（熱）初中化學教案

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時常要開展教案準備工作，借助教案可以有效提升自己的教學能力。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編幫大家整理的初中化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

初中化學教案1

　　一、本節(jié)教學目標

　　知識與技能：

　　1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　2．了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

　　3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系。

　　4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

　　過程與方法：

　　1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

　　2、通過測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。

　　2、通過pH的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

　　3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。

　　二、本節(jié)教材分析

　　酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。

　　本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。

　　本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。

　　三、教學設計思路

　　元素化合物課要以實驗為基礎，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設計實驗來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規(guī)律。通過實驗設置情景，使實驗內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學生的興趣，調(diào)動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養(yǎng)學生逐步學會用化學的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學有關的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。

　　四、分課時的教學設計

　　第一課時 中和反應及其在實際中的應用

　　教學目標：

　　1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

　　教學重點：酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　教學難點：中和反應原理

　　教學過程：

　　【創(chuàng)設情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）

　　【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應。

　　【學生討論】可能有以下情況：

　　1、無反應，因為無現(xiàn)象。

　　2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。

　　【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實已發(fā)生反應。

　　【設計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。

　　【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。

　　【學生討論】上述幾個反應有什么共同特點？

　　【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　【學生討論】討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。

　�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

　�。�2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。

　�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應的化學方程式。

　�。�4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

　　【師生歸納】中和反應在實際中的應用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水

　　3、用于醫(yī)藥

　　【板書設計】課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應

　　一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反應的應用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【課堂練習】

　　1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示） 。

　　⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示） �？筛姆�用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

　　⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示） 。

　　2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：

　　濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

　　第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH

　　教學目標：

　　會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

　　教學重點：pH和溶液酸堿性的關系

　　教學難點：pH和溶液酸堿性的關系

　　教學過程：

　�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

　　【創(chuàng)設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

　　【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關系呢？下面我們通過實驗進行探究。

　　【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

　　較稀

　　硫酸 較稀

　　鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

　　較濃

　　硫酸 較濃

　　鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

　�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的'水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

　　【提出問題】根據(jù)實驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關系？

　　【學生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小

　　2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

　　【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【實驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。

　　【學處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

　　【學生活動】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。

　　【板書設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸堿度的意義

　　【課堂練習】

　　1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長�，F(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

　　A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：

　　物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

　　3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）

　　食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

　　作物 茶 油菜 西瓜 甘草

　　最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

　　A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大

　　B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

　　C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小

　　D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

　　A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

　　C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

　　A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度

　　C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同

　　8.下列敘述正確的是（ ）

　　A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

　　B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

　　C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應

　　D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

　　9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

初中化學教案2

　　教學目標：

　　知識目標：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

　　能力目標：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

　　思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)境意識及實事求是的科學態(tài)度。

　　教學重點難點：

　　了解空氣的組成及空氣污染與防治。

　　教學方法：

　　實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

　　教學用具：

　　儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、止水夾、酒精燈。

　　藥品：紅磷、水。

　　其它：火柴。

　　教學過程：

　　【引入】大家用手捏住鼻子，什么感覺？為什么？對，感覺憋，因為我們每時每刻都要呼吸，吸入的就是空氣。今天我們就一起來學習與空氣有關的知識。

　　一．空氣是由什么組成的

　　【提問】

　　1、空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質(zhì)嗎？

　　2、空氣是一種單一物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成呢？

　　研究空氣組成科學家：法國化學家拉瓦錫。

　　實驗過程；1、把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天。

　　實驗現(xiàn)象；一部分的液態(tài)汞變成了紅色粉末。同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5。

　　實驗過程；2、把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱。

　　實驗現(xiàn)象；紅色粉末又生成了銀白色物質(zhì)和能使帶火星木條復燃的氣體。

　　實驗結論：空氣由氮氣和氧氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。

　　二．驗證實驗

　　實驗原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入容器，進入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。

