計(jì)裝置制取二氧化碳。
2、重點(diǎn)突破
�。�1）通過演示實(shí)驗(yàn)，和學(xué)生實(shí)驗(yàn)， 師生共同確定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品、反應(yīng)原理，（2）課前 預(yù)習(xí)看書突破，（3）讓部分學(xué)生到臺上演示實(shí)驗(yàn)，教師針對學(xué)生演示指出實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。
3、教學(xué)難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置探究。
4、難點(diǎn)突破
根據(jù)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩套實(shí)驗(yàn)裝置圖，讓學(xué)生分析對比兩套裝置，從而確定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置。
四、學(xué)情分析
學(xué)生已學(xué)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，對于氣體的'制法與收集較為熟悉，知道氣體的收集方法與氣體的物理性質(zhì)有關(guān)，能生成CO2的反應(yīng)，想到木炭的燃燒，碳還原氧化銅，碳酸分解，不看書是不會想到用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取，所以需要學(xué)生看書了解。一個(gè)班學(xué)生的基本情況是：素質(zhì)參差不齊，一個(gè)班級約50多人， 中等水平學(xué)生較多，基礎(chǔ)較差的學(xué)生也近十來個(gè)。 在教學(xué)過程中盡量學(xué)一些基礎(chǔ)知識，有關(guān)提高部分，可將課后鞏固練習(xí)題作為提高題。時(shí)間安排上重點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置確定。還要注意，學(xué)生對實(shí)驗(yàn)感興趣，實(shí)驗(yàn)容易造成課堂混亂，教師要精心組織，如提問輔導(dǎo)巡回指導(dǎo)。
五、教學(xué)方法與教學(xué)設(shè)計(jì)思路
1、教學(xué)方法
采用師生 活動探究、對比探究、合作交流、討論歸納相結(jié)合的教學(xué)法。
2、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
�。�1）制取原理、藥品的確定
首先問同學(xué)我們今天一起來學(xué)什么？出示課題：“實(shí)驗(yàn)室怎樣制取二氧化碳”。然后提問：實(shí)驗(yàn)室用什么藥品、什么原理、怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置等。讓學(xué)生回憶能生成CO2的反應(yīng)：碳跟氧氣，碳酸分解，碳還原氧化銅。教師再用小黑板展示幾個(gè)有關(guān)反應(yīng)：碳酸鈣與稀鹽酸、硫酸的反應(yīng)，碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，讓學(xué)生分析、討論，確定可能的婦女應(yīng)原理。然后教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察：反應(yīng)的快慢，分析藥品價(jià)格，收集，實(shí)驗(yàn)操作的方便，安全程度等，從而確定實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品 。 教師 再次提醒學(xué)生不能用濃鹽酸或硫酸來代替稀鹽酸制取CO2 ，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性使制得的氣體不純，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)后產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，會阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)無法徹底進(jìn)行。也不好用碳酸鈉代替石灰石或大理石。從而歸納出實(shí)驗(yàn)室在選擇藥品制取氣體時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。由此確立學(xué)生從多角度多層次觀察和分析問題的意識。
（2）下一環(huán)節(jié)主要完成 實(shí)驗(yàn)裝置 的設(shè)計(jì)思路。這是教學(xué)的重點(diǎn)。
引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩套裝置，學(xué)生討論并思考4個(gè)問題：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置由哪幾部分組成？確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮哪些因素？收集氣體一般有哪兩種方法？確定氣體收集裝置時(shí)應(yīng)考慮哪些因素？通過 引導(dǎo)、回憶、思考，初步確立實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路與方法。板書：裝置的確定：反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件， 收集 方法。
�。�3）是學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)操作
介紹實(shí)驗(yàn)臺上的實(shí)驗(yàn)儀器，或分組實(shí)驗(yàn)桌上的儀器，讓某一小組同學(xué)合作完成 實(shí)驗(yàn) 室制取CO2.首先討論確定裝置，然后再做。教師適時(shí)提醒學(xué)生注意正確操作。如：長頸漏斗末端插在液面下。導(dǎo)管伸入錐形瓶不能過長（<0.5cm）。收集氣體時(shí)應(yīng)用向上排空氣法，不能用排水法（CO2溶于水）。4、檢驗(yàn)氣體是否集滿的方法（補(bǔ)充說明檢驗(yàn)CO2氣體的方法）。如何檢驗(yàn)收集的氣體是CO2.
�。�4）隨堂小結(jié)
讓學(xué)生說說本節(jié)課的收獲。指導(dǎo)學(xué)生隨堂練習(xí)，并當(dāng)場講評。
�。�5）作業(yè)布置
教材149頁的“探究活動”，選做配套練習(xí)題。
六、教具準(zhǔn)備
1、儀器：錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、試管、集氣瓶、長頸漏斗、 導(dǎo)氣管（ 彎、直） 、 酒精燈、鐵架臺、火柴、小黑板 。
2、藥品：塊狀大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水。
七、教學(xué)流程
創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，組織討論，確定制取二氧化碳的反應(yīng)原理 及反應(yīng)藥品 →回憶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法及裝置，確定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置�！鍪局迫《趸嫉南嚓P(guān)儀器，讓學(xué)生設(shè)計(jì)、動手完成二氧化碳的制取�！S堂小結(jié)， 進(jìn)行練習(xí)。→布置作業(yè)。
八、板書設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)室怎樣制取二氧化碳
1、藥品及反應(yīng)原理
藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸
原理：CaCO3 + 2HCL === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2、裝置的確定
發(fā)生裝置： 反應(yīng)物的狀態(tài)， 反應(yīng)條件
收集 方法
3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
發(fā)生裝置：固體+液體——?dú)怏w
收集裝置：向上排空氣法
驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，熄滅則滿
檢驗(yàn)：倒入澄清的石灰水，振蕩變渾濁則是二氧化碳
九、作業(yè)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案7
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是一門理論聯(lián)系實(shí)際的綜合性較強(qiáng)的課程。對培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立工作能力具有重要作用。實(shí)驗(yàn)前預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)報(bào)告是安全、高效地完成有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的三個(gè)重要環(huán)節(jié)。
1.實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)是做好實(shí)驗(yàn)的第一步，應(yīng)首先認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)教材及相關(guān)參考資料，做到實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿鞔_、實(shí)驗(yàn)原理清楚、熟悉實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)方法、牢記實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的注意事項(xiàng)。在此基礎(chǔ)上，簡明、扼要地寫出預(yù)習(xí)筆記。預(yù)習(xí)筆記包括以下內(nèi)容：
�。�1）目的、要求
�。�2）反應(yīng)原理�？捎梅磻�(yīng)式寫出主反應(yīng)及主要副反應(yīng)，并簡述反應(yīng)機(jī)理。
�。�3）查閱并列出主要試劑和產(chǎn)物的物化常數(shù)及性質(zhì)，試劑的規(guī)格、用量。
�。�4）畫出主要反應(yīng)裝置圖，簡述實(shí)驗(yàn)步驟及操作原理。
�。�5）做合成實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫出粗產(chǎn)物純化的流程圖。
�。�6）實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題，特別是安全問題，要寫出防范措施和解決辦法。
2.實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)獨(dú)立工作和思維能力的重要環(huán)節(jié)，必須認(rèn)真、獨(dú)立地完成。
（1）按時(shí)進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，認(rèn)真聽取指導(dǎo)教師講解實(shí)驗(yàn)、回答問題。疑難問題要及時(shí)提出，并在教師指導(dǎo)下做好實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作。
�。�2）實(shí)驗(yàn)儀器和裝置裝配完畢，須經(jīng)指導(dǎo)教師檢查同意方可接通電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作及儀器的使用要嚴(yán)格按照操作規(guī)程進(jìn)行。
�。�3）實(shí)驗(yàn)過程中要精力集中，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)事求實(shí)地記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，積極思考，發(fā)現(xiàn)異常現(xiàn)象應(yīng)仔細(xì)查明原因，或請教指導(dǎo)教師幫助分析處理。實(shí)驗(yàn)記錄是科學(xué)研究的第一手資料，實(shí)驗(yàn)記錄的好壞直接影響對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。因此，必須對實(shí)驗(yàn)的全過程進(jìn)行仔細(xì)地觀察和記錄，特別對如下內(nèi)容 ： ①加入原料的量、順序、顏色。②隨溫度的升高，反應(yīng)液顏色的變化、有無沉淀及氣體出現(xiàn)。③產(chǎn)品的量和顏色、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和折光等數(shù)據(jù)，要及時(shí)并真實(shí)的記錄。記錄時(shí)，要與操作一一對應(yīng)，內(nèi)容要簡明準(zhǔn)確，書寫清楚。
�。�4）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)保持良好的秩序。不遲到、早退，不大聲喧嘩、打鬧，不隨便走動，不亂拿儀器藥品，愛護(hù)公共財(cái)物，保持實(shí)驗(yàn)室的衛(wèi)生。實(shí)驗(yàn)記錄和實(shí)驗(yàn)結(jié)果必須經(jīng)教師審查，經(jīng)教師同意方可離開實(shí)驗(yàn)室。
3.實(shí)驗(yàn)報(bào)告
學(xué)生應(yīng)獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并按規(guī)定時(shí)間送指導(dǎo)教師批閱。
實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、簡明原理（反�?yīng)式）、實(shí)驗(yàn)裝置簡圖(有時(shí)可用方塊圖表示)、簡單操作步驟、數(shù)據(jù)處理和結(jié)果討論。
數(shù)據(jù)處理應(yīng)有原始數(shù)據(jù)記錄表和計(jì)算結(jié)果表示表(有時(shí)兩者可合二為一)，計(jì)算產(chǎn)率必須列出反應(yīng)方程式和算式，使寫出的報(bào)告更加清晰、明了、邏輯性強(qiáng)，便于批閱和留做以后參考。
