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（熱門(mén)）高二必修一化學(xué)原電池教案9篇
作為一無(wú)名無(wú)私奉獻(xiàn)的教育工作者，編寫(xiě)教案是必不可少的，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。我們應(yīng)該怎么寫(xiě)教案呢？以下是小編精心整理的高二必修一化學(xué)原電池教案，歡迎大家分享。
高二必修一化學(xué)原電池教案1
【教學(xué)目標(biāo)】
1、掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂(lè)和成功喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索興趣，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。
【教學(xué)重點(diǎn)】
原電池的構(gòu)成條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
原電池原理的理解；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法
【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組:成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。
【教學(xué)過(guò)程】
[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？
�。ń處熝惨暩鹘M實(shí)驗(yàn)情況）。
[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
�、匐娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)
②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么？為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
[生]:說(shuō)明有電流產(chǎn)生。
[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些？
[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看:
[播放幻燈片]:
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
【評(píng)注】提出問(wèn)題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:
說(shuō)起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當(dāng)碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒(méi)有被伽伐尼放過(guò)，經(jīng)不懈的探索和思考，第一個(gè)提出了"動(dòng)物電"的見(jiàn)解。他認(rèn)為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的'組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通，就有電流通過(guò)，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動(dòng)物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。
"動(dòng)物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣，他在多次重復(fù)伽伐尼的"動(dòng)物電"實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會(huì)收縮。他認(rèn)為"動(dòng)物電"的實(shí)質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導(dǎo)線在中間連接，就會(huì)產(chǎn)生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。
伏打經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，深入鉆研，1799年第一個(gè)人造電源--伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問(wèn)世。
[師]:這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢？下面我們一起來(lái)研究原電池的原理。
[板書(shū)]:一、原電池
1、原電池的形成條件:
[師]:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己的設(shè)想和實(shí)驗(yàn)室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰(shuí)的電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？看誰(shuí)的音樂(lè)盒會(huì)響起。
實(shí)驗(yàn)儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì)、音樂(lè)盒。
各組學(xué)生積極探討、擬實(shí)驗(yàn)方案。由學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案大致可分為下列四種情況:
第一組:電極用同一種材料并連接，A:溶液用鹽酸；B:溶液用酒精。
第二組:電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接，A:溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。
第三組:電極用不同金屬不連接，A:溶液用硝酸銀；B:溶液用酒精。
第四組:電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。
[要求]:
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂(lè)盒能否發(fā)出美妙的音樂(lè)。
各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況:
第一組中A、B均無(wú)現(xiàn)象。
第二組中A有電流產(chǎn)生，B無(wú)電流產(chǎn)生。
第三組中A、B均無(wú)現(xiàn)象。
第四組中無(wú)電流產(chǎn)生。
[師]:由上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么？
[生]:討論、總結(jié):
[板書(shū)]:①兩個(gè)活潑性不同的金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳鲭姌O
②電解質(zhì)溶液
�、垭姌O相接觸或連接
�、軐�(duì)應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（有較強(qiáng)電流產(chǎn)生）
[師]:現(xiàn)在請(qǐng)大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒(méi)有電流產(chǎn)生？找出癥結(jié)所在。
【評(píng)注】:強(qiáng)調(diào)內(nèi)在條件，有利于學(xué)生把握實(shí)質(zhì)、前后呼應(yīng)，注重知識(shí)的產(chǎn)生過(guò)程。
[設(shè)問(wèn)]:原電池的化學(xué)原理是什么？
[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理
[師]:在上面實(shí)驗(yàn)探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的？請(qǐng)大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。
[生]:總結(jié):
Cu片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑
Zn片上發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+
氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。
電子從Zn片流向Cu片，應(yīng)該有電流產(chǎn)生。
[板書(shū)]:較活潑金屬鋅做負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）
較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）
電池總反應(yīng)式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
電子流動(dòng)方向:鋅→導(dǎo)線→銅
電流方向:銅→導(dǎo)線→鋅
正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。
[師]:總結(jié):原電池就是這樣一種裝置，它把一個(gè)氧化還原反應(yīng)分拆成兩半，使之在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。
[探究]:根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
[練習(xí)]:投影:
習(xí)題(略)
[課后思維拓展]