　　點燃

　　紅磷+氧氣————→五氧化二磷

　　實驗裝置：

　�、賰x器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導氣管、

　　乳膠管、彈簧夾、燒杯、酒精燈及火柴

　�、谒幤罚杭t磷、水

　　實驗步驟：

　�、龠B接裝置并檢查裝置的氣密性；

　�、谠诩瘹馄績�(nèi)裝入少量的.水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；

　　③用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；

　�、苋紵�結束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。

　　實驗現(xiàn)象：

　�、偌t磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱量；

　�、诶鋮s后，打開彈簧夾，水沿導管進入集氣瓶，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的1/5。

　　實驗結論：

　　空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　思考與討論：

　　結果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？

　　偏小的原因：

　　1、紅磷量不足；

　　2、未等集氣瓶冷卻到室溫就打開止水夾；

　　3、裝置氣密性不佳；

　　4、實驗前，導管中未充滿水。

　　偏大的原因：

　　1、點燃紅磷插入集氣瓶速度太慢；

　　2、止水夾未夾緊。

　　三，空氣組成

　　成分

　　氮氣N2

　　氧氣O2

　　稀有氣體

　　二氧化碳CO2

　　其他氣體和雜質(zhì)

　　體積分數(shù)

　　78%

　　21%

　　0、94%

　　0、03%

　　0、03%

　　四，純凈物與混合物

　　由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫作混合物。

　　只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫作純凈物。

　　【小結】

　　①空氣不是單一成分的物質(zhì)；

　　②空氣中有1/5體積的氧氣，剩余氣體不支持燃燒；

　�、劭諝獾慕M成（強調(diào)體積分數(shù)）。

初中化學教案3

　　教學目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒；

　　2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

　　4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

　　過程與方法：

　　1.了解原子結構模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1.物質(zhì)無限可分的觀點。

　　2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

　　3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

　　重點、難點：

　　1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

　　4.知道原子的 結構，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

　　5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

　　教學過程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

　　設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹�子結構的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

　　【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。

　　【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

　　講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關系。

　　【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。

　　設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質(zhì)的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

　　【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

　　【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

　　【設疑】根據(jù)原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　【閱讀】原子核的構成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成的。

　　設計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結構的`關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結構的關系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結構的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學習

　　【設疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

　　【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

　　教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學教案4

　　一、教學目標

　　（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

　�。�2）知道并能使用溶解度曲線。

　�。�3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

　　二、教學重點：

　　溶解度概念；畫溶解度曲線圖。

　　三、教學難點：

　　通過溶解度曲線圖分析問題。

　　四、教學用品

　　儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)

　　用品：可樂、雪碧[來

　　媒體：投影

　　五、教學方法：

　　嘗試教學法

　　六、教學過程：

　　1、[復習引入]

　　[問題1]：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　[問題2]：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　[教師總結]：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關，也與溶劑性質(zhì)有關。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

　　2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小？

　　分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　[問題]：

　�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

　�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　�。�3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的`理解三個前提條件。

　�。ㄕf明：一系列討論題的設置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)”這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。

　　[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

　　[投影]：溶解度四要素。

　　3、[練習]：

　�、倥袛嘞铝姓f法是否正確

　　a）40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

　　b）20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

　　c）硝酸鉀的溶解度是31 。6g/100g水。

　　d）t℃時，把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時，這種物質(zhì)的溶解度就是10。

　�、跁鴓77說說下表中各物質(zhì)在20℃時的溶解度所表示的意義？

　　（說明：強調(diào)“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）

　　[講述]可見在相同溫度時，各物質(zhì)的溶解度是不同的。

　　4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

　　5、[練習]：

　�、僬n本P70練習

　�、陲柡腿芤阂欢ㄊ菨馊芤�，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。

　　[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。

　　5、[投影]：溶解度曲線的繪制。

　　6、[練習]：溶解度曲線的運用。

　　根據(jù)溶解度曲線

　　①查找某溫度時，某種物質(zhì)的溶解度；

　�、谂袛嗄硿囟葧r，幾種物質(zhì)溶解度的大小關系；

　�、蹖ふ夜腆w物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。

　　7、[討論]：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。

　　8、[學生小結]：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。

　　9、[練習]：

初中化學教案5

　　知識技能：

　　常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養(yǎng)：

　　結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，從課堂練習中培養(yǎng)、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：