結(jié)果討論應(yīng)包括對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋、查閱文獻(xiàn)的情況、對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行定性分析或定量計(jì)算、對實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)意見和做實(shí)驗(yàn)的心得體會等。
這是鍛煉學(xué)生分析問題的重要一環(huán)，是使直觀的感性認(rèn)識上升到理性思維的必要步驟，務(wù)必認(rèn)真對待。
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：試驗(yàn)一 蒸餾和沸點(diǎn)的測定 一、試驗(yàn)?zāi)康?1、 熟悉蒸餾法分離混合物方法2、 掌握測定化合物沸點(diǎn)的方法二、試驗(yàn)原理 1、 微量法測定物質(zhì)沸點(diǎn)原理。
2、 蒸餾原理。
三、試驗(yàn)儀器及藥品 圓底燒瓶、溫度計(jì)、蒸餾頭、冷凝器、尾接管、錐形瓶、電爐、加熱套、量筒、燒杯、 毛細(xì)管、橡皮圈、鐵架臺、沸石、氯仿、工業(yè)酒精 四．試驗(yàn)步驟 1、酒精的蒸餾 （1）加料 取一干燥圓底燒瓶加入約50ml的工業(yè)酒精，并提前加入幾顆沸石。
（2）加熱 加熱前，先向冷卻管中緩緩?fù)ㄈ肜渌�，在打開電熱套進(jìn)行加熱，慢慢增大火 力使之沸騰，再調(diào)節(jié)火力，使溫度恒定，收集餾分，量出乙醇的體積。
蒸餾裝置圖 微量法測沸點(diǎn) 2、微量法測沸點(diǎn) 在一小試管中加入8-10滴氯仿，將毛細(xì)管開口端朝下，將試管貼于溫度計(jì)的水銀球旁， 用橡皮圈束緊并浸入水中，緩緩加熱，當(dāng)溫度達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，毛細(xì)管口處連續(xù)出泡，此時(shí) 停止加熱，注意觀察溫度，至最后一個(gè)氣泡欲從開口處冒出而退回內(nèi)管時(shí)即為沸點(diǎn)。
五、試驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 六、思考題 1、蒸餾時(shí)，放入沸石為什么能防止暴沸？若加熱后才發(fā)覺未加沸石，應(yīng)怎樣處理？ 沸石表面不平整，可以產(chǎn)生氣化中心，使溶液氣化，沸騰時(shí)產(chǎn)生的氣體比較均勻不易發(fā)生暴 沸，如果忘記加入沸石，應(yīng)該先停止加熱，沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)再補(bǔ)加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反過來效果會怎樣？把橡皮管套進(jìn)冷凝管側(cè)管時(shí)，怎樣才能 防止折斷其側(cè)管？ 冷凝管通水是由下而上， 反過來不行。
因?yàn)檫@樣冷凝管不能充滿水， 由此可能帶來兩個(gè)后果： 其一，氣體的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的內(nèi)管可能炸裂。
橡皮管套進(jìn)冷凝管側(cè)管時(shí)，可以先用水潤滑，防止側(cè)管被折 斷。
3、用微量法測定沸點(diǎn)，把最后一個(gè)氣泡剛欲縮回管內(nèi)的瞬間溫度作為該化合物的沸點(diǎn)，為 什么？ 沸點(diǎn)：液體的飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相等時(shí)的溫度。
最后一個(gè)氣泡將要縮回內(nèi)管的瞬間， 此時(shí)管內(nèi)的壓強(qiáng)和外界相等， 所以此時(shí)的溫度即為該化 合物的沸點(diǎn)。
七、裝置問題： 1) 選擇合適容量的儀器： 液體量應(yīng)與儀器配套， 瓶內(nèi)液體的體積量應(yīng)不少于瓶體積的 1/3， 不多于 2/3。
2) 溫度計(jì)的位置：溫度計(jì)水銀球上線應(yīng)與蒸餾頭側(cè)管下線對齊。
3) 接受器：接收器兩個(gè)，一個(gè)接收低餾分，另一個(gè)接收產(chǎn)品的餾分。
可用錐形瓶或圓底燒 瓶。
蒸餾易燃液體時(shí)（如乙醚） ，應(yīng)在接引管的支管處接一根橡皮管將尾氣導(dǎo)至水槽或 室外。
4) 安裝儀器步驟：一般是從下→上、從左（頭）→右（尾） ，先難后易逐個(gè)的裝配，蒸餾 裝置嚴(yán)禁安裝成封閉體系；拆儀器時(shí)則相反，從尾→頭，從上→下。
5) 蒸餾可將沸點(diǎn)不同的液體分開，但各組分沸點(diǎn)至少相差 30℃以上。
6) 液體的沸點(diǎn)高于 140℃用空氣冷凝管。
7) 進(jìn)行簡單蒸餾時(shí)，安裝好裝置以后，應(yīng)先通冷凝水，再進(jìn)行加熱。
8) 毛細(xì)管口向下。
9) 微量法測定應(yīng)注意： 第一， 加熱不能過快，被測液體不宜太少，以防液體全部氣化； 第二， 沸點(diǎn)內(nèi)管里的空氣要盡量趕干凈。
正式測定前，讓沸點(diǎn)內(nèi)管里有大量氣泡冒出，以 此帶出空氣； 第三， 觀察要仔細(xì)及時(shí)。
重復(fù)幾次，要求幾次的誤差不超過 1℃。
試驗(yàn)二 重結(jié)晶及過濾 一、試驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)重結(jié)晶提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法2、學(xué)習(xí)抽濾和熱過濾的操作 二、試驗(yàn)原理 利用混合物中各組分在某種溶液中的溶解度不同， 或在同一溶液中不同溫度時(shí)溶解度不 同而使它們分離 三、試驗(yàn)儀器和藥品 循環(huán)水真空泵、抽濾瓶、布氏漏斗、燒杯、電爐、石棉網(wǎng)、玻璃棒、濾紙、苯甲酸、活 性炭、天平 四、試驗(yàn)步驟 1、 稱取3g乙酰苯胺，放入250ml燒杯中，加入80ml水，加熱至沸騰，若還未溶解可適 量加入熱水，攪拌，加熱至沸騰。
2、 稍冷后，加入適量（0.5－1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁熱抽濾。
3、 將濾液放入冰水中結(jié)晶，將所得結(jié)晶壓平。
再次抽濾，稱量結(jié)晶質(zhì)量m。
五、試驗(yàn)數(shù)據(jù) 六、問答題 1、 用活性碳脫色為什么要待固體完全溶解后加入？為什么不能在溶液沸騰時(shí)加入？ (1) 只有固體樣品完全溶解后才看得出溶液是否有顏色，以及顏色的深淺， 從而決定是否需要加活性炭或應(yīng)加多少活性炭； (2) 固體樣品未完全溶解， 就加活性炭會使固體樣品溶解不完全(活性炭會吸 附部分溶劑)，同時(shí)活性炭沾的被提純物的量也增多； (3) 由于黑色活性炭的加入，使溶液變黑，這樣就無法觀察固體樣品是否完 全溶解。
上述三個(gè)方面的原因均會導(dǎo)致純產(chǎn)品回收率的降低。
使用活性炭時(shí)，不能向正在沸騰的溶液中加入活性炭，以免溶液暴沸而濺出。
2、 在布氏漏斗上用溶劑洗滌濾餅時(shí)應(yīng)注意什么？ 第一洗滌濾餅時(shí)不要使濾紙松動， 第二檢查氣密性，布氏漏斗的斜劈和抽濾瓶支管要遠(yuǎn)離， 第三濾紙大小要合適，太大會滲液，和漏斗之間不緊密，不易抽干。
3、 抽濾的優(yōu)點(diǎn)：①過濾和洗滌速度快；②液體和固體分離比較完全；③濾出的固體容 易干燥。
4、 使用布氏漏斗過濾時(shí)，如果濾紙大于漏斗瓷孔面時(shí)，有什么不好？ 答：如果濾紙大于漏斗瓷孔面時(shí)，濾紙將會折邊，那樣濾液在抽濾時(shí)將會自濾紙邊 沿吸入瓶中，而造成晶體損失。
所以不能大，只要蓋住瓷孔即可。
5、 減壓結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先通大氣，再關(guān)泵，以防止倒吸。
6、 在試驗(yàn)中加入活性炭的目的是脫色和吸附作用。
但不能加入太多， 太多會吸附產(chǎn)品。
亦不能沸騰的時(shí)候加入，以免溶液爆沸而從容器中沖出。
用量為1％-3％. 試驗(yàn)三 苯甲酸的制備 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)苯環(huán)支鏈上的氧化反應(yīng) 2、掌握減壓過濾和重結(jié)晶提純的方法二、實(shí)驗(yàn)原理 C6 H 5 ? CH 3 ? CH 3 KMnO4 C6 H 5 ? COOH 三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品 天平、量筒、圓底燒瓶、冷凝管、電爐、布氏漏斗、抽濾瓶、甲苯、高錳酸鉀、濃鹽酸、沸 石、活性炭 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1、在燒瓶中放入 2.7ml 甲苯和 100ml 蒸餾水，瓶口裝上冷凝管，加熱知沸騰。
經(jīng)冷凝管上 口分批加入 8.5g 高錳酸鉀。
黏附在冷凝管內(nèi)壁的高錳酸鉀用 25ml 水沖入燒瓶中，繼續(xù)煮沸 至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止。
2、反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，并放入冷水浴中冷卻， 然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸全部析出為止（若濾液呈紫色加入亞硫酸氫鈉除去） 。
3、 將所得濾液用布氏漏斗過濾， 所得晶體置于沸水中充分溶解 （若有顏色加入活性炭除去） ， 然后趁熱過濾除去不溶雜質(zhì)，濾液置于冰水浴中重結(jié)晶抽濾，壓干后稱重。
回流裝置圖 五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 六、思考題 1、反應(yīng)完畢后，若濾液呈紫色。
加入亞硫酸氫鈉有何作用？ 亞硫酸氫鈉可以和高錳酸鉀反應(yīng)，消耗多余的高錳酸鉀，生成二氧化錳，溶液紫色褪去，產(chǎn) 生棕色沉淀。
2、簡述重結(jié)晶的操作過程 選擇溶劑→溶解固體→除去雜質(zhì)→晶體析出→晶體的收集與洗滌→晶體的干燥 ①. 將待重結(jié)晶的物質(zhì)溶解在合適的溶劑中，制成過飽和溶液。
�、�. 若待重結(jié)晶物質(zhì)含有色雜質(zhì)，可加活性碳煮沸脫色。
③. 趁熱過濾以除去不溶物質(zhì)及活性碳。
④. 冷卻濾液，使晶體從過飽和溶液中析出，而可溶性雜質(zhì)仍保留在溶液里。
�、�. 減壓過濾，把晶體從母液中分離出來，洗滌晶體以除去吸附在晶體表面上的母液。
3、在制備苯甲酸過程中，加料高錳酸鉀時(shí)，如何避免瓶口附著？實(shí)驗(yàn)完畢后，粘附在瓶壁 上的黑色固體物是什么？如何除去？ 答： 可借助粗頸漏斗或?qū)⒎Q量紙疊成喇叭狀將研細(xì)的固體物體加入瓶中。
粘附在壁上的黑色 固體物為二氧化錳， 簡單的除去方法為： 加入稀的亞硫酸鈉溶液， 輕輕震蕩可除去二氧化錳， 其原理為氧化還原機(jī)理。
七、注意： 1、一定要等反應(yīng)液沸騰后（高錳酸鉀只溶于水不溶于有機(jī)溶劑） ，高錳酸鉀分批加入，避免 反應(yīng)激烈從回流管上端噴出。
2、在苯甲酸的制備中，抽濾得到的濾液呈紫色是由于里面還有高錳酸鉀，可加入亞硫酸氫 鈉將其除去。
試驗(yàn)四 1-溴丁烷的'制備 一、試驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)由醇制備溴代烷原理和方法。
2、學(xué)習(xí)冷凝回流裝置和分液漏斗的使用方法。
二、試驗(yàn)原理 主要反應(yīng)： NaBr ? H 2 SO4 ? HBr ? NaHSO4 n ? C4 H 9 OH ? HBr ? n ? C4 H 9 Br ? H 2 O 副反應(yīng) 濃H 2 SO4 n ? C4 H 9 OH ?? ? ??CH 3CH 2 CH ? CH 2 ? CH 3CH ? C H C H 3 濃H 2 SO4 ?? ? ?? n ? C4 H 9 OC4 H 9 ? n ? H 2 O 三、試驗(yàn)儀器和藥品 正丁醇、溴化鈉（無水） 、濃硫酸、10％碳酸鈉溶液、無水氯化鈣、沸石、鐵架臺、冷 凝管、燒瓶、升降臺、磁力加熱攪拌器、加熱套、乳膠套、萬能夾、十字夾、抽濾瓶、 錐形瓶、尾接管、具塞玻管、橡皮塞、量筒、天平、分液漏斗、藥勺、稱量紙 四、試驗(yàn)步驟 1、 在50ml圓底燒瓶內(nèi)加8.3g研細(xì)的溴化鈉，6.2ml正丁醇和1-2粒沸石，裝上回流冷凝 管。
2、 在錐形瓶中加10ml水，將瓶放入冷水浴中冷卻邊搖邊加入10ml濃硫酸，將稀釋后的 硫酸分4次從冷凝管上口加至圓底燒瓶中，加入后充分?jǐn)嚢�，使反�?yīng)物混合均勻。
3、 在冷凝管上口用導(dǎo)氣管連一氣體吸收裝置，用小火加熱反應(yīng)混合物至沸騰并保持回 流30min，反應(yīng)完成后，冷卻5min。
卸下回流冷凝管，待冷卻后，補(bǔ)加1-2粒沸石， 裝上蒸餾頭和冷凝管進(jìn)行蒸餾，仔細(xì)觀察流出液至無油滴蒸出為止。
4、 將餾出液倒入分液漏斗中，下層油層放入一干燥的錐形瓶中，加入10ml濃硫酸（分 三次加入） ，每次加入都要搖勻混合物，若錐形瓶發(fā)熱可用冷水浴冷卻，將混合物 慢慢加入分液漏斗中， 靜置分層， 放出下層濃硫酸， 油層一次用10ml蒸餾水、 5ml10％ 碳酸鈉、10ml蒸餾水洗滌。
5、 將下層的粗1－溴丁烷放入錐形瓶中，加入1-2g塊狀無水氯化鈣，間歇振蕩錐形瓶， 直到液體澄清為止，量出最終獲得的1-溴丁烷的體積。
回流裝置 蒸餾裝置圖 五、數(shù)據(jù)處理 六、 問答題 1、 本試驗(yàn)有哪些副反應(yīng)？如何減少副反應(yīng)？ 如何減少：①反應(yīng)物混合均勻；②回流時(shí)小火加熱，保持微沸狀態(tài)。
副反應(yīng)： 2、 試說明各洗滌步驟的作用？（含有那些雜質(zhì)，如何除去？） 略。
試驗(yàn)五 正丁醚的制備 一、試驗(yàn)?zāi)康?1、 掌握脫水制醚的反應(yīng)原理和試驗(yàn)方法2、學(xué)習(xí)使用分水器的試驗(yàn)操作 二、試驗(yàn)原理 反應(yīng)式： 2 CH3CH2CH2CH2OH H2SO4 , 134~135 oC CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 + H2O 副反應(yīng)： H2SO4 CH3CH2CH2CH2OH >135 C o C4H8 + H2O 三、試驗(yàn)儀器與藥品 電熱套、鐵架臺、十字夾、萬能夾、分水器、溫度計(jì)及接頭、冷凝器、玻塞、蒸餾頭、 尾接管、三口連接管、錐形瓶、量筒、分液漏斗、沸石、燒瓶、正丁醇、濃硫酸、無水 氯化鈣、50％硫酸溶液 四、試驗(yàn)步驟 1、在100mL三頸燒瓶中，加入12.5g(15.5mL)正丁醇和約4g(2.2mL)濃硫酸，搖動使混合 均勻，并加入幾粒沸石。