1、解釋:為什么干電池使用一段時(shí)間后會(huì)"沒(méi)電"？以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說(shuō)明。
2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應(yīng)如何處理？
3、為什么手機(jī)電池充電后還可以繼續(xù)使用？
4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》
高二必修一化學(xué)原電池教案2
【考綱要求】
1、了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；
2．了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。常見(jiàn)的考查形式：①原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（近幾年考查的重點(diǎn)，預(yù)計(jì)今后幾年還會(huì)加強(qiáng)此方面的考查）；②設(shè)計(jì)原電池，并繪制裝置圖。
【梳理與整合】
一、原電池的工作原理
A、導(dǎo)學(xué)誘思
下列裝置可以形成原電池的是____，并寫(xiě)出形成原電池的電極材料及電極反應(yīng)式：正極：____________________；負(fù)極：______________________。
B、教材回歸
1．概念
原電池是將______轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)___的裝置。
2．工作原理
如圖以銅鋅原電池為例：
�。�1）在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸____，即Zn被____，鋅原子____電子，形成________進(jìn)入溶液，從鋅片上釋放出電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向____；溶液中的________從銅片上得電子，還原成為_(kāi)___并沉積在銅片上。
�。�2）電子流向：從____極流向____極。
（3）電流方向：從____極(____)流向____極(____)。
3．電極材料及反應(yīng)式
電極名稱負(fù)極正極
電極材料
電極反應(yīng)
反應(yīng)類型____反應(yīng)____反應(yīng)
電池反應(yīng)式
4、原電池的構(gòu)成條件
原電池的形成需要滿足以下三個(gè)條件：
（1）有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)
�。�2）一般是活潑性不同的兩電極
�。�3）形成閉合回路①兩電極插入電解質(zhì)溶液②兩極直接或間接接觸③有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生一般是活潑性強(qiáng)的'金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)
原電池裝置的作用就是把一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)分開(kāi)——在負(fù)極只發(fā)生氧化反應(yīng)，正極只發(fā)生還原反應(yīng)。這樣負(fù)極失去的電子就只能通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極上，從而產(chǎn)生電流。
二、化學(xué)電源
A、導(dǎo)學(xué)誘思
銅鋅原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極失電子質(zhì)量減小，是否所有的化學(xué)電源中負(fù)極電極材料均減��？
答：________________________________。
B、教材回歸
1．一次電池
（1）鋅錳干電池
堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能優(yōu)越，比能量大，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，能提供較大電流并連續(xù)放電。其中負(fù)極是____，正極是______，電解質(zhì)是KOH，其電池反應(yīng)方程式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
�。溲趸蹂i）
（2）銀鋅紐扣電池
銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成Ag和Zn(OH)2。其中____為負(fù)極，______為正極，電池反應(yīng)方程式為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2．二次電池
鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋______，負(fù)極板上覆蓋____，電解質(zhì)是硫酸。其放電反應(yīng)是______反應(yīng)，充電反應(yīng)則是放電反應(yīng)的逆反應(yīng)。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________，正極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________，因此其充放電反應(yīng)可表示為_(kāi)___________________________________________________________________。
3．燃料電池
（1）燃料電池的工作原理
利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的____________，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。它工作時(shí)不斷從外界輸入反應(yīng)物，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物排出電池。因此，燃料電池能連續(xù)不斷地提供電能。
�。�2）氫氧燃料電池
氫氧燃料電池是常見(jiàn)的燃料電池，它以____為燃料，____為氧化劑。除具有能量轉(zhuǎn)化率高、可持續(xù)使用的優(yōu)點(diǎn)外，還由于其燃燒產(chǎn)物為水，因此不會(huì)污染環(huán)境，其電池反應(yīng)為H2＋12O2===H2O。在酸性電解質(zhì)中電極反應(yīng)式為：負(fù)極：______________，正極：____________________。
C、理解與深化
高二必修一化學(xué)原電池教案3
一、電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)
【設(shè)問(wèn)】
電化學(xué)中有哪些知識(shí)點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢？
學(xué)生活動(dòng)
回答：
原電池與電解池的不同點(diǎn)；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě)；電化學(xué)的應(yīng)用。
很好，我們可以將電化學(xué)的知識(shí)歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個(gè)同學(xué)能夠?qū)懗觯?/p>
【投影】知識(shí)點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖
學(xué)生打出投影：
1．常見(jiàn)的電池
【設(shè)問(wèn)】
①構(gòu)成原電池的材料是什么呢？
②原電池的原理是什么呢？
�、鬯脑砼c電解池有什么不同？
�、艹Ｒ�(jiàn)的電池的類型？
看錄像或投影：
回答：
�、僭姵厥怯山饘倥c金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。
�、谠姵厥怯苫瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
③它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
�、艹Ｒ�(jiàn)的電池有：干電池；蓄電池。
幾種電池示意圖：
【設(shè)問(wèn)】
根據(jù)示意圖你能說(shuō)明電池的種類嗎？
回答：
鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。
【設(shè)問(wèn)】
�、匐姵氐膬蓸O各發(fā)生了什么反應(yīng)？
②電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？
它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)？
③在可逆電池中，充電、放電過(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理？
回答：
①活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
�、谠姵嘏c電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極（陰極）。
原電池兩極金屬的金屬活動(dòng)性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。
�、鄯烹姷倪^(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過(guò)程應(yīng)用了電解池的原理。
【講解】
電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們?cè)诎l(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體或生成的物質(zhì)無(wú)法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。