　　在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質(zhì)：

　　隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發(fā)學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養(yǎng)學生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：

　　在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認識方法。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

　　請兩個同學分別回答，其他同學思考。

　　創(chuàng)設問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5表示方法及讀法

　　+1－1? +1－2? +1－6－2? +1－2

　　NaCl、? H2O、 H2SO4?、H2SO4

　　讀法：+1價的鈉元素

　　—2價的氧元素

　　—2價的硫酸根

　　練習標化合價，練習讀法。

　　NaOH、? HCl、 Al2O3?、 Cu 、?S

　　應用概念認識新事物能力的培養(yǎng)、再現(xiàn)、鞏固知識。

　　[引言]化合價和化學式之間有密切的聯(lián)系，根據(jù)物質(zhì)的化學式，可以求出元素的'化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質(zhì)的化學式。

　　傾聽，領會

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價的應用

　　1．寫化合物的化學式

　　[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數(shù)和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

　　化學式：FeCl3

　�。�2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習寫化學式：

　　請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質(zhì)間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

　　再現(xiàn)、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

　　培養(yǎng)學生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]

　　2.推斷某元素化合價

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

　　解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

　　根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價。

　　設：氯元素化合價為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

　　練習：

　　KClO3----中Cl________價

　　KMnO4中Mn________價

　　K2MnO4中Mn________價

　　H2SO4中S________價

　　Na2CO3中C________價

　　Ba（OH）2中Ba_______價

　　鞏固新知識。

　　強化應用概念，認識新事物的能力。

　　培養(yǎng)學生實事求是、尊重科學的態(tài)度。

　　[板書]

　　3．根據(jù)化合價判斷化學式的正誤

初中化學教案6

　　一、教學目標：

　　1、知識與技能

　　知道化學是在分子、原子的層面上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會發(fā)展的關系密切

　　2、過程與方法

　　1）通過學生進行合作學習，交流討論，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法

　　2）意識到化學與環(huán)境、材料、能源、生命科學等之間的.聯(lián)系，初步樹立“可持續(xù)發(fā)展”的科學思想

　　3、情感態(tài)度與價值觀：

　　1）激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感，關注與化學有關的社會問題

　　2）激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的強烈愿望。

　　3）通過大量的具體事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，熟悉化學的重要價值

　　二、考點：

　　1、化學研究的對象

　　2、化學發(fā)展史

　　三、學困點和易錯點：

　　1、化學發(fā)展史

　　2、化學研究的對象

　　四、教學活動：

　　五、板書設計：

初中化學教案7

　　教學目標：

　　[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；

　　[能力培養(yǎng)]：通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

　　情感目標：通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法；通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。

　　教學重點：

　　原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結構密切相關。

　　教學難點：

　　對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)，離子的形成過程。培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。

　　教學過程設計：

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[復習提問]①構成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構成原子的？③原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么關系？④構成物質(zhì)的微觀粒子有哪些？

　　[新課引入]構成物質(zhì)的微觀粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。

　　什么是離子？它是怎樣形成的.？首先要研究原子的結構。我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的？在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢？

　　[板書]一、核外電子的排布

　　[講述]在含多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近不同的運動區(qū)域叫電子層。離核最近的叫第一層，依此向外類推，分別叫二、三、

　　學生回答：

　　核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　分子和原子

　　學生傾聽

　　注意想象集中精力，積極思考

　　復習鞏固舊知識

　　通過設問，激發(fā)求知欲這方面的知識學生缺乏，老師講解要詳細

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　四、五、六、七層，即在多個電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

　　[設問]多個電子又是如何分布在電子層上的呢？

　　[講述]核外電子排布的規(guī)律：

　�、倜繉幼疃嗳菁{的電子數(shù)為2n2個（n為電子層數(shù)）；

　�、陔娮涌偸菑膬�(nèi)層依次向外層排布；

　�、圩钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個）。

　　[提問]核外電子的排布如何表示呢？

　　[提問]下面是氧原子結構示意圖請說出它的涵義。

　　[練習]