2、在三頸瓶的一瓶口裝上溫度計(jì)，另一瓶口裝上分水器，分水器上端接回流冷凝管。
3、在分水器中放置2mL水，然后將燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，回流。
4、繼續(xù)加熱到瓶內(nèi)溫度升高到 134~135° C（約需 20min） 。
待分水器已全部被水充滿時(shí)， 表示反應(yīng)已基本完成。
5、冷卻反應(yīng)物，將它連同分水器里的水一起倒入內(nèi)盛 25mL 水的分液漏斗中，充分振 搖，靜止，分出產(chǎn)物粗制正丁醚。
6、用兩份 8mL50%硫酸洗滌兩次，再用 10mL 水洗滌一次，然后用無水氯化鈣干燥。
7、干燥后的產(chǎn)物倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾收集 139~142° C 餾分。
純正丁醚為無色液體，b.p.為142° C，d420 0.769，n20D 1.3992。
實(shí)驗(yàn)裝置圖 五、數(shù)據(jù)處理 六、問答題 1、寫出試驗(yàn)中各洗滌步驟各層的成分。
略。
2、反應(yīng)結(jié)束后為什么要將混合物倒入25ml水中？其后各步洗滌的目的是什么？ 略。
3、 正丁醚的制備過程中為什么要使用分水器？它有什么作用？ 答：本實(shí)驗(yàn)主反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且產(chǎn)物當(dāng)中有水，因此需把生成的水從反應(yīng)體系中分離 出來，使平衡往正方向移動，從而提高產(chǎn)率，分水器的作用就是可以把反應(yīng)生成的水分 離出來。
試驗(yàn)六 環(huán)己酮的制備 一、試驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)次氯酸氧化法制備環(huán)己酮的原理和方法2、 進(jìn)一步了解酮和醇的區(qū)別和聯(lián)系 二、試驗(yàn)原理 三、試驗(yàn)儀器和藥品 滴液漏斗、溫度計(jì)、燒瓶、三口連接管、水浴鍋、量筒、電爐、石棉網(wǎng)、冷凝管、尾接 管、錐形瓶、環(huán)己醇、冰醋酸、次氯酸鈉、碘化鉀、碘化鉀淀粉試紙、分液漏斗、磁力 加熱攪拌器、飽和亞硫酸氫鈉溶液、氯化鋁、沸石、無水碳酸鈉、無水硫酸鎂、食鹽 四、試驗(yàn)步驟 1、 燒瓶中依次加入 5.2ml 環(huán)己醇和 25ml 冰醋酸，開動磁力加熱攪拌器。
在冰水浴冷卻下， 將 20ml 次氯酸鈉溶液經(jīng)滴液漏斗逐滴加入，使瓶內(nèi)溫度保持 30-35 度，加完后攪拌 15min。
用碘化鉀試紙檢驗(yàn)反應(yīng)混合物是否為藍(lán)色，否則應(yīng)再次補(bǔ)加 5ml 次氯酸鈉。
2、 在室溫下繼續(xù)攪拌 30min，然后加入飽和亞硫酸氫鈉溶液至反應(yīng)液對碘化鉀試紙不再顯 色為止。
3、 在反應(yīng)混合物中加入 30ml 水，3g 三氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾，至流出液無油滴為 止。
4、 在攪拌情況下向餾出液加入無水碳酸鈉至中性，然后再加入精制食鹽使之飽和，將此液 體倒入分液漏斗，分出有機(jī)層，再用無水硫酸鎂干燥，蒸餾并收集 150-155 度的餾分。
五、數(shù)據(jù)處理 六、思考題 1、 試驗(yàn)中使用精制試驗(yàn)有何作用？ 2、 第一次蒸餾所得到餾分的成分是什么？ 試驗(yàn)七 乙酸乙酯的制備 一、試驗(yàn)?zāi)康?1、 了解從有機(jī)酸合成酯的一般原理及方法。
2、 掌握蒸餾、分液漏斗的使用等操作。
二、試驗(yàn)原理 主反應(yīng) 副反應(yīng) CH3 COOH CH3 CH2OH + CH3 CH2OH 濃 H2SO4 170 ℃ 濃 H2SO4 CH3 COOCH2 CH3 + H2O CH2=CH2 + H2O (CH3 CH2)2O + H2O 2 CH3 CH2OH 濃 H2SO4 140 ℃ 三、儀器和藥品 圓底燒瓶、冷凝管、蒸餾頭、尾接管、分液漏斗、加熱套、鐵架臺、沸石、無水乙醇、冰醋 酸、濃硫酸、飽和碳酸鈉、飽和食鹽水、飽和氯化鈣、無水硫酸鎂、pH 試紙 回流裝置 蒸餾裝置 四、試驗(yàn)步驟 1、 在 50ml 圓底燒瓶中加入 9.5ml 無水乙醇和 6ml 冰醋酸，再小心加入 2.5ml 濃硫酸，混勻 后，加入沸石，然后裝上冷凝管。
2、 小心加熱反應(yīng)瓶，并保持回流 1/2h，待瓶中反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置， 接受瓶用冷水冷卻。
加熱蒸出乙酸乙酯， 直到餾出液體積約為反應(yīng)物總體積的 1/2 為止。
3、 在餾出液中緩慢加入飽和碳酸鈉溶液，并不斷振蕩，直到不再產(chǎn)生氣體為止（用 pH 試 紙不呈酸性） ，然后將混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分去下層水溶液。
4、 將所得的有機(jī)層倒入小燒杯中，用適量無水硫酸鎂干燥，將干燥后的溶液進(jìn)行蒸餾，收 集 73-78 度的餾分。
五、注意事項(xiàng) （1）加硫酸時(shí)要緩慢加入，邊加邊震蕩。
�。�2）洗滌時(shí)注意放氣，有機(jī)層用飽和 NaCl 洗滌后，盡量將水相分干凈。
（3）用 CaCl2 溶液洗之前，一定要先用飽和 NaCl 溶液洗，否則會產(chǎn)生沉淀，給分液帶來困 難。
六、試驗(yàn)結(jié)果和數(shù)據(jù)分析 七、思考題 1、 蒸出的粗乙酸乙酯中主要有那些雜質(zhì)？如何除去？ 2、 能否用氫氧化鈉代替濃碳酸鈉來洗滌？為什么？ 實(shí)驗(yàn)八 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)苯環(huán)上親電取代反應(yīng)的原理 2、學(xué)習(xí)掌握冷凝回流及水浴加熱 二、實(shí)驗(yàn)原理 硝基苯的制備 三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品 電爐、水浴鍋、圓底燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、鐵架臺、錐形瓶、分液漏斗、量筒、苯、硝酸、 濃硫酸、飽和食鹽水、無水氯化鈣、pH 試紙、沸石 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1、在錐形瓶中加入 3.6ml 的濃硝酸，另取 5ml 濃硫酸，分多次加入錐形瓶中，邊加邊搖勻。
2、將 4.5ml 苯和上述所配制的混酸一并加入燒瓶中，充分震蕩，混合均勻并開始加熱，控 制水浴溫度在 60 攝氏度左右，保持回流 30min。
3、將產(chǎn)物倒入分液漏斗中分液，然后放入錐形瓶中，用等體積水洗滌至不顯酸性，最后用 水洗至中性，將有機(jī)層放入干燥錐形瓶中，用無水氯化鈣干燥后量取產(chǎn)物體積。
注意：第一次用等體積水洗滌時(shí)，有機(jī)層在上層，第二次用水洗滌時(shí)有機(jī)層在下層。
五、注意事項(xiàng) 1.配制硝酸和硫酸的混酸溶液時(shí)，在硝酸中分次的加入硫酸，邊加邊震蕩，使其混合均勻。
2.硝基化合物對人體有較大的毒性，吸入多量蒸汽或被皮膚接觸吸收，均會引起中毒！所以 處理硝基苯或其它硝基化合物時(shí)， 必須謹(jǐn)慎小心， 如不慎觸及皮膚， 應(yīng)立即用少量乙醇擦洗， 再用肥皂及溫水洗滌。
3.硝化反應(yīng)系一放熱反應(yīng)，溫度若超過 60℃時(shí)，有較多的二硝基苯生成，若溫度超過 80℃， 則生成副產(chǎn)物苯磺酸，且也有部分硝酸和苯揮發(fā)逸去。
4. 洗滌硝基苯時(shí)，特別是用碳酸鈉溶液洗滌時(shí)，不可過分用力搖蕩，否則使產(chǎn)品乳化而難 以分層。
若遇此情況，加數(shù)滴酒精，靜置片刻，即可分層。
六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 七、思考題 1、濃硫酸在試驗(yàn)中的作用是什么？ 2、反應(yīng)過程中如溫度過高有何影響？ 實(shí)驗(yàn)九 乙酰水楊酸的制備 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)利用酚類的�；磻�(yīng)制備乙酰水楊酸（acetyl salicylic acid）的原理和制備方法。
2、掌握重結(jié)晶、減壓過濾、洗滌、干燥、熔點(diǎn)測定等基本實(shí)驗(yàn)操作。
二、實(shí)驗(yàn)原理 乙酰水楊酸即阿司匹林，可通過水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制得。
主反應(yīng) HO COOH OH + (CH3CO)2O * H2 SO4 O C O COOH OCOCH3 O C O + CH3 COOH 副反應(yīng) n COOH H2SO4 O O C O * m + (n-1) H2O 三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品 圓底燒瓶、水浴鍋、抽濾瓶、循環(huán)水真空泵、錐形瓶、玻棒、燒瓶、量筒、膠頭滴管、天平、 磁力加熱攪拌器、溫度計(jì)、濾紙、水楊酸、乙酸酐、濃硫酸、碎冰、飽和碳酸鈉溶液、濃鹽 酸 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1、在 125ml 的錐形瓶中加入 2g 水楊酸、5ml 乙酸酐、5 滴濃硫酸，小心旋轉(zhuǎn)錐形瓶使水楊 酸全部溶解后，在水浴中加熱 5－10min，控制水浴溫度在 85－90℃。
取出錐形瓶，邊搖邊 滴加 1mL 冷水，然后快速加入 50mL 冷水，立即進(jìn)入冰浴冷卻。
若無晶體或出現(xiàn)油狀物， 可用玻棒摩擦內(nèi)壁（注意必須在冰水浴中進(jìn)行） 。
待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，用少 量冰水分二次洗滌錐形瓶后，再洗滌晶體，抽干。
2、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到 150ml 燒杯中，在攪拌下慢慢加入 25mL 飽和碳酸鈉溶液，加完后繼續(xù) 攪拌幾分鐘，直到無二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。
抽濾，副產(chǎn)物聚合物被濾出，用 5－10ml 水 沖洗漏斗，合并濾液，倒入預(yù)先盛有 4－5ml 濃鹽酸和 10ml 水配成溶液的燒杯中，攪拌均 勻，即有乙酰水楊酸沉淀析出。
用冰水冷卻，使沉淀完全。
減壓過濾，用冷水洗滌 2 次，抽 干水分。
將晶體置于表面皿上，蒸汽浴干燥，得乙酰水楊酸產(chǎn)品。
稱重。
五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 六、思考題 1、本實(shí)驗(yàn)為什么不能在回流下長時(shí)間反應(yīng)？ 2、反應(yīng)后加水的目的是什么？ 3、第一步的結(jié)晶的粗產(chǎn)品中可能含有哪些雜質(zhì)？ 實(shí)驗(yàn)十 乙酰苯胺的制備 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、掌握苯胺乙�；脑� 2、熟悉固體有機(jī)物提純的方法―――重結(jié)晶 二、實(shí)驗(yàn)原理 C6 H 5 ? NH 2 ? CH 3COOH ? C6 H5 ? NH ? CO ? CH 3 ? H 2O 三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品 圓底燒瓶、分餾柱、溫度計(jì)、加熱套、錐形瓶、抽濾瓶、布氏漏斗、鐵架臺、冷凝管、尾接 管、真空泵、苯胺、冰醋酸、鋅粉、沸石 分餾裝置圖 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1、在圓底燒瓶中加入 10ml 新蒸餾鍋的苯胺、15ml 冰醋酸和少許鋅粉（約 0.2g）和幾粒沸 石，并連接好裝置。
2、用小火加熱回流，保持溫度在 105 攝氏度約 1 小時(shí)，當(dāng)溫度下降時(shí)表明反應(yīng)已完成，邊 攪拌邊趁熱過濾，然后將反應(yīng)物倒入盛有 250ml 冷水的燒杯中。
3、冷卻后抽濾，用冷水洗滌粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品移至 400ml 燒杯中，加入 300ml 水并加熱使 其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶體析出，抽濾后壓干并稱重。
五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 六、思考題 1、反應(yīng)為什么要控制蒸餾頭支管口溫度在 105 攝氏度？ 2、加入鋅粉的作用？ 3、本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的措施有哪些？ 實(shí)驗(yàn)十一 己二酸的制備 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)使用環(huán)己醇制備己二酸的原理和方法2、學(xué)習(xí)抽濾操作分離固液物質(zhì)的方法二、實(shí)驗(yàn)原理 OH HNO3 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH 三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品 燒瓶、三口連接管、水浴鍋、溫度計(jì)、電爐、抽濾瓶、布氏漏斗、恒壓滴液漏斗、環(huán)己醇、 濃硝酸、冰塊、濾紙、玻棒 裝置圖 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1、在燒瓶中加入 10ml 水、10ml 濃硝酸，混合均勻，并在水浴中加熱至 80 攝氏度。
在恒壓 滴液漏斗中加入 4.2ml 環(huán)己醇。
控制滴速， 使燒瓶中混合物溫度控制在 85-90 攝氏度之間 （必 要時(shí)想水浴中添加冷水） 。
當(dāng)醇全部加入而且溶液溫度降至 80 攝氏度以下時(shí)，將混合物在 85-90 攝氏度下加熱約 15min，使其充分反應(yīng)。