【設(shè)問(wèn)1】
請(qǐng)舉例說(shuō)明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？
干電池的兩極材料是什么？
電解質(zhì)溶液是什么？
兩極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？
總反應(yīng)如何書(shū)寫(xiě)？
回答1：
如：鋅-錳電池
兩極材料是Zn、MnO2
電解質(zhì)溶液是：NH4Cl
負(fù)極：Zn-2e=Zn2+
總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑
【評(píng)價(jià)】糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，寫(xiě)出正確的反應(yīng)。
【設(shè)問(wèn)2】
還有什么實(shí)例呢？
兩極材料是什么呢？
電解質(zhì)溶液是什么呢？
回答2：
再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。
負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。
正極：2H++2e=2H=H2
總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+
什么是可逆電池呢？（看前面的圖）
誰(shuí)能寫(xiě)出兩極反應(yīng)式？
總反應(yīng)式又如何書(shū)寫(xiě)呢？
（教師指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)）
鉛蓄電池是可逆電池
兩極反應(yīng)式：
負(fù)極：Pb-2e=Pb2+
總反應(yīng)：
【練習(xí)】
書(shū)寫(xiě)兩極反應(yīng)式。
若有：
�。�1）銅、鋅、稀硫酸
（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕
（3）鋅、鐵放在食鹽水中
�。�4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）
（5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下
根據(jù)信息寫(xiě)出（4）、（5）的電池總反應(yīng)式。
板演：
�。�1）負(fù)極：Zn-2e=Zn2+
正極：2H++2e=2H=H2
�。�2）負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
�。�3）負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
�。�4）負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
正極：2O2+8e+4H2O=8OH-
【設(shè)問(wèn)】
誰(shuí)能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢？
回答：
在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：
負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子；
總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；
書(shū)寫(xiě)反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。
【評(píng)價(jià)】回答的很好。
燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：
負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路
【設(shè)問(wèn)】
電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢？
在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢？
電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無(wú)變化？
回答：
通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。
通電后：離子才有定向的移動(dòng)（陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極）。
放電規(guī)律：
陽(yáng)極：
金屬陽(yáng)極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
陰極：
Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。
因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。
請(qǐng)同學(xué)們看下列的歸納表格。
3．原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
�。�1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。
【設(shè)問(wèn)】看什么呢？
回答：
看電極；看溶液；看回路。
【投影】
先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。
【設(shè)問(wèn)】
這樣就可以形成電池了嗎？
回答：
不能。
對(duì)，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。
【設(shè)問(wèn)】
若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？
回答：
是電解池。
【評(píng)價(jià)】不完全正確。（糾正后看投影）
（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。
【設(shè)問(wèn)】為什么呢？
回答：
當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池。
【評(píng)價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽(yáng)極的電極材料，確定電解或電鍍。
二、電化學(xué)的應(yīng)用
1．原電池原理的應(yīng)用
【設(shè)問(wèn)】
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？
回答：
應(yīng)用到實(shí)際中有：
�。�1）由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來(lái)判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
�。�2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。
�。�3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。
【投影】
【評(píng)價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。
根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：
原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：
�。�1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。
�。�2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽(yáng)極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
判斷依據(jù)：
（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
�。�2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。
�。�3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。
�。�3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的'變化。
【練習(xí)】
1．下列五個(gè)燒杯中均有天然水
鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。
回答：
從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動(dòng)性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護(hù)了鐵），所以此題的答案是：
�。�4）、（2）、（1）、（3）、（5）。
2．電解規(guī)律的應(yīng)用
【設(shè)問(wèn)】
電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？
回答：
主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。
【設(shè)問(wèn)】
如何恢復(fù)電解液的濃度呢？（舉例說(shuō)明）
回答：
電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：
電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。