　　1、寫出核電荷數(shù)為

　　1、11、17的原子結構示意圖。

　　2、寫出下列三組原子的結構示意圖

　�、傧∮袣怏w元素的原子：He、Ne、Ar

　�、诮饘僭�素的原子：Na、Mg、Al

　�、鄯墙饘僭�素的原子：C、N、P、S

　　[觀察分析]引導各組對原子結構示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類原子結構（最外層電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結構的關系。

　　[總結]①稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。

　　學生計算：第一層最多容納電子數(shù)為：2×12=2

　　第二層：2×22=8

　　作好筆記學生看書回答：原子結構示意圖看圖分析回答：小圓圈表示原子核，+8表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)。請學生上臺演示，其他學生在下面寫。將學生分成三組，分別寫三組原子的結構示意圖。各組分析討論后交流結果：第一組：原子最外層電子數(shù)為8個（只有氦原子為2個）；第二組：原子最外層電子數(shù)少于4個；第三組：原子最外層電子數(shù)多于或等于4個

　　學生容易理解核外電子的排布

　　培養(yǎng)閱讀能力讓學生運用核外電子排布的規(guī)律。培養(yǎng)知識的運用能力培養(yǎng)動手能力培養(yǎng)協(xié)作精神

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　②金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子，化學性質(zhì)活潑。

　�、鄯墙饘僭�素：電外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。

　　[問題]元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢？

　　畫出Na、Cl原子結構示意圖

　　[提問] Na、Cl原子結構穩(wěn)定嗎？

　　容易得電子還是容易失電子？數(shù)目呢？

　　要求學生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖

　　[提問]它們得失電子后，是否顯電中性？[講述]當原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，即正負電荷不能抵消，會帶有電荷，此時該原子就叫離子。離子即是帶電荷的原子，根據(jù)所帶電荷的性質(zhì)，離子可分為：①陽離子———帶正電荷的原子②陰離子———帶負電荷的原子[提問]原子用符號是怎樣表示的？那么離子又怎樣表示呢？離子符號的寫法：在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的

　　學生回答：主要取決于原子的最外層電子數(shù)

　　學生回答：不穩(wěn)定Na原子易失去最外層的1個電子，Cl原子易得到1個電子它們才都達到8電子穩(wěn)定結構。8

　　根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的關系可分析出會帶正電荷、負電荷學生回答：用元素符號

　　從上面的總結中學生可以分析得出。

　　緊緊抓住學生的思維，使學生積極思考問題根據(jù)原子不顯電性的原理分析得出鞏固復習元素符號的知識

初中化學教案8

　　【教學目標】

　　1.知識與技能目標

　　(1)了解蒸餾水與天然水區(qū)別，會用簡單的方法區(qū)分硬水與軟水。

　　(2)觀察和操作凈化水的實驗，通過與同學交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過濾、吸附、蒸餾，能把簡單凈化水的方法用于解決實際問題。

　　(3)設計并完成簡單的探究實驗。

　　2.過程與方法目標

　　(1)通過實驗探究和討論，培養(yǎng)學生的觀察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通過對水凈化過程的初步探究，體驗探究的一般過程，形成良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態(tài)度和價值觀目標