2、將反應(yīng)物放入冰水浴中冷卻，析出的晶體經(jīng)布氏漏斗抽濾得到，用 3ml 水洗滌濾餅，并 將所得晶體盡量壓干并稱重。
五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 六、注意事項(xiàng) 1.環(huán)己醇和硝酸切不可用同一量筒量取。
2.實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w有毒，所以裝置要求嚴(yán)密不漏氣，并要作好尾氣吸收。
3.反應(yīng)完畢后， 要趁熱倒出反應(yīng)液,若任其冷卻至室溫的話， 己二酸就結(jié)晶析出， 不容易倒出， 造成產(chǎn)品的損失。
4．控制環(huán)己醇的滴加速度是制備己二酸實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵 5.制備羧酸采取的都是比較強(qiáng)烈的氧化條件，一般都是放熱反應(yīng)，應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度，否 則不但倒影響產(chǎn)率，有時(shí)還會發(fā)生爆炸事故 ； 七、思考題 1、為什么必須嚴(yán)格控制氧化反應(yīng)的溫度？ 2、如果燒瓶中溫度超過 90 攝氏度，應(yīng)如何處理？ 實(shí)驗(yàn)十二 環(huán)己烯的制備 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)以濃磷酸催化環(huán)己醇脫水制取環(huán)己烯的原理和方法; 2、初步掌握分餾操作 二、實(shí)驗(yàn)原理 主反應(yīng)： 副反應(yīng)： 三、實(shí)驗(yàn)試劑 環(huán)己醇 磷酸 食鹽 無水氯化鈣 五、實(shí)驗(yàn)裝置 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1、在 50 毫升干燥圓底燒瓶中，放入 10ml 環(huán)己醇、5ml 濃磷酸和幾粒沸石，充分振蕩使混 合均勻，安裝簡單分餾裝置，用小錐形瓶作為接收器，置于冰水浴中。
2、小火慢慢加熱，控制加熱速度使分餾柱上端的溫度不要超過 85℃ ，餾出液為帶水的混 合物。
當(dāng)燒瓶中只剩下很少量的殘?jiān)⒊霈F(xiàn)陣陣白霧時(shí)，即可停止蒸餾。
全部蒸 餾時(shí)間約 需 1h。
3、將蒸餾液倒入分液漏斗中分液取上層有機(jī)層，再向有機(jī)層中加入等體積的飽和食鹽水， 振搖后靜置分層， 取上層有機(jī)層。
將有機(jī)層倒入干燥的錐形瓶中， 加入少量無水氯化鈣干燥。
六、操作重點(diǎn)及注意事項(xiàng) 1.環(huán)己醇在常溫下是粘稠狀液體，若用量筒量取應(yīng)注意轉(zhuǎn)移中的損 失。
所以，取樣時(shí)，最 好先取環(huán)己醇，后取磷酸。
2.環(huán)己醇與磷酸應(yīng)充分混合，否則在加熱過程中可能會局部碳化，使溶液變黑。
3.加熱溫度不宜過高，速度不 宜過快，以減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出。
文獻(xiàn)要求柱頂控制在 73℃左右，但反應(yīng)速度太慢。
本實(shí)驗(yàn)為了加快蒸出的速度，可控制在 85℃以下。
七、數(shù)據(jù)處理 理論值(ml) 實(shí)驗(yàn)值(ml) 產(chǎn)率(%) 八、問題討論 脫水劑選擇磷酸比硫酸有什么優(yōu)點(diǎn)？ 附錄： 儀器的洗滌認(rèn)領(lǐng)、安全教育 一、教學(xué)目的、任務(wù) 1．使學(xué)生掌握有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技術(shù)，培養(yǎng)學(xué)生能以小量規(guī)模正確 地進(jìn)行制備試驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，分離和鑒定制備產(chǎn)品的能力。
2．培養(yǎng)能寫出合格的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，初步會查閱文獻(xiàn)的能力。
3． 培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)工作方法和工作習(xí)慣，以及實(shí)事求是和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
為此，我們首先介紹有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般知識，學(xué)生在進(jìn)行有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前， 應(yīng)當(dāng)認(rèn)真學(xué)習(xí)和領(lǐng)會這部分內(nèi)容。
二、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一般知識 1．有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 為了保證有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)正常進(jìn)行，培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)方法，并保證實(shí)驗(yàn)室的安 全，學(xué)生必須嚴(yán)格遵守有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
�。�1）切實(shí)做好實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作。
�。�2）進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室時(shí)，應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室滅火器材，急救藥箱的放置地點(diǎn)和使用方法。
�。�3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵守紀(jì)律，保持安靜。
�。�4）遵從教師的指導(dǎo)，按照實(shí)驗(yàn)教材所規(guī)定的步驟、儀器及試劑的規(guī)格和 用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�。�5）應(yīng)經(jīng)常保持實(shí)驗(yàn)室的整潔。
�。�6）愛護(hù)公共儀器和工具，應(yīng)在指定地點(diǎn)使用，保持整潔。
�。�7）實(shí)驗(yàn)完畢離開實(shí)驗(yàn)室時(shí)，應(yīng)把水、電和煤氣開關(guān)關(guān)閉。
2．有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全知識 由于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室所用的藥品多數(shù)是有毒、可燃有腐蝕性或有爆炸性的， 所用的儀器設(shè)備大部分是玻璃制品，故在實(shí)驗(yàn)室工作，若粗心大意，就易發(fā)生事 故。
必須認(rèn)識到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是潛在危險(xiǎn)場所， 必須經(jīng)常重視安全問題， 提高警惕， 嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，加強(qiáng)安全措施，事故是可以避免的。
下面介紹實(shí)驗(yàn)室的安全守則和實(shí)驗(yàn)室事故的預(yù)防和處理。
�。�1）實(shí)驗(yàn)室安全守則。
�。�2）實(shí)驗(yàn)室事故的預(yù)防。
①火災(zāi)的預(yù)防。
�、诒ǖ念A(yù)防。
�、壑卸镜念A(yù)防。
�、苡|電的預(yù)防。
�。�3）事故的處理和急救。
�、倩馂�(zāi)的處理。
②玻璃割傷。
③燙傷。
④藥品灼傷。
�、葜卸�。
�。�4）急救用具。
3．有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器和裝置 （1）有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用普通玻璃儀器。
�。�2）有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)接口玻璃儀器。
�。�3）有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用裝置。
�。�4）儀器的裝備。
4．常用玻璃器皿的洗滌和保養(yǎng) （1）玻璃器皿的洗滌。
�。�2）玻璃儀器的干燥。
�。�3）常用儀器的保養(yǎng)。
5．實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)記錄和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的基本要求 學(xué)生在本課程開始時(shí)， 必須認(rèn)真地本學(xué)習(xí)書第一部分有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般知 識，在每個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須做好預(yù)習(xí)，實(shí)驗(yàn)記錄和實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
�。�1）預(yù)習(xí)。
（2）無預(yù)習(xí)報(bào)告，不得進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室。
�。�3）實(shí)驗(yàn)記錄。
�。�4）實(shí)驗(yàn)報(bào)告基本要求。
6．有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)文獻(xiàn) （1）工具書。
�。�2）參考書。
�。�3）期刊雜志。
�。�4）化學(xué)文獻(xiàn)。
三、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)須知 1．學(xué)生要提前 5 min 進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須穿白大褂。
2．實(shí)驗(yàn)前必須寫好預(yù)習(xí)報(bào)告，預(yù)習(xí)報(bào)告不合格不允許做實(shí)驗(yàn)。
做實(shí)驗(yàn)時(shí)只 能看預(yù)習(xí)報(bào)告，不能看實(shí)驗(yàn)教材。
3．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須聽從實(shí)驗(yàn)教師的指導(dǎo)，不聽從指導(dǎo)者，教師有權(quán)停止其實(shí)驗(yàn)， 本次實(shí)驗(yàn)按不及格論。
4．學(xué)生不能自己擅自決定重做實(shí)驗(yàn)，否則本次實(shí)驗(yàn)按不及格論。
5．實(shí)驗(yàn)中不得有任何作弊行為，否則本課程按不及格論。
6．在設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)階段，將開放實(shí)驗(yàn)室。
四、怎樣寫預(yù)習(xí)報(bào)告 在實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)，并寫出預(yù)習(xí)報(bào)告，其內(nèi)容如下： （一） 、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?寫實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ǔ０ㄒ韵氯齻�(gè)方面： 1．了解本實(shí)驗(yàn)的基本原理； 2．掌握哪些基本操作； 3．進(jìn)一步熟悉和鞏固的已學(xué)過的某些操作。
【例】溴乙烷的制備實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1．了解以醇為原料制備飽和一鹵代烴的基本原理和方法。
2．掌握低沸點(diǎn)化合物蒸餾的基本操作。
3．進(jìn)一步熟悉和鞏固洗滌和常壓蒸餾操作。
�。ǘ� 、反應(yīng)原理及反應(yīng)方程式 本項(xiàng)內(nèi)容在寫法上應(yīng)包括以下兩部分內(nèi)容： 1．文字?jǐn)⑹?—— 要求簡單明了、準(zhǔn)確無誤、切中要害。
2．主、副反應(yīng)的反應(yīng)方程式。
【例】溴乙烷的制備 用乙醇和溴化鈉–硫酸為原料來制備溴乙烷是一個(gè)典型的雙分子親核取代 反應(yīng) SN2 反應(yīng)，因溴乙烷的沸點(diǎn)很低，在反應(yīng)時(shí)可不斷從反應(yīng)體系中蒸出，使 反應(yīng)向生成物方向移動。
主反應(yīng)： 副反應(yīng)： （三） 、實(shí)驗(yàn)所需儀器的規(guī)格和藥品用量 按實(shí)驗(yàn)中的要求列出即可。
�。ㄋ模� 、原料及主、副產(chǎn)物的物理常數(shù) 物理常數(shù)包括：化合物的性狀、分子量、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、相對密度、折光率、 溶解度等。
查物理常數(shù)的目的不僅是學(xué)會物理常數(shù)手冊的查閱方法， 更重要的是因?yàn)橹?道物理常數(shù)在某種程度上可以指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)操作。
例如： 相對密度——通常可以告訴我們在洗滌操作中哪個(gè)組分在上層，哪個(gè) 組分在下層。
溶解度——可以幫助我們正確地選擇溶劑。
�。ㄎ澹� 、實(shí)驗(yàn)裝置圖 畫實(shí)驗(yàn)裝置圖的目的是： 進(jìn)一步了解本實(shí)驗(yàn)所需儀器的名稱、各部件之間的 連接次序——即在紙面上進(jìn)行一次儀器安裝。
畫實(shí)驗(yàn)裝置圖的基本要求是——橫平豎直、比例適當(dāng)。
【例】溴乙烷的制備 （六） 、實(shí)驗(yàn)操作示意流程 實(shí)驗(yàn)操作示意流程是實(shí)驗(yàn)操作的指南。
