化學(xué)氧化還原教案
作為一名教學(xué)工作者，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。我們?cè)撛趺慈懡贪改�？以下是小編整理的化學(xué)氧化還原教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)氧化還原教案1
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．從得失電子的角度加深對(duì)氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
2．掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價(jià)的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1．用單線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑與還原劑
�。�1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
�。�2）2H2 + O2 =2H2O
�。�3）Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
�。�1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
�。�2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
（3）NO + NH3 ——N2 +H2O
2．閱讀課本24頁，請(qǐng)歸納：
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，
判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。
4．聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：
常見的氧化劑
得電子化合價(jià)降低
舉例
�。�1）活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素處于高價(jià)的氧化物時(shí)，如CO2、MnO2等
（3）元素處于最高化合價(jià)時(shí)的酸，如H2SO4、HNO3等
�。�4）元素處于最高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
�。�5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價(jià)升高
舉例
�。�1）活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等
�。�2）某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等
（3）元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等
�。�4）元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl、H2S等
�。�5）元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟：
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；
二找出化合價(jià)升降的'最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；
三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；
四平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。
通過配平，加深了對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，并能解決有關(guān)計(jì)算問題。
【評(píng)價(jià)】
1．下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)？
�。�1）KI→I2
�。�2）SO2→SO3
（3）HgCl2→Hg2Cl2
�。�4）NO2→HNO3
�。�5）FeCl3→FeCl2
2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？
3．SO2與H2S可發(fā)生下列反應(yīng)，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當(dāng)生成硫48 g時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多還是少？兩者相差多少克？
4．宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法），該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
（第2課時(shí)）
學(xué)習(xí)目標(biāo)
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應(yīng)；學(xué)會(huì)比較氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1．根據(jù)【實(shí)驗(yàn)3—1】、【實(shí)驗(yàn)3—2】和下列兩個(gè)反應(yīng)
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；
而有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。
1．非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；
金屬越活潑，其單質(zhì)的性越，而所生成的陽離子的性越。
2．閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)變化。
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
化合價(jià)升高（失ne—）被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
化合價(jià)降低（得ne—）被還原
�。ㄝ^強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
【評(píng)價(jià)】
1．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l— Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+ �。拢甀2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI �。茫瓾2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O �。模�2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I— 2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。 A．2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 B．CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O C．2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D．2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O 3．關(guān)于C + CO2點(diǎn)燃2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是（）。 A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng) B．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑 D．CO2中C的化合價(jià)降低，被氧化，CO2是還原劑 4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（）。 A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 5．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。 �。�1）BrFx中，x＝。 �。�2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。 �。�3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？ 氧化劑是；還原劑是。 [教學(xué)設(shè)計(jì)說明] 通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）； 第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ). 因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是： �。�1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識(shí)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高； （2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對(duì)立統(tǒng)一。 [教學(xué)目標(biāo)] ● 知識(shí)目標(biāo)： �。�1）通過對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。 （2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。 �。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。 ● 能力目標(biāo)： 1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。 2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。 3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的`一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。 ● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。 [教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵] （1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。 (2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對(duì)立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。 (3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備: [教學(xué)過程] 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 課題引入 [投影與實(shí)物] 1.旺旺雪餅----干燥劑 (主要成分:生石灰) 2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示 (主要成分---還原鐵粉) 3.脫氧劑介紹:幻燈片 防止氧氣氧化 學(xué)生知道干燥劑 但不知道脫氧劑 比較新穎,興趣大. 概念形成 (由點(diǎn)及面能力) 1. 最常見的氧化劑是誰? 2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。 3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣 學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式 討論: 化合價(jià)均降低 知識(shí)引伸 知識(shí)遷移 (對(duì)立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些? 化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例: H2 + CuO = Cu + H2O 2. 什么叫還原劑? 常見的還原劑有哪些? 學(xué)生討論并筆記 判斷氧化劑 學(xué)生回答 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成 (對(duì)立統(tǒng)一能力) [重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗(yàn)演示： 銅 → 氧化銅 → 銅 2. 概念聯(lián)系: 氧化劑——被還原——發(fā)生 還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物 還原劑——被氧化——發(fā)生 氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成： 化合價(jià)降低 氧化劑 + 還原劑 = 深化理解 氧化劑和還原劑概念 思考并討論: 氧化劑為何是被還原? (是被還原劑還原) 還原劑為何是被氧化? (是被氧化劑氧化) 學(xué)生筆記: 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 活動(dòng)探究: 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1. 反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等 2. 為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？ 怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)? 3. 實(shí)驗(yàn)演示: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) 4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記 學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高. 學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象. 學(xué)生討論與總結(jié): 實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移 1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略 H2 + CuO = Cu + H2O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 學(xué)生練習(xí) 活動(dòng)表演 與課堂總結(jié) (激發(fā)學(xué)習(xí)興趣， 提高語言表達(dá)能力) 1. 要求五名學(xué)生（拿展板）： 各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn) �。▽W(xué)生甲）:氧化劑 （學(xué)生乙）還原劑 �。▽W(xué)生丙）還原產(chǎn)物 （學(xué)生�。┭趸a(chǎn)物 �。▽W(xué)生戊）氧化還原反應(yīng) 2. 組織學(xué)生上臺(tái)表演 并補(bǔ)充說明 3. 投影與總結(jié)表揚(yáng) 學(xué)生小組討論 推薦小組代表上臺(tái)表演: �。祝┪沂茄趸瘎�，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱視?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物； �。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱�，我�?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物； �。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）； （戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。 （丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。 [課后反思] 1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮. 2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時(shí)我也很吃驚,評(píng)價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生. 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。 能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。 科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說明。 【評(píng)價(jià)】給予肯定。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)； 回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。 例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl �。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。 一、均有白色沉淀生成； 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。 【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。 【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。 【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板書】一、離子反應(yīng) 1．離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。 【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。 二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體； 三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。 思考并討論、猜想。 回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。 練習(xí)： HCl=H+＋Cl－ HNO3＝H+＋NO3- AgNO3=Ag+＋NO3- NaCl=Na++Cl- KCl=K+＋Cl－ 完成練習(xí) AgNO3+HCl＝ AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaCl＝ AgCl↓＋NaNO3 AgNO3＋KCl＝ AgCl↓＋KNO3 復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。 【板書】2．離子方程式 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離 子方程式。 【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。 【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。 【板書】2．