【設(shè)問(wèn)】
如果電解硫酸銅時(shí)，要恢復(fù)原來(lái)的濃度應(yīng)該加入什么呢？
回答：
因?yàn)殡娊饬蛩徙~時(shí)，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。
【設(shè)問(wèn)】
電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？
回答：
在分析應(yīng)用問(wèn)題中還應(yīng)該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽(yáng)極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽(yáng)極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。
【練習(xí)】
用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。
（1）HCl（2）NaOH
�。�3）Na2SO4（4）NaCl
回答：
鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。
氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。
硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。
氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。
所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。
答案：pH不變的是（3）。
以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來(lái)的濃度呢？
回答：
在（1）中應(yīng)該加入氯化氫。
在（2）中應(yīng)該加入一定量的水。
在（3）中應(yīng)該加入一定量的水。
在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。
3．綜合利用——實(shí)用電池與可逆電池
常見(jiàn)的電池應(yīng)用是：
①干電池（Zn-Mn電池）
日常生活和照明。
②鉛蓄電池
應(yīng)用于國(guó)防、科技、交通、化學(xué)電源等。
�、垆囯姵�
密度小，壽命長(zhǎng)應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。
④燃燒電池
污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。
�、萜渌姵�
鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營(yíng)作業(yè)。
回答：
應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。
今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。
三、典型習(xí)題分析
【投影】
例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。
（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為_(kāi)___，S為_(kāi)____。
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
�。�3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。
�。�4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開(kāi)___，有關(guān)的反應(yīng)式為_(kāi)____。
根據(jù)圖分析回答：
�。�1）C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。
（2）A附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽(yáng)極，而A端為陰極，吸引陽(yáng)離子，陽(yáng)離子放電2H+-2e=H2。因?yàn)椋娊馄茐牧怂碾婋x平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。
（4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。
�。�-）2H2+4OH--4e=4H2O
（+）O2+2H2O+4e=4OH-
【評(píng)價(jià)】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識(shí)的大部分內(nèi)容。
此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問(wèn)題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。
【投影】
例題2用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來(lái)溶液中CuSO4的濃度。
請(qǐng)同學(xué)們分析后給出答案。
回答：
陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。
由CuSO4電解時(shí)放出的氧氣為0.05mol，計(jì)算是：
2Cu2+～O2
2/y=1/0.05 y=0.1mol
c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）
【評(píng)價(jià)】
此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。
同學(xué)們的分析是非常正確的。
【投影】
例題3人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽(yáng)極放入盛18％H2SO4溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽(yáng)極氧氣全部與鋁反應(yīng)。
思考后回答：
通過(guò)的電量為1A×3600s=3600C（庫(kù)侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。
今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h（小時(shí)），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？
請(qǐng)同學(xué)們分析：
在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。
此題的答案是：24μm（微米）。
【評(píng)價(jià)】
同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時(shí)應(yīng)該抓住時(shí)間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。
請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識(shí)，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。
精選題
一、選擇題
1．銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：
反應(yīng)的物質(zhì)是[ ]
A．Ag
B．Zn（OH）2
C．Ag2O
D．Zn
2．應(yīng)用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時(shí)（設(shè)陰極沒(méi)有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量是[ ]
A．27mg
B．54mg
C．108mg
D．216mg
二、非選擇題
離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（各離子只能使用一次）。
（1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電解的電極反應(yīng)____，電解的總方程式是____。
（2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。
（3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電解總的方程式____。
4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）電極反應(yīng)____，____。
�。�2）估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。
5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽(yáng)極逸出amol氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgNa2SO410H2O晶體，則原來(lái)飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
�、儆弥绷麟婋娊饴然~溶液，所用儀器如圖2-18。
�、谠陔娏鲝�(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：
�。�1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。
實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開(kāi)___→____→____→C→____→____。