實(shí)驗(yàn)操作示意流程通常用框圖形式來表示，其基本要求是：簡單明了、操作 次序準(zhǔn)確、突出操作要點(diǎn)。
（七） 、產(chǎn)率計(jì)算 在實(shí)驗(yàn)前， 應(yīng)根據(jù)主反應(yīng)的反應(yīng)方程式計(jì)算出理論產(chǎn)量。
計(jì)算方法是以相對 用量最少的原料為基準(zhǔn)，按其全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物來計(jì)算。
例如：用 12.2g 苯甲酸、35ml 乙醇和 4ml 濃硫酸一起回流，得到 12g 苯甲 酸乙酯，試計(jì)算其產(chǎn)率。
按加料量可知乙醇是過量的，故應(yīng)以苯甲酸為基準(zhǔn)計(jì)算。
五、怎樣做實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)真操作，仔細(xì)觀察，積極思考，邊實(shí)驗(yàn)邊記錄是科研工作者的基本 素質(zhì)之一。
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)課中就應(yīng)養(yǎng)成這一良好的習(xí)慣，切忌事后憑記憶或紙片上 的零星記載來補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)記錄。
在實(shí)驗(yàn)記錄中應(yīng)包括以下內(nèi)容： 1．每一步操作所觀察到的現(xiàn)象，如：是否放熱、顏色變化、有無氣體產(chǎn)生、 分層與否、溫度、時(shí)間等。
尤其是與預(yù)期相反或教材、文獻(xiàn)資料所述不一致的現(xiàn) 象更應(yīng)如實(shí)記載。
2．實(shí)驗(yàn)中測得的各種數(shù)據(jù)，如：沸程、熔點(diǎn)、比重、折光率、稱量數(shù)據(jù)（重 量或體積）等。
3．產(chǎn)品的色澤、晶形等。
4．實(shí)驗(yàn)操作中的失誤，如：抽濾中的失誤、粗產(chǎn)品或產(chǎn)品的意外損失等。
實(shí)驗(yàn)記錄要求實(shí)事求是，文字簡明扼要，字跡整潔。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后交教師審閱 簽字。
【例】以 C2H5Br 合成為例： 時(shí)間 08：15 08：30 步驟 按圖安裝反應(yīng)裝置 于100ml燒瓶中裝水9ml， 加 入濃硫酸19ml，振蕩，水浴 冷卻 08：40 08：45 09：00 09：15 09：55 10：05 10：10 10：15 10：25 10：30 10：40 10：50 11：10 蒸餾結(jié)束 加大火焰 停止加熱 用分液漏斗，分出油層 油層＋濃硫酸（4ml），冰 水冷卻，振蕩，靜置 分出下層硫酸 按圖安裝蒸餾裝置 水浴加熱，蒸餾油層 第一滴流出液進(jìn)入燒瓶中 產(chǎn)物為無色透明液體 接受瓶＋產(chǎn)物為55g 產(chǎn)物一溴丁烷10g 接受瓶重45g 加入95％乙醇10ml 攪拌下加入溴化鈉 13g，并 同時(shí)加入沸石 開始小火加熱 第一滴流出液進(jìn)入接收器， 淡 黃色油狀物沉入水底 溴化鈉全溶， 餾出液呈乳白色 餾出液無液滴， 燒瓶中殘留物 冷卻后成白色晶體 油層呈乳白色 油層變透明（上） 油層8ml 白色晶體為硫酸氫鈉 溴化鈉未全溶 放熱 現(xiàn)象 備注 接收器中盛水20ml， 冰水冷卻 六、怎樣討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果 實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論主要是針對產(chǎn)品的產(chǎn)量、質(zhì)量進(jìn)行討論，找出實(shí)驗(yàn)成功或失敗 的原因。
【例】溴乙烷的制備 本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)量（產(chǎn)率 72.8%） 、質(zhì)量（無色透明液體）基本合格。
最初得到的幾滴粗產(chǎn)品略帶黃色， 可能是因?yàn)榧訜崽熹寤瘹浔涣蛩嵫趸?分解產(chǎn)生溴所致。
經(jīng)調(diào)節(jié)加熱速度后，粗產(chǎn)品呈乳白色。
濃硫酸洗滌時(shí)發(fā)熱，說明粗產(chǎn)物中尚含有未反應(yīng)的乙醇、副產(chǎn)物乙醚和水。
副產(chǎn)物乙醚可能是由于加熱過猛產(chǎn)生的； 而水則可能是從水中分離粗產(chǎn)品時(shí)帶入 的。
由于溴乙烷的沸點(diǎn)較低，因此在用硫酸洗滌時(shí)會因放熱而損失部分產(chǎn)品。
七、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器 直形冷凝管 ②空氣冷凝管 ③球形冷凝管 ④ 蛇形冷凝管 ⑤ 分液漏斗⑥ 恒壓滴液漏 斗 辦公室裝修
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案8
實(shí)驗(yàn)探究題專題復(fù)習(xí)《物質(zhì)成分的探究》教學(xué)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)探究活動是新課標(biāo)理念中的一種全新的學(xué)習(xí)方法，也是安徽中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。而物質(zhì)成分類試題探究作為實(shí)驗(yàn)探究中的一類，涉及的知識點(diǎn)較多，考查范圍較廣，常以給予實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)信息的形式呈現(xiàn)，通過提出問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、解決問題等過程來考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識分析解決問題的能力。這類題目學(xué)生把握程度比較低，為了能在較短時(shí)間內(nèi)提高學(xué)生的解題水平和技能，因此，我們歸納和總結(jié)了《物質(zhì)成分的探究》類題型的解題思路和方法技巧，希望學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中能夠?qū)@類題目游刃有余。
一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能目標(biāo)
1、知道實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟，能運(yùn)用一些常見物質(zhì)的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)探究過程中物質(zhì)的組成。
2、復(fù)習(xí)常見物質(zhì)的顏色，氣體酸堿鹽的鑒別方法。
過程與方法目標(biāo)
1、通過練習(xí)，初步具備對一些組成較簡單的物質(zhì)進(jìn)行成分探究的能力。
2、通過練習(xí)，學(xué)會歸納解決實(shí)驗(yàn)探究題一般方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、能夠口頭表達(dá)實(shí)驗(yàn)探究過程中的現(xiàn)象，能解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析結(jié)論；
2、能展示自己的探究成果，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，同時(shí)對實(shí)驗(yàn)探究有更深的理解，創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力得到鍛煉。
二、復(fù)習(xí)重點(diǎn)
學(xué)會運(yùn)用科學(xué)探究中的方法確定物質(zhì)的組成成分。
三、復(fù)習(xí)難點(diǎn)
對一定情境載體中的物質(zhì)的成分進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，確定物質(zhì)的組成成分。
四、教學(xué)過程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖 展示實(shí)驗(yàn)探究題在《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中的地位及實(shí)驗(yàn)探究題在歷年安徽中考中的比重。
近幾年常考實(shí)驗(yàn)探究題類型 （中考14、15題）
類型一 物質(zhì)成分的探究
類型二 影響因素類探究
類型三教材實(shí)驗(yàn)拓展類探究
展示近五年實(shí)驗(yàn)探究題中物質(zhì)成分的探究及分值 鏈接中考2013安徽（14）】 復(fù)習(xí)常見氣體的`氣味，物質(zhì)的顏色 典例1 過渡：對其猜想所涉及的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：需要熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別方法。初中常見的檢驗(yàn)物質(zhì)成分的考查其中涉及的物質(zhì)主要有酸堿鹽以及氣體。
設(shè)計(jì)方案：
物質(zhì)+試劑———現(xiàn)象——結(jié)論（有無該物質(zhì)）
討論交流：請?jiān)O(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)潔廁靈的成分，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：
過渡：對物質(zhì)成分的探究除了以上題型以外還常有對反應(yīng)后成分的探究。
典例2 總結(jié)：①恰好完全反應(yīng)；
�、谀骋环N反應(yīng)物過量。
典例3 解題思路和方法指導(dǎo)：
練一練：2014年中考鏈接 聆聽 聆聽 聆聽 思考回答 思考回答 思考回答 思考回答常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別方法 思考回答 討論交流回答 思考，討論，回答 討論回答 聆聽 體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究題的重要性 引入實(shí)驗(yàn)探究題 體現(xiàn)本節(jié)課的重要性 通過例題讓學(xué)生思考物質(zhì)成分判斷的依據(jù) 復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識 活學(xué)活用 復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識 教會學(xué)生如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 多角度，全面的總結(jié)物質(zhì)成分的探究 鞏固強(qiáng)化 歸納總結(jié)解題思路
五、板書設(shè)計(jì)
專題一 實(shí)驗(yàn)探究 一、 物質(zhì)成分的探究 1、 探究依據(jù) 2、 方案設(shè)計(jì)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案9
(第二課時(shí) )
一、課標(biāo)要求
1、知識與技能：能進(jìn)行加熱、儀器的洗滌等基本操作。
2、過程與方法：結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)練習(xí)基本操作，通過討論或探究，自己總結(jié)某些實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。
二、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
1、鋅粒、碳酸鈉粉末、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
2、試管、試管架、藥匙、量筒、酒精燈、火柴、試管夾、試管刷。
三、課堂程序
1、學(xué)習(xí)酒精燈的使用方法。
一查：檢查燈芯是否平齊，是否燒焦。
二看：看酒精量，不超過酒精燈容積的2/3（為什么？）；
不少于酒精燈容積的1/4（為什么？）
三禁止：
2、做（實(shí)驗(yàn)1-4）
酒精燈火焰分 、 、 三層， 焰溫度最高。加熱應(yīng)該用 焰。
3、探究活動三。
探究活動（或?qū)嶒?yàn)）報(bào)告
姓名 合作者 班級 日期 天氣
探究活動名稱
探究活動目的
實(shí)驗(yàn)用品
實(shí)驗(yàn)探究步驟
觀察物質(zhì)的`性質(zhì)、變化、現(xiàn)象
結(jié)論、解釋文字表示反應(yīng)式
�、湃∪г嚬埽骷尤�3毫升水。
�、埔恢г嚬艿牡撞糠旁诰凭珶艋鹧嫔戏郊s3厘米處加熱。
加熱到沸騰，所需時(shí)間約為
�、且恢г嚬艿牡撞颗c燈芯接觸加熱。
加熱到沸騰，所需時(shí)間約為
�、纫恢г嚬艿牡撞糠旁谕庋娌糠旨訜�。
加熱到沸騰，所需時(shí)間約為
⑸ 討論
a、加熱試管里的液體時(shí)，能否將試管口對著人？為什么？ b、試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱？為什么？ c、將液體加熱至沸騰的試管，能否立即用冷水沖洗？為什么？ d、如何給試管中的液體進(jìn)行預(yù)熱？
�、蕷w納給物質(zhì)加熱的方法
問題和建議
反思與體會
自我評價(jià)
組內(nèi)（他人）評價(jià)
6 做（實(shí)驗(yàn)1-5）。
實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液
加熱上述反應(yīng)后生成的物質(zhì)
5、學(xué)習(xí)儀器的洗滌并練習(xí)。
a、玻璃儀器的洗滌
倒盡廢液----用自來水振蕩洗---試管刷刷洗----放指定位置
b、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)
玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股留下。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案10
教學(xué)內(nèi)容分析
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門自然科學(xué)，學(xué)生在參與了課題2中的兩個(gè)探究活動后，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性已有初步的親身體驗(yàn)，此時(shí)，不失時(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，是符合學(xué)生的心理特點(diǎn)的。
