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高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案[優(yōu)秀7篇]
作為一位不辭辛勞的人民教師，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是實施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
![高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案[優(yōu)秀7篇]](https://p.9136.com/00/l/bbafd1a706_5fbf7ecbaa53b.jpg)
高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案1
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）過程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態(tài)度與價值觀。
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點：
強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點：
強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法。
教學(xué)過程：
[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
教學(xué)過程：
[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。
[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。
�。坌〗Y(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。
�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？
�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
�、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗。
�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢？
�。郯鍟菀�、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：
�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點：
⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字
�、迫苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
�、腔衔�，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
�。垩菔緦嶒灒萦^察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。
�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
�。壑v述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)？
�。郯鍟荻�、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
�。坶喿x］
�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�
1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電
解質(zhì)？
�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程
�。鄯治觯蓦S著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣變化呢？
［板書設(shè)計］第二節(jié)離子反應(yīng)
第一課時
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？
【總結(jié)】
強電解質(zhì)：
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
弱電解質(zhì)：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案2
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。教學(xué)難點
【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。
【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。
S：藍(lán)色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。
T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學(xué)生每人有一張表格，自己獨立完成相關(guān)的部分)
T小結(jié)：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化。
【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。
S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？
S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍(lán)色說明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。
T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。)主要的方案有：
1.滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)
2.滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學(xué)生提出)
3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。
(教師鼓勵學(xué)生的.實驗設(shè)計，強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實驗，不要在原試管中直接滴加。)
T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。
【板書】反應(yīng)前反應(yīng)后Cu2+ + SO42-
BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-
Ba2+ +Cl-
T：上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是??
【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。
【學(xué)生練習(xí)】分析下列反應(yīng)前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二)
(學(xué)生練習(xí)，獨立完成上表，教師巡視學(xué)生練習(xí)情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生。學(xué)生完成練習(xí)后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流。)
T：從剛才同學(xué)們的練習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)四個不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說明離子方程式表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)。
T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。
【拓展練習(xí)】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。
2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離
子反應(yīng)。
【思考與交流】離子反應(yīng)的應(yīng)用。
利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；
利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
【作業(yè)】課后習(xí)題。
【板書設(shè)計】略。
高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案3
�、匐娊赓|(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的'聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。
�、蹚婋娊赓|(zhì)包括：強酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。
④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
第二步：拆(關(guān)鍵),把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
※離子方程式的書寫注意事項：
1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。
2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。
4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。
5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。
6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7.微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式
如：條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。
酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言。堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案4
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。
【過程與方法】
通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價值觀】
學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂趣，感受化學(xué)世界的奇妙。
二、教學(xué)重難點
【重點】
電離方程式的書寫
【難點】
從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】在中學(xué)的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?
【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。
【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導(dǎo)電?
【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成?
【學(xué)生回答】Cl-和Na+。
【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發(fā)生什么變化?如何表示這一過程?
【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+
(結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)
2.酸、堿、鹽的電離
【提出問題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認(rèn)識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認(rèn)識堿：電離時生成的'陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?
【學(xué)生回答】
小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到銨根離子當(dāng)做金屬陽離子對待。)
小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。
小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。
【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
環(huán)節(jié)三：鞏固
【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?
解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-
教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規(guī)律沒有?
高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案5
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點及難點
重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的`溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案6
復(fù)習(xí)課 編號： 時間 ：
主備人： 三 年級 化學(xué) 備課組
第 周 第 課時 總第 課時
備課組長簽字： 段長簽字：
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（考點）
1.了解的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書寫離子方程式。
二、學(xué)習(xí)重點、難點
1、 電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2、正確書寫離子方程式
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
三、使用說明及方法指導(dǎo)
1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
2、通過自學(xué)及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。
3、課堂練習(xí)必須獨立完成。
四、 自主學(xué)習(xí)
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。
2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。
4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)
練習(xí)1、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
復(fù)備區(qū)
復(fù)備人
復(fù)備內(nèi)容
練習(xí)2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規(guī)律
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。
�、派呻y溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。
�、粕蓺怏w或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
�、巧呻y電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
�。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。
�。�6）離子之間相互促進(jìn)水解時不能大量共存
2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
�、湃芤簾o色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
�、菑娝嵝匀芤褐锌隙ú淮嬖谂cH+反應(yīng)的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在無色透明的`溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
�、贌o色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
�、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
�、苡伤婋x出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
五、 教學(xué)流程
（一）、展示教學(xué)目標(biāo)
（二）合作探究展示
展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教師點撥
1、離子方程式書寫
例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項正確；C項，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。
點撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實。
�。�2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。
（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。
�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。
點撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!