　　(1)通過對水污染的了解和對凈化過程的參與，教育學生關心、愛護、珍惜水資源。

　　(2)通過學生親自參與水凈化過程的實驗探究，感受化學對生活、對社會的積極意義，增強學習化學的興趣。進而激發(fā)學生自主學習的熱情和探究欲。

　　【教學重點】

　　培養(yǎng)學生科學探究的能力，解決簡單的水凈化處理問題。

　　【教學難點】

　　探究水凈化的一般過程。

　　【教學方法】

　　實驗探究為主結合其他形式

　　【教學過程】

初中化學教案9

　　【教學目標】

　　（1）了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法；

　�。�2）練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；

　　（3）認識分解反應、催化劑及催化作用。

　　【教學重、難點】

　　重點：氧氣的制法及實驗操作。

　　難點：催化劑的概念的理解和催化作用。

　　【教學準備】

　　1、教材中[實驗2—5]、[實驗2—6]以及“活動與探究”的實驗儀器；

　　2、教學過程所需的`投影片；

　　3、將全班分成若干小組。

　　【教學過程】

　　一、導入新課

　　你們知道用什么方法能得到氧氣嗎？你們能用這種方法制取一瓶氧氣嗎？（提示：從反應的速度、條件、氣體收集的難易等方面考慮。）

　　二、實驗探究

　　看來，利用光合作用的方法無法達到我們的目的，現(xiàn)在，我們來學習兩種實驗室制取氧氣的方法。

　�。ㄒ龑�實驗）

　　教材[實驗2—5]：

　�。�1）不加熱過氧化氫時，伸入帶火星的小木條；

　　（2）加熱過氧化氫時，伸入帶火星的木條；

　�。�3）過氧化氫中加入二氧化錳時，伸入帶火星的小木條。

　　（討論、比較與分析）

　　分別比較（1）與（2）、（1）與（3）兩組實驗的現(xiàn)象，可得到什么結論？

　　三、分析討論

　�。ㄍ队埃�

　　討論：

　　1、二氧化錳有沒有參加反應？如何來證明？你能設計實驗來證實嗎？

　　2、二氧化錳在實驗里起什么作用？它有什么特點？

　�。▽嶒炋骄浚�

　　1、教材[實驗2—6]。

　　2、補充實驗：在[實驗2—5]（3）中再加入二氧化錳，觀察現(xiàn)象。

　　四、歸納小結

　　實驗室制取氧氣的方法一：

　　過氧化氫──→水+氧氣

　　其中二氧化錳是催化劑，其特點是：一改變，二不變。即改變化學反應的速率，而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化。

　　我們不僅可以用過氧化氫來制取氧氣，還可以加熱一種暗紫色固體高錳酸鉀來制取氧氣。反應原理是：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　討論：用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的這兩個反應是化合反應嗎？他們有何特點？

初中化學教案10

　　知識目標

　　使學生了解自然界中水的分布狀況；

　　水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關系；

　　水污染的后果及防止水體污染；

　　了解水的組成及物理性質(zhì)。

　　水平目標

　　培養(yǎng)學生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的水平。

　　情感目標

　　培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀點，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。

　　培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊意識。

　　教學建議

　　本節(jié)內(nèi)容大致能夠分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這個節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校能夠在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息實行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，能夠制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通過這種組織形式能夠提升學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的`表現(xiàn)欲 望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親自去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

　　水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應包含兩方面內(nèi)容：

　　1．水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

　　2．水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學生實行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經(jīng)典實驗，能夠結合相關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結合相關數(shù)據(jù)協(xié)助同學實行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

初中化學教案11

　　教學目標 ：

　　1 、 知識目標 ：

　�。� 1 ）了解鹽的溶解性和化學性質(zhì)。

　�。� 2 ）學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。

　�。� 3 ）了解復分解反應發(fā)生的條件。

　　2 、 能力目標 ：

　　培養(yǎng)學生的實驗動手能力和觀察分析能力。

　　3 、 思想目標 ：

　　通過實驗對比，初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。

　　教學重點 ：

　　鹽的溶解性、鹽的化學性質(zhì)、復分解反應發(fā)生的條件

　　教學方法 ：

　　討論法、引導探究法

　　教學用品 ：

　　儀器：試管 鑷子

　　藥品： Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固體 NaOH 溶液 鹽酸 硫酸

　　其它：投影儀

　　學生背景 ：

　　1 、知識背景 ：掌握了鐵的性質(zhì)、酸堿的性質(zhì)、金屬活動性順序。

　　2 、能力背景 ：基本會用離子的觀點分析溶液的組成；掌握了試管實驗的基本操作。

　　3 、學習動機 ：對生活化學和動手操作較感興趣。

　　教學過程 ：

　　環(huán) 節(jié)