從內(nèi)容上看，本課題共由兩部分組成：認(rèn)識常見儀器和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。在知識展現(xiàn)然后引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行藥品的取用、加熱和洗滌儀器等基本操作訓(xùn)練。教材沒有采用單純的基本操作訓(xùn)練的方法，而是結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)和“活動與探究”等，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)和探究過程中，了解加熱等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，并在現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)行基本操作訓(xùn)練，這樣更能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)情分析
我所教的兩個(gè)班級學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、習(xí)慣有較大的差異，但有一點(diǎn)卻是相同的，那就是他們都剛接觸化學(xué)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿興趣，不僅樂于觀察實(shí)驗(yàn)更愿意親自動手來做。由于學(xué)生們學(xué)習(xí)的熱情都很高，所以課堂教學(xué)上應(yīng)該把重點(diǎn)放在引導(dǎo)學(xué)生如何規(guī)范操作，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
(1)知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。
(2)掌握常見儀器的名稱和使用方法，能進(jìn)行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。
過程與方法：
(1)通過基本操作的學(xué)習(xí)，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。
(2)通過教師演示、學(xué)生演示、學(xué)生互教互學(xué)等方法，掌握規(guī)范的操作方法,初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)的觀察、操作，增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的學(xué)習(xí)過程，發(fā)展勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
設(shè)計(jì)思路
依據(jù)新課程教學(xué)理念，讓學(xué)生有更多的機(jī)會親歷過程，在親歷中養(yǎng)成科學(xué)的'態(tài)度、獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。本課題是初中科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟蒙，它對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)具有不可替代的重要作用。因此，在參觀實(shí)驗(yàn)室、討論、活動與探究中必須給足學(xué)生時(shí)間和空間。從已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，指導(dǎo)學(xué)生按“走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室——觀察儀器及環(huán)境——識別儀器，說出名稱——了解用途——?jiǎng)邮植僮鳌H歷與體悟”的策略學(xué)習(xí)。而教師的教學(xué)策略是：三維目標(biāo)有效整合是通過“倒醬油”“吸取鋼筆水”等學(xué)生熟悉的生活常識鋪墊，引導(dǎo)全體學(xué)生參與課堂的“活動與探究”，在動手中動腦，提出問題，分析研討，體悟遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和實(shí)驗(yàn)規(guī)范的重要性來實(shí)現(xiàn)；突出重點(diǎn)的方法是采用課前實(shí)驗(yàn)、課中實(shí)驗(yàn)，課后實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)和鞏固三個(gè)主要實(shí)驗(yàn)所涉及到的基本操作方法；突破難點(diǎn)的方法是引導(dǎo)學(xué)生可從生活實(shí)例、從其他學(xué)科知識、從交通法規(guī)、還可從人的生存必須遵紀(jì)守法等多種角度來談，從而認(rèn)識遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和實(shí)驗(yàn)規(guī)范的重要性。最后，通過做家庭小實(shí)驗(yàn)鞏固基本操作，并要求學(xué)生能清晰的認(rèn)識基本操作是科學(xué)探究的基礎(chǔ)，遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和實(shí)驗(yàn)規(guī)范是科學(xué)探究的保障。
本課題共分兩課時(shí)完成，第一課時(shí)，根據(jù)學(xué)校的具體情況，采用開放式實(shí)物教學(xué)法。先請實(shí)驗(yàn)員介紹實(shí)驗(yàn)室有關(guān)危險(xiǎn)藥品的放置、實(shí)驗(yàn)室配置的滅火器、黃沙桶等安全知識和措施，增強(qiáng)學(xué)生的安全意識。先在儀器、設(shè)備、藥品柜上貼上有關(guān)名稱、性質(zhì)和用途的標(biāo)簽，然后組織學(xué)生參觀，讓學(xué)生看一看、摸一摸這些儀器，以減少有些學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的恐懼感。 第二課時(shí)采用教師演示、學(xué)生演示、學(xué)生互教互學(xué)的方法，讓學(xué)生熟練和規(guī)范地掌握藥品的取用、加熱和洗滌儀器等基本操作技能。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
(2)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。
過程與方法：
(1)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。
(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。
(3)能主動與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
(3)逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
(4)樹立為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
(1)鐵的冶煉。
(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。
(3)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。
(4)合理利用金屬資源的意識。
教學(xué)難點(diǎn)
(1)對鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。
(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。
教學(xué)工具
實(shí)驗(yàn)用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。
教學(xué)過程
引言
由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。
金屬資源的利用和保護(hù)
一、金屬資源概況
[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。
[請學(xué)生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]
[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?
請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。
[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?
[答]鐵、鋁、銅等。
[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢?
[生]肯定有!因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。
[疑惑]銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?
[可讓學(xué)生討論、各抒己見]
[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。
[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?
[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。
[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?
[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]
答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。
[補(bǔ)充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主
要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀(jì)初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。
[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識。
二、鐵的冶煉
[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]
[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在某種程度上代表了一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。
[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]
[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。
[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。
[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。
[學(xué)生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”�？赡艿姆桨赣校�
1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。
2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去Fe2O3中的“O”。
[引導(dǎo)學(xué)生對以上方案評價(jià)]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?
[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。
[學(xué)生討論]
[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。
[教師總結(jié)]事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用C或CO。
[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。
冶煉原理
[學(xué)生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
[教師引導(dǎo)]請大家利用自己的智慧，設(shè)計(jì)一個(gè)模擬鐵的冶煉過程的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。
[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的.證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學(xué)知識學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2;用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成;CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。
[演示實(shí)驗(yàn)8—3一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)]
注意：
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。
(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。
[總結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。
[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]