�。�3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制堿性的條件
1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時應(yīng)注意題目中隱含條件：
1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+
3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
（四）、當(dāng)堂檢測
1、.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）總結(jié)反思
（六）、作業(yè)布置
《走向高考》課后強化作業(yè)三
六、 課后反思
高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案7
一. 教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能目標(biāo)
（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。
�。�2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
�。�3）通過設(shè)計探究性實驗得到離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。
2.過程與方法目標(biāo)
�。�1）通過探究實驗和設(shè)想驗證得到離子反應(yīng)的條件，體驗科學(xué)探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。
�。�2）通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運用的思維意識。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
�。�1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點、難點
電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。 三. 教學(xué)方法
討論＋探究＋實驗 四. 教學(xué)過程
〔引入〕前面，我們在學(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。
〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強調(diào)關(guān)鍵字。2.強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。
討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。
〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)） （二）強、弱電解質(zhì)
強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).
弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：
1. 強電質(zhì) （全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動電子
溶液導(dǎo)電?自由移動離子
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見點金訓(xùn)練P30 二 3）
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說法是否正確？
�。�1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強。
�。�2）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。
�。�3）導(dǎo)電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）
《離子反應(yīng)》第二課時（李季全）
知識回顧：
�。ㄋ模╇婋x的表示——電離方程式（見點金訓(xùn)練P30 二1、2）用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。
表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：
�。�1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。
�。�2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。
�。�3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3
�。�4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3
堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
〔問題〕 請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。
鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁教材實驗2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。
電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式
用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。
3. 離子方程式的書寫（見點金訓(xùn)練P32一：1、2、3） （1）寫 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：
例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
�。�2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及
氣體等仍用化學(xué)式表示。
+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3
�。�3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）
2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-
�。�4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否
相等（保證）
+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓
Ag+ Cl ＝ AgCl↓
步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 A. 強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
+
-
A. 難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質(zhì)：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等
4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�。�2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓(xùn)練P32 二：1、2）
［練習(xí)］1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。
�。�1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯
�。�2＋
正確寫法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O
+2+
�。�2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O
- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O
++
�。�4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O
-+
（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
3. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。
2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶
+-液反應(yīng)：Ag +Cl = AgCl↓
+2+
C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑
+3+
D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑
+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H + OH = H2O4. 操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子
方程式不同。
例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
�。�2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《離子反應(yīng)》第三課時（李季全）
思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，
�、貱a(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。（見教材32頁表下） H+ + OH- == H2O（ 強酸＋強堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）
A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng)
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義
2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì) （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）
② 表示同一類型的.反應(yīng) （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題
三、離子共存（見點金訓(xùn)練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。
討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+-- 2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3
+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等
-+2+
與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習(xí)：
―
1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
篇二：離子反應(yīng)教案
離子反應(yīng)教案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
�。�1）掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
（2）學(xué)會離子方程式書寫方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
�。�3）培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生
使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。
學(xué)習(xí)重難點：離子方程式的書寫方法 教學(xué)方法：實驗探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實驗導(dǎo)入新課
實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實驗，接通 電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。
填寫實驗報告：
討論：1、通過實驗觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？
2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強有弱？
3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：
強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。
2舉例： 強電解質(zhì):
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4
弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
�。�
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
�。�
NH3.H2O NH4 ＋OH
�。�
H2O H+ ＋ OH
實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書]
二離子反應(yīng)
1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
2離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟
寫：依反應(yīng)事實寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）
改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解
質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）
刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）
查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）
以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。
討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 KOH 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的
實質(zhì)。H++OH-＝H2O
[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、
2、離子反應(yīng)
（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設(shè)計
一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：
強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強電解質(zhì):
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4
弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
－＋
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
�。�
NH3.H2 NH4 ＋OH
�。�
H2 H+ ＋ OH 二離子反應(yīng)
1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
2離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義
揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)
篇三：離子反應(yīng)教案
第二節(jié)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。
二、教學(xué)重點
電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
三、教學(xué)難點
離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、課時安排
共2課時
五、教學(xué)方法
實驗、討論、設(shè)疑、講解等。
六、教學(xué)準(zhǔn)備
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
七、教學(xué)過程
�。垡耄莼仡櫥瘜W(xué)反應(yīng)的分類知識。 ［投影］
［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4
溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離
子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
�。郯鍟菀�、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。
�。塾懻摚菹铝形镔|(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：
�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2
與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
�、鬯帷A、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
�。墼O(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定
比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。
�。墼O(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
�。坶喿x］
�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強弱電解質(zhì)的比較
433是否屬強電解質(zhì)?
�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
�。鬯伎迹堇萌芤簩�(dǎo)電性裝置進(jìn)行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程
�。鄯治觯蓦S著Bａ(OH)2
熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣變化呢?
�。弁队翱偨Y(jié)］［
【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
�。郯鍟O(shè)計］
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第二課時 離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。
復(fù)習(xí)重點、難點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時安排：兩課時
。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
(2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)
6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。
7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。
�。�2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。
8．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應(yīng)：；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。
9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗。如Cl—跟Ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；C032-跟H＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無色、無味的 。
一、電解質(zhì)中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”
(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。
(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。
(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。
(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。
(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題
1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —
2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
H + H2PO4＋
3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書寫到位：Mg(OH)2
Mg2+2OH
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