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　提問導入

　　討論實驗

　　得出結論

　　提出問題

　　通過實驗

　　得出結果

　　討論應用

　　問題：

　　1 、酸和堿為什麼具有通性呢？

　　2 、上節(jié)課我們學習了哪些鹽？

　　3 、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢？

　　引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質(zhì)這節(jié)課我們學習鹽的性質(zhì)

　　二、鹽的性質(zhì)

　　1、 溶解性

　　學生先總結，然后投影展示

　　a、 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水

　　b、 鹽酸鹽中只有 AgCl 不溶于水

　　c、硫酸鹽中只有 BaSO 4 不溶于水

　　d、 碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外

　　2 、鹽的化學性質(zhì)

　　學生實驗：找出有鹽類參加的反應

　�、� 展示藥品（投影展示藥品名）

　�、� 小組討論（找出有鹽參加的反應）

　�、� 請學生演示實驗（說明現(xiàn)象寫方程式）

　�、� 得出結論（鹽的 3 條性質(zhì)）

　�。� 1 ）鹽與金屬的反應

　　反應的條件：

　　金屬：金屬活動性順序中排在 前 面的金屬能 置換 排在 后 面的金屬

　　鹽：必須是 鹽溶液

　　（ 2 ）鹽與酸的反應

　�。� 3 ）鹽與堿的反應

　　鹽與鹽之間能反應嗎？

　　實驗：硝酸銀與氯化鋇反應

　　結論：有白色沉淀，能反應

　　4 、鹽與另一種鹽的反應

　　請判斷以上反應有哪些類型？

　　酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生

　　復分解反應呢？

　　三、復分解反應發(fā)生的.條件

　　生成物中如果有 沉淀 析出 ， 有 氣體 放出，或有 水 生成那麼復分解反應就可以發(fā)生。

　　練習P.176 第四題

　　舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）

　　作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）

　　經(jīng)過思考回

　　答建立新舊

　　知識的聯(lián)系

　　找記憶的規(guī)律形成對鹽的溶解性知識的建構

　　學生小組討論后上臺實驗

　　學生寫方程式強化基本技能

　　回憶“濕法煉銅 ”的情景

　　建立與酸堿性質(zhì)的聯(lián)系

　　建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯(lián)系

　　用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應

　　投影小結

　　鹽

　　組合項

　　化 學 方 程 式

　　鹽的性質(zhì)

　　CuSO 4

　　AgNO 3

　　FeCl 3

　　Ba Cl 2

　　CaCO 3

　　金屬

　　Fe 、 Cu

　　Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4

　　Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2

　　1 、鹽與某些金屬反應

　　酸

　　HCl 、 H 2 SO 4

　　AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3

　　BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl

　　CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O

　　2 、鹽與酸反應

　　堿

　　NaOH

　　CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

　　FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

　　3 、鹽與堿反應

　　鹽 BaCl 2

　　CuSO 4 、 AgNO 3

　　Fe Cl 3 、 CaCO 3

　　2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2

　　CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2

　　4 、鹽與另一種鹽反應

　　板書設計

　　二、鹽的性質(zhì)

　　1 、溶解性

　　2 、鹽的化學性質(zhì)

　�。�1） 鹽與某些金屬反應

　　條件 ：金屬： 前 置換 后 ；鹽：鹽 溶液

　�。� 2 ）鹽與酸反應

　�。� 3 ）鹽與堿反應

　�。� 4 ）鹽與另一種鹽反應

　　3 、復分解反應的條件

　　生成物中如果有 沉淀、氣體、水 生成，那麼復分解反應就可以發(fā)生。

　　作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）

初中化學教案12

　　一、教學設計思路

　　如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發(fā)，把教學活動設計在學生的最近發(fā)展區(qū)。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節(jié)知識有了初步的認識，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環(huán)境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節(jié)所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內(nèi)延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養(yǎng)者，教學過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

　　2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質(zhì)，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