[過渡]在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就不可能不考慮雜質(zhì)問題。
三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算
[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?
[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。
[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。
[學(xué)生活動]
[投影給出正確解法]如下：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。
[課堂練習(xí)]習(xí)題4
[對練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和糾正]
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案12
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度
1．定義：以 里溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號： 單位：
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L－1
【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和。
�、� “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
③ 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。
④ 除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和
⑤ 當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來算溶液的體積。
【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：
�、� 各量的關(guān)系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
�、� 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
⑶ 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
�、� 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標(biāo)三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【實(shí)驗(yàn)1-5】
1．實(shí)驗(yàn)步驟及儀器：
計(jì)算→稱量（量�。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項(xiàng)
�、� 根據(jù)所配溶液的`體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應(yīng)選1000L的容量瓶,
確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950L計(jì)算,要按照1000L計(jì)算。
�、� 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀察→正立。
b．瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀察。
經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
③ 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來長期貯存溶液。
④ 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。
�、� 當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應(yīng)進(jìn)行搖勻。
�、� 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確。
�、� 在讀取容量瓶內(nèi)液體體積時(shí)，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時(shí)，立即停止滴加蒸餾水。
⑧ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后及時(shí)洗凈容量瓶。
【目標(biāo)四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）
根據(jù)c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（ ）
A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準(zhǔn)確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
�、氽釄� ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標(biāo)況下，g氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n
B．25℃時(shí)，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)比為︰n
C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿HCl，另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數(shù) B．分子總數(shù) C．質(zhì)量 D．密度
13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
19．在標(biāo)況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。
20．現(xiàn)有0.270 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
�、湃芤褐蠧uCl2的物質(zhì)的量；
�、迫芤褐蠧u2+和Cl-的物質(zhì)的量。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案13
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；
通過討論，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；
通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置；
能力目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力；
通過小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力；
通過探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路；
通過篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力。
情感目標(biāo)
在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂趣；
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒�，逐一篩選出適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會選擇，學(xué)會判斷，從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，實(shí)驗(yàn)學(xué)生的主動學(xué)習(xí)。
方法二：從實(shí)驗(yàn)室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思考到底實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來制備二氧化碳。
方法三：單刀直入先講實(shí)驗(yàn)室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制氣的原則。
知識講解指導(dǎo)
注意講解時(shí)的條理性，使學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗(yàn)方法；讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實(shí)驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。
注意理論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。
聯(lián)系實(shí)際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時(shí)也可講解常用滅火器的使用方法。
關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教材分析
本節(jié)課在全書乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制取某種氣體時(shí)，藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物知識、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力都有深遠(yuǎn)的影響。
本節(jié)知識的學(xué)習(xí)比較容易，學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過討論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，具備了一些氣體制備的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備，此時(shí)，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過程中來正是時(shí)機(jī)。教師提出探究問題、引發(fā)學(xué)生思考；通過小組合作，設(shè)計(jì)方案、表達(dá)交流、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個(gè)探究。
關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教學(xué)建議
為了完成對學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計(jì)2課時(shí)完成此節(jié)教學(xué)；
本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個(gè)探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點(diǎn)、慢）。
講授過程指導(dǎo)
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可結(jié)合實(shí)驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)。
注意運(yùn)用討論法，充分調(diào)動學(xué)生積極性。可適當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行對比；結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的.區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì)，講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。
課程結(jié)束指導(dǎo)
復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿方法。
布置學(xué)生進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn)，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。
布置作業(yè)，注意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)過程：
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實(shí)驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
�。▽W(xué)生討論，并列舉學(xué)過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒
5.木炭還原氧化銅
6.碳在高溫下還原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導(dǎo)學(xué)生討論作為實(shí)驗(yàn)室制法的條件是：
1.制取應(yīng)簡便迅速；
2.所制得的氣體純度高，符合演示實(shí)驗(yàn)的需要；
3.操作簡單、安全，易于實(shí)現(xiàn)。
學(xué)生評價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
【板書】第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
【講解】經(jīng)過不斷研究改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳。
【板書】一 反應(yīng)原理
1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書】2.原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?