�。�2）寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_____，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
�。�3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______。
�、俜Q量電解前電極質(zhì)量
�、诠蜗码娊夂箅姌O上的銅并洗凈
③用蒸餾水清洗電解后電極
�、艿蜏睾娓呻姌O后稱量
�、莸蜏睾娓晒蜗碌你~后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
�。�4）已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N=______。
答案
一、選擇題
1．D 2．B
二、非選擇題
3．（1）HCl陽(yáng)極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑
總反應(yīng)式：2HCl H2↑+Cl2↑
（2）KOH陽(yáng)極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑
�。�3）CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
4．（1）負(fù)極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-
�。�2）強(qiáng)堿
6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E
�。�2）2Cl-—2e=Cl2，變藍(lán)色，2I-+Cl2=I2+2Cl-
�。�3）①③④⑥
高二必修一化學(xué)原電池教案4
原電池的構(gòu)成條件
[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？
�。ń處熝惨暩鹘M實(shí)驗(yàn)情況）。
[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
�、匐娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么？為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
[生]:說(shuō)明有電流產(chǎn)生。
[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些？
[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看:
[播放幻燈片]:
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
【評(píng)注】提出問(wèn)題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:
說(shuō)起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當(dāng)碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒(méi)有被伽伐尼放過(guò)，經(jīng)不懈的探索和思考，第一個(gè)提出了"動(dòng)物電"的見(jiàn)解。他認(rèn)為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通，就有電流通過(guò)，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動(dòng)物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。
"動(dòng)物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣，他在多次重復(fù)伽伐尼的"動(dòng)物電"實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會(huì)收縮。他認(rèn)為"動(dòng)物電"的實(shí)質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導(dǎo)線在中間連接，就會(huì)產(chǎn)生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。
伏打經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，深入鉆研，1799年第一個(gè)人造電源--伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問(wèn)世。
[師]:這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢？下面我們一起來(lái)研究原電池的原理。
[板書(shū)]:一、原電池
1、原電池的形成條件:
[師]:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己的設(shè)想和實(shí)驗(yàn)室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰(shuí)的電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？看誰(shuí)的音樂(lè)盒會(huì)響起。
實(shí)驗(yàn)儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì)、音樂(lè)盒。
各組學(xué)生積極探討、擬實(shí)驗(yàn)方案。由學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案大致可分為下列四種情況:
第一組:電極用同一種材料并連接，A:溶液用鹽酸；B:溶液用酒精。
第二組:電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接，A:溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。
第三組:電極用不同金屬不連接，A:溶液用硝酸銀；B:溶液用酒精。
第四組:電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。
[要求]:
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂(lè)盒能否發(fā)出美妙的音樂(lè)。
各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況:
第一組中A、B均無(wú)現(xiàn)象。
第二組中A有電流產(chǎn)生，B無(wú)電流產(chǎn)生。
第三組中A、B均無(wú)現(xiàn)象。
第四組中無(wú)電流產(chǎn)生。
[師]:由上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么？
[生]:討論、總結(jié):
[板書(shū)]:①兩個(gè)活潑性不同的金屬（或?qū)щ姷腵非金屬）做電極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
�、垭姌O相接觸或連接
④對(duì)應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（有較強(qiáng)電流產(chǎn)生）
[師]:現(xiàn)在請(qǐng)大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒(méi)有電流產(chǎn)生？找出癥結(jié)所在。
【評(píng)注】:強(qiáng)調(diào)內(nèi)在條件，有利于學(xué)生把握實(shí)質(zhì)、前后呼應(yīng)，注重知識(shí)的產(chǎn)生過(guò)程。
[設(shè)問(wèn)]:原電池的化學(xué)原理是什么？
[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理
[師]:在上面實(shí)驗(yàn)探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的？請(qǐng)大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。
[生]:總結(jié):
Cu片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑
Zn片上發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+
氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。
電子從Zn片流向Cu片，應(yīng)該有電流產(chǎn)生。
[板書(shū)]:較活潑金屬鋅做負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）
較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）
電池總反應(yīng)式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
電子流動(dòng)方向:鋅→導(dǎo)線→銅
電流方向:銅→導(dǎo)線→鋅
正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。
[師]:總結(jié):原電池就是這樣一種裝置，它把一個(gè)氧化還原反應(yīng)分拆成兩半，使之在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。
[探究]:根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
[練習(xí)]:投https://www.