　　過程和方法目標

　　1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態(tài)度和價值觀目標

　　1、增強學生對自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發(fā)學生學習化學的興趣；

　　2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質(zhì)。

　　重點

　　1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

　　2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點

　　根據(jù)實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學教案13

　　教學目標：

　　1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

　　2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義

　　3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強對氣體溶解度的影響關系

　　教學重點：

　　固體溶解度的表示方法

　　教學難點：

　　1、固體溶解度的表示方法

　　2、正確認識溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別

　　教學過程：

　　復習提問：

　　1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？

　　2、在飽和溶液的概念中，為什么強調(diào)“在一定溫度下、一定量的溶劑里”？

　　引入新課：

　　【演示一】 20oC時，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止，

　　【討 論】 通過粗略的.計算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力

　　【提 問】 如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大��？

　　【演示二】 20oC時，配制KNO3飽和溶液時有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續(xù)溶解

　　【討 論】 同一種物質(zhì)在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？

　　【演示三】

　　1、食鹽溶解在水中；

　　2、食鹽放在煤油中；

　　3、植物油放在水中；

　　4、植物油放在汽油中

　　【討 論】 同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同

　　【總 結】 通過以上三個實驗，結合課本P70內(nèi)容

　　講授新課：

　　【板 書】 一、溶解性

　　1、定義：

　　2、影響因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（決定性因素）

　�、谕饨鐥l件

　　【過渡】 如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標準？

　　【投影】 列表：20oC時100g水中達到飽和時所溶解的質(zhì)量

　　物質(zhì) 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石

　　最大質(zhì)量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

　　【講解】 以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小

　　二、溶解度

　　固體溶解度

　　1、表示方法：

　　氣體溶解度

　　2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）

　　在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑

　　中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量來表示。

　�、哦�量表示溶解性大小

　�、评斫飧拍睿孩僖欢�溫度（外界條件）

　　②100g溶劑（衡量標準）不指明溶劑時為“水”。

　�、埏柡蜖顟B(tài)：（對溶液的要求）

　　④溶質(zhì)的質(zhì)量：（單位：g）

　�、葸@種溶質(zhì)在溶劑里（適用范圍）

　　【提問】 ⑶含義：說出20oC時KNO3的溶解度是31.6g

　　引申：20oC時KNO3飽和溶液中：

　　m質(zhì):m劑:m液 =S:100g:（S+100g）

　　=31.6g:100g:131.6g

　　⑷物質(zhì)溶解性分類：易溶物質(zhì)：S > 10g

　�。ㄊ覝兀� 可溶物質(zhì)：S：1g～10g

　　微溶物質(zhì)：S：0.01g～1g

　　難溶物質(zhì)：S < 0.01g

　　鞏固：判斷投影表格中所屬分類

　　蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

　　師生共同分析P72KNO3在不同溫度時的溶解性表

　　⑸溶解度曲線：

　　【板書】 畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線

　　或見課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線，

　　溶解度曲線可表示以下幾種關系：

　�、偻�一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度

　�、诓煌�物質(zhì)在同一溫度時的溶解度

　�、畚镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小

　　分析得出變化規(guī)律：

　　A、多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等

　　B、少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響不大；例如：NaCl

　　C、極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而減��；例如：Ca（OH）2

　�、嗜芙舛扰c溶液的質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　意義

　　表示方法

　　計算式

　　聯(lián)系

　　3、氣體溶解度的表示方法

　�、哦�義：某氣體在一定溫度和一定壓強下，溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積數(shù)

　　外界條件：溫度、壓強

　�、朴绊懸蛩�

　　內(nèi)部因素：氣體與溶劑本身的性質(zhì)

　　溫度升高，氣體溶解度減小

　　壓強不變時

　　溫度降低，氣體溶解度增大

　　壓強增大，氣體溶解度增大

　　溫度不變時

　　壓強減小，氣體溶解度減小

　　中考點擊：

　　課堂小結：

　　【投影】

　　概念

　　要點

　　決定因素 定 量 影響

　　描 述 因素

　　習 慣 分 類

　　隨堂練習：

　　教學后記：

初中化學教案14

　　【學習目標】

　　1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現(xiàn)象。

　　2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區(qū)時的自救問題。

　　3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。

　　【學習重點】

　　燃燒的三個條件和滅火的基本原理

　　【學習難點】

　　探究與歸納燃燒的條件

　　【學習過程】

　　一、知識準備

　　1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。

　　實例 觀察到的現(xiàn)象

　　鎂條的燃燒 發(fā)光、放熱，有白色物質(zhì)生成

　　燃燒反應的特征可歸納為：

　　2.物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足的三個條件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根據(jù)你的觀察和你的調(diào)查填寫下表：