【演示】在兩個(gè)表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來越慢，最后停止。）
【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對實(shí)驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱，根據(jù)這些特點(diǎn)，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?（必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn)）
【板書】二、反應(yīng)裝置：
�。▽W(xué)生回答、教師歸納）
【講解】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【討論】
1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?
3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿?
�。▽W(xué)生討論、回答，然后教師實(shí)驗(yàn)演示、講解）
【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1．因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺䦶穆┒诽幰莩�。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。
2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。
4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。
【板書】三 收集方法：向上排氣法
驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。
【板書】四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。
【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
�。▽怏w通入澄清石灰水中變渾濁）
【講解】上一節(jié)學(xué)過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理實(shí)驗(yàn)。
常用二氧化碳滅火器主要有：
（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器
【小結(jié)】通過已學(xué)習(xí)過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：
1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。
3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗(yàn)滿方法。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案14
第四節(jié) 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
（1課時(shí)）
一.知識教學(xué)點(diǎn)
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法
1.重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和制取方法。
2.難點(diǎn)：從實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路出發(fā)，學(xué)習(xí)二氧化碳的實(shí)驗(yàn) 室制取方法。
3.疑點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，為什么不能用稀硫酸？
4.解決方法
(1)采取討論的形式，從學(xué)生學(xué)過的氧氣和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，歸納和總結(jié)出氣體實(shí)驗(yàn)室制法的設(shè)計(jì)思路和方法。 。
(2)通過演示和補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，組織學(xué)生分析討論二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法，使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理，提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的.能力。
三.教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1.聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣，學(xué)會實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般方法。
2.掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、使用的藥品、儀器名稱和收集方法。
(二)整體感知
本節(jié)主要采用討論的形式，使學(xué)生掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
(三)教學(xué)過程（）
�。�(1)CO2有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？
(2)實(shí)驗(yàn)室制取H2、O2的反應(yīng)原理是什么？
�。簩�(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀或氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)，在加熱條件下得到氧氣。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理是用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)得到氫氣。
：投影出制取H2、O2的幾套裝置圖，通過討論得出這些裝置圖的適用范圍：(1)當(dāng)用固體反應(yīng)，需要加熱產(chǎn)生氣體時(shí)，可采用制取氧氣的裝置；(2)當(dāng)用固體與液體反應(yīng)，不需加熱就能生成氣體時(shí)，可采用制取H2的裝置(注意該氣體難溶于水或酸)。
�。�(1)在實(shí)驗(yàn)室如何收集H2和O2，根據(jù)它們什么性質(zhì)？
(2)如何檢驗(yàn)H2和O2？
：通過討論得出以下結(jié)論：(1)根據(jù)氣體的物理性質(zhì)(密度和溶解性)決定采用什么方法收集；(2)利用物質(zhì)的特性來檢驗(yàn)物質(zhì)。
：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法是：
1.首先了解在實(shí)驗(yàn)室的條件下，用什么藥品，通過什么化學(xué)反應(yīng)制取這種氣體。
2.根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的物理性質(zhì)，來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，決定采用什么方法收集。
3.需要通過什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體。
�。焊鶕�(jù)以上思路，我們來學(xué)習(xí)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
�。阂�.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理
�。洪喿x教材第93頁。
�。�1.藥品：大理石(石灰石)和稀鹽酸
2.化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
：討論實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，能否將稀HCl換成稀H2SO4？能否將CaCO3換成NaCO3？
�。合蜓b有大理石的試管中加入稀HCl，另一支也裝有大理石的試管中加入稀H2SO4，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
：大理石跟稀H2SO4反應(yīng)一段時(shí)間就停止放出氣體，是由于CaCO3和H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接觸，反應(yīng)就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。
�。喝芍г嚬�，一支裝有大理石，另一支裝有碳酸鈉，都加入鹽酸。
�。河^察兩支試管中產(chǎn)生氣體的程度，思考碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是否容易收集。
：通過上面的演示試驗(yàn)，使學(xué)生理解掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用藥品和依據(jù)的反應(yīng)原理。
�。焊鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，確定制取二氧化碳可采用什么裝置？
�。憾�.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置
1.裝置：同制取氫氣的裝置相似。
�。翰捎门c制取氫氣相同的裝置，指出反應(yīng)的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大試管、啟普發(fā)生器等，并強(qiáng)調(diào)裝置的正確性和原因。
�。焊鶕�(jù)CO2的物理性質(zhì)，采用什么方法來收集CO2呢？
�。�2.收集方法：采用向上排空氣法，不能用排水法。
：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。
：(1)如何檢驗(yàn)生成的氣體是二氧化碳？
(2)如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳？
�。喝�.二氧化碳的檢驗(yàn)方法
1.檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。
2.驗(yàn)滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶內(nèi)充滿CO2。
�。涸俅窝菔緦�(shí)驗(yàn)5—8：實(shí)驗(yàn)室制取CO2。
�。洪喿x教材第95頁的選學(xué)材料，回答每種滅火器的用途及注意事項(xiàng)。
�。禾岣邔W(xué)生的安全意識。
�。核�.三種常見的滅火器
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
四.布置作業(yè)
1.列表比較H2、O2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法。
2.教材第96頁習(xí)題2、3、4、5。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案15
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法。
了解置換反應(yīng)的概念，對給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型。
根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會判斷氣體收集的方法。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡單實(shí)驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡易裝置。
情感目標(biāo)：
通過對氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對學(xué)生進(jìn)行安全教育 。
教學(xué)建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。
1.準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)
本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進(jìn)行教學(xué)活動。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理
教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映氫氣的用途資料片，導(dǎo)出新課。再通過實(shí)驗(yàn)，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時(shí)簡介原子團(tuán)的知識。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，一可培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識。
3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化
本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為前提，通過實(shí)驗(yàn)觀察，實(shí)物展示和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動眼、動手、動口、動腦的機(jī)會，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識點(diǎn)都是以已有知識或化學(xué)事實(shí)、探究性問題開始，通過實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案：
早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃狻Ｖ钡浆F(xiàn)在，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？
一、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理：
�。▽�(shí)驗(yàn)）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。
�。ìF(xiàn)象）稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應(yīng)速率過快，不方便收集。Fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的`裝置和收集方法：
1．制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管（用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時(shí)還需用鐵架臺固定）。這種裝置是最簡單的氫氣發(fā)生裝置。
�。ㄓ懻摚┑@種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢？
實(shí)驗(yàn)中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應(yīng)。
長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？
此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)注意的問題。
（請同學(xué)簡述現(xiàn)象，分析原因）
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。
2．氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因?yàn)闅錃饷芏茸钚。┖团潘ǎㄒ驗(yàn)闅錃怆y溶于水且不和水反應(yīng)）。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗(yàn)滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。
注意事項(xiàng)：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣。將鋅粒裝入試管時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使鋅�；朐嚬艿撞�，以免直接投入時(shí)砸破試管底。對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗(yàn)純后再收集或直接應(yīng)用。收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗(yàn)方法：
實(shí)驗(yàn)操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗(yàn)，至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí)，表明氫氣已經(jīng)純凈。
注意事項(xiàng)：當(dāng)開始收集的氫氣經(jīng)檢驗(yàn)不純，這時(shí)需要再收集、再檢驗(yàn)。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗(yàn)氫氣。否則剛用于檢驗(yàn)氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí)，可能會點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)。
四、置換反應(yīng)：
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。
置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
表達(dá)式：單質(zhì)+化合物＝新單質(zhì)+新化合物
A + BC =AC + B
鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣
Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2
置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點(diǎn)，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。
�。ㄓ懻摚┲脫Q反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別？
五、原子團(tuán)的概念：
鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣
Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2
在鋅與硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團(tuán)，即：
H 2 SO 4和Zn SO 4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。
常見的原子團(tuán)有：
KClO3氯酸根
KMnO4高錳酸根
NaOH氫氧根
H2SO4硫酸根
KNO3硝酸根
探究活動：
1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個(gè)簡易裝置。
2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計(jì)三套類似的實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置圖。
3設(shè)計(jì)一個(gè)儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實(shí)驗(yàn)中使用氫氣。
4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時(shí)間后，氣球癟了，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？
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