習(xí)題(略)
[課后思維拓展]
1、解釋:為什么干電池使用一段時(shí)間后會(huì)"沒(méi)電"？以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說(shuō)明。
2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應(yīng)如何處理？
3、為什么手機(jī)電池充電后還可以繼續(xù)使用？
4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》
【評(píng)注】:這是一堂省級(jí)優(yōu)質(zhì)課的課堂實(shí)錄。本節(jié)課用實(shí)驗(yàn)探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走進(jìn)社會(huì)。在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生全程都能積極參與教學(xué)，課堂氣氛活躍，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性很高。教學(xué)效果好，受到專家好評(píng)
高二必修一化學(xué)原電池教案5
一、說(shuō)教材
（一）、在教材中的地位和作用
教材地位
該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開(kāi)始，在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備；同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見(jiàn)電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容。
作用：本節(jié)內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力，將理論應(yīng)用于實(shí)踐，實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。
（二）、教學(xué)目標(biāo)：
依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過(guò)程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:
1、知識(shí)與技能
（1）了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件
�。�2）能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式
�。�3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察操作及設(shè)計(jì)能力；綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)技能和方法，分析解決一些化學(xué)問(wèn)題的高級(jí)技能
2、過(guò)程與方法
（1）讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問(wèn)題意識(shí)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，（2）培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度
�。�3）學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流。
�。ㄈ⒔虒W(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求
2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位
�。ㄋ模⒔虒W(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理
依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象，難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。
二、說(shuō)教法與學(xué)法
教法：
1、情境激學(xué)法
2、探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法
3、cAI輔助教學(xué)法
4、歸納、演繹法
學(xué)法：
1、實(shí)驗(yàn)探究法
2、歸納演繹法
在本節(jié)課中教師在教材中沒(méi)有把教材內(nèi)容作簡(jiǎn)單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來(lái)重新組織，站在改組和重建的高度來(lái)審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長(zhǎng)點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開(kāi)放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過(guò)程。在探究過(guò)程中完成知識(shí)的自主建構(gòu)。
本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬┮n：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂(lè)賀卡發(fā)出美妙音樂(lè)。
目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問(wèn)題情境，極大地激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流？
�。ǘ┙虒W(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理
突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。
依據(jù)：
1、教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。
2、建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識(shí)意義。
具體做法：
用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問(wèn)題。為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡，教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問(wèn)題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過(guò)討論讓學(xué)生在自主交流的過(guò)程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。
討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問(wèn)題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的］認(rèn)識(shí)過(guò)程這一質(zhì)的飛躍。
最后用3D動(dòng)畫(huà)模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)。并將圖象定格讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)兩電極反應(yīng)式。促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個(gè)層面上共同認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)原理投影生活中常見(jiàn)電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。
以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問(wèn)題意識(shí)獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
�。ㄈ⒔虒W(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒(méi)有的開(kāi)放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品（電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀）讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、sTs教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過(guò)程，認(rèn)為能對(duì)自己的`結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。
2、實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過(guò)程。
3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。
該實(shí)驗(yàn)具有一定開(kāi)放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。
該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過(guò)討論，交流，用集體的感知來(lái)豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過(guò)學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來(lái)強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
�。ㄋ模┗瘜W(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。
�。ㄎ澹┬〗Y(jié)：
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，目的：
1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力
2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡(jiǎn)教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。
�。┚毩�(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。
�。ㄆ撸┳鳂I(yè)：
家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。
目的：該實(shí)驗(yàn)為開(kāi)放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識(shí)。
高二必修一化學(xué)原電池教案6
一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有：
�。�1）電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；(2)兩電極必須浸沒(méi)在電解質(zhì)溶液中；
（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說(shuō)明：
�、僖话銇�(lái)說(shuō)，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如、Na、Ca等。
二、原電池正負(fù)極的判斷
�。�1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。
�。�2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。
�。�3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
�。�4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。
�。�5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。
（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說(shuō)明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。
�。�7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說(shuō)明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。
三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
�。�1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的關(guān)鍵.
（2）如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對(duì)的.，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中.