　　滅火事例 滅火方法 滅火原理

　　熄滅酒精燈 用燈帽蓋滅 隔絕空氣

　　由此可知，滅火主要有以下方法：

　　實驗探究 探究物質(zhì)燃燒一般需要的條件。

　　根據(jù)上面的3組對比實驗，請你歸納物質(zhì)燃燒所需要的條件：

　　知識鏈接：常用的滅火器：

　　滅火器的種類 適用范圍

　　泡沫滅火器 撲滅木材、棉布等引起的火災

　　干粉滅火器 撲滅一般火災及油、氣引起的火災

　　液態(tài)二氧化碳滅火器 撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災

　　二、思考與交流

　　1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據(jù)考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產(chǎn)生的碎木屑達到一定溫度產(chǎn)生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發(fā)，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發(fā)現(xiàn)巖塊之間用力碰擊，也會產(chǎn)生很多火星，但怎樣產(chǎn)生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。

　　古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現(xiàn)代這些方法也是人們野外生存所必備的。

　　思考：（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？

　�。�2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？

　�。�3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？

　�。�4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？

　　2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？

　　3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？

　　4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話： ；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？

　　5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？

　　三、總結與反思

　　學完本節(jié)，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)有哪些？

　　四、達標檢測

　　解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）

　　實驗

　　實驗現(xiàn)象

　　實驗結論

　　五、課后訓練

　　1關于燃燒的說法正確的是 （ ）

　　A．燃燒一定要點燃 B．燃燒是發(fā)光、發(fā)熱、冒煙的現(xiàn)象

　　C．凡有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化都叫燃燒 D．燃燒一定是化學變化

　　2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的`滅火器為 （ ）

　　A．液態(tài)二氧化碳滅火器 B．干粉滅火器 C．泡沫滅火器 D．水

　　3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經(jīng)查閱資料知：

　　白磷著火點為40℃，紅磷 著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是

　　(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。 該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同) ；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是 。

　　(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比， (填甲或乙)更體現(xiàn)了化學實驗的綠色化追求。

　　六、教學后記

初中化學教案15

　　第一節(jié)氧化還原反應

　　教學目的：

　　1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

　　2、初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。

　　教學重難點：

　　用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。

　　教學過程：

　�。ò鍟�）第二章化學物質(zhì)及其變化

　　第三節(jié)氧化還原反應

　　一、化學反應的類型

　�。ㄖv述）對初中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。

　�。ò鍟�）基本類型反應

　　（講述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據(jù)是反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少。

　�。ò鍟�）反應類型表達式

　　化合反應A+B=AB

　　分解反應AB=A+B

　　置換反應A+BC=AC+B

　　復分解反應AB+CD=AD+CB

　　（討論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種�？梢姡�四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有化學反應。

　　通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。

　�。ò鍟�）二、氧化還原反應

　　（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念

　　在初中化學，我們曾經(jīng)學習過木炭還原氧化銅的反應：

　　2

　　通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應。所以一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應，就叫氧化還原反應。

　　（說明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體。

　　2、從元素化合價的.升降分析氧化還原反應的概念

　　（設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？

　�。ǚ治觯�

　　同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。

　　書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。

　　2、箭頭總是從反應物指向生成物。

　　3、箭頭指向同種元素。

　　4、升價在上，降價在下。

　　從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質(zhì)中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。

　�。ò鍟�）氧化還原反應的特征：反應前后物質(zhì)化合價發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應的依據(jù)）氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。

　　還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。

　�。▽W生活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（結論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

　　(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　總結：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵：

　　1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。

　　2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。

　　3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關系。

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