�。�3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫(xiě)成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來(lái)的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。
�。�4）要利用總的反應(yīng)方程式從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫(xiě)出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。
四、原電池原理的應(yīng)用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開(kāi)各種各樣的電池。
加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。
比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般來(lái)說(shuō)，負(fù)極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子而消耗的過(guò)程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。
高二必修一化學(xué)原電池教案7
【教學(xué)目標(biāo)】
1、掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。
3、在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂(lè)和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。
【教學(xué)重點(diǎn)】
原電池的構(gòu)成條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
原電池原理的`理解；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法
【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組:成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。
【教學(xué)過(guò)程】
[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？
（巡視各組實(shí)驗(yàn)情況）。
[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
�、匐娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么？為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
[生]:說(shuō)明有電流產(chǎn)生。
[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些？
[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看:
[播放幻燈片]:
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
【評(píng)注】提出問(wèn)題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
高二必修一化學(xué)原電池教案8
教法與學(xué)法
一、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造�！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的.過(guò)程。
二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。
教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問(wèn)題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無(wú)論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
過(guò)程
教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)
導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：
①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？
�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？
③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的電子從哪來(lái)？
�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流
高二必修一化學(xué)原電池教案9
原電池
1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會(huì)判斷原電池的正負(fù)極。
2、通過(guò)老師的講解和演示實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負(fù)極
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負(fù)極。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理（解決方法：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負(fù)極發(fā)生什么變化，電子流動(dòng)方向。）
教學(xué)方法：
講授法、演示實(shí)驗(yàn)法
教學(xué)過(guò)程：
【板書(shū)】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語(yǔ)：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來(lái)的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能。.。.。.。
教師：我們來(lái)看看我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖吧
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電。.。.。.
教師：我們來(lái)看這幅圖思考一下火力發(fā)電過(guò)程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘。
教師:通過(guò)燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)渦輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。
燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)
【投影】化學(xué)能→熱能→機(jī)械能（渦輪機(jī)）→電能
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點(diǎn)，大家一起來(lái)說(shuō)說(shuō)。
學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過(guò)程直接由化學(xué)能→電能？
【實(shí)驗(yàn)一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片無(wú)明顯現(xiàn)象。
【板書(shū)】Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【實(shí)驗(yàn)二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋
原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無(wú)氣泡；Cu片上有氣泡（H2)；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線，反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師：指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明電路中有電流通過(guò)，說(shuō)明發(fā)生了電子定向移動(dòng)。Zn比Cu活
潑，用導(dǎo)線連在一起時(shí)，鋅片逐漸溶解，說(shuō)明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，溶液中的H＋由于電場(chǎng)作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動(dòng)畫(huà)）
【板書(shū)】銅片上：2H+＋2e－= H2 ↑鋅片上Zn－2e－= Zn+
【過(guò)渡】實(shí)質(zhì)上實(shí)驗(yàn)二的裝置就是一個(gè)原電池的裝置，下面就讓我們一起來(lái)了解一下原電池吧。
【板書(shū)】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教師：原電池的工作原理
在外電路中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)。
在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)過(guò)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。
教師：
[過(guò)渡]回憶思考：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的'條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
�、賰煞N活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其
中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
�、坌纬砷]合回路
�、苣茏园l(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)
教師：一個(gè)原電池裝置我們?cè)鯓觼?lái)判斷它的正負(fù)極呢？
【歸納小結(jié)】判斷原電池正、負(fù)極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：
電流是由正極流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：
原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象
不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生，或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來(lái)看一下原電池原理有哪些應(yīng)用
①制作化學(xué)電源
�、诩涌旆磻�(yīng)速率
�、叟袛嘟饘倩顒�(dòng)性的強(qiáng)弱
�、芊乐菇饘俚母g
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實(shí)我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理：1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2、上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應(yīng)用
板書(shū)設(shè)計(jì)：
化學(xué)能與電能
實(shí)驗(yàn)一：Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
實(shí)驗(yàn)二：銅片上：2H+＋2e－= H2 ↑鋅片上Zn－2e－= Zn+
原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教具：多媒體課件
課后反思:
本節(jié)課通過(guò)生動(dòng)的化學(xué)故事將學(xué)生引入奧妙無(wú)窮的化學(xué)世界。通過(guò)討論交流，實(shí)驗(yàn)探究的辦法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)探究精神，合作交流的能力。給學(xué)生展示自我的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我。整堂課中，學(xué)生興趣濃厚，自主學(xué)習(xí)，積極探索，大膽舉手發(fā)言。師生間互動(dòng)，情感交流融洽。
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