意義 �、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)； �、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？ 【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。 領(lǐng)悟。 模仿。 板書練習(xí)： 甲：AgNO3＋NaCl= AgCl↓＋NaNO3 Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的.意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。 回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【板書】3．書寫步驟 �。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。 �。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。 �。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。 �。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。 【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。 CO2↑代表的意義是什么？ 【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＋2Cl－＝ Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋H2O＋CO2↑ 甲：Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ �。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑ CO2↑ 乙：K2CO3＋2HCl= 2KCl＋H2O＋CO2↑ 2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。 分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方 H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？ 【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。 【設(shè)問】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化 學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式 嗎？ 【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。 【投影】課堂練習(xí) 一、完成下列離子方程式 1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng) 2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng) 二、判斷下列離子方程式是否正確？ 3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ 4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ 5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣： 寫出： 2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 討論后回答： 一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。 另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。 討論后回答： 在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。 完成練習(xí)： =BaSO4↓＋2H2O 2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑ 3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。 4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。 5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。 【隨堂檢測】 1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。 �。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O （B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－ �。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－ �。―）2H+＋2OH－＝2H2O 2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。 �。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ �。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)： MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑ （D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ 第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。 第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。 附：隨堂檢測答案 1．（C） 2．（B）、（D） 化學(xué)教案－氧化還原 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。 情感目標(biāo) 通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。 教材分析： 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。 教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。 本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。 教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。 教法建議 教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。 1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則 教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。 2．配平步驟 [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟： �。�1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。 （2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法） �。�3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。 該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。 [例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。 為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。 另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。 對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的'價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。 如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。 典型例題 例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： ，請(qǐng)配平方程式。 選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。 解析：一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系 5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O 升高3×5 降低5×3 為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系 5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O N：+1——→+5？？？升高4×1 2N：（+1—→0）×2降低2×2 注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象 解答：？？5、2、4、9。 啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。 例2？已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等�！钡睦斫�。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。 思路分析：？觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。 設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。 啟示：？因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。 例3？在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成—和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。 �。�1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式； �。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)�，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？ �。�3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？ 選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。 解析： �。�1）① ② ③ ④ �。�2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。 從，失電子；從，得電子。 所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即： amol？amol 由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。 �。�3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。 啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。 本節(jié)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的'方向和數(shù)目。 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較 1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 例3.根據(jù)反應(yīng)：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 �、�2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。 例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l- A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I- 2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)（稀有氣體元素除外），同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識(shí)性知識(shí)），還原性：Na 3.根據(jù)金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 漸 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 漸 強(qiáng) 4.①據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；②據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強(qiáng)，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。 5.同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2->S>SO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。 6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。 【過程與方法】 通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的特征。 【難點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 【提問】回憶一下初中學(xué)過的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢? 【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣…… 還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅…… 【教師引導(dǎo)】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2CuO CO2↑+2Cu。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析，我們發(fā)現(xiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 環(huán)節(jié)二：新課講授 1.氧化還原反應(yīng)的特征 【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅…… 【提出問題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。 【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。 【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻�(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)? 【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。 【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的.化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。 【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的? 【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書，利用雙線橋法)。 【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的? 【小組討論后回答】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。 【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書) 【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)? 【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法) 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎?請(qǐng)說明理由。 提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么? 布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。 四、板書設(shè)計(jì) 略 一、概念判斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失） 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降（判斷是否氧化還原反應(yīng)） 3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。 4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。 5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。 6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。 7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質(zhì)）， 也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。 8、元素最高價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性；元素最低價(jià)態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價(jià)態(tài)，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價(jià)態(tài)，如：SO32-）。 9、常見的'氧化劑和還原劑： 10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。 二、氧化還原反應(yīng)的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況） 1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物） 例： 2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑） 例： 三、氧化還原反應(yīng)的分析 1、氧化還原反應(yīng)的類型： �。�1）置換反應(yīng)（一定是氧化還原反應(yīng)） 2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑ 2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu （2）化合反應(yīng)（一部分是氧化還原反應(yīng)） 2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2 2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 �。�3）分解反應(yīng)（一部分是氧化還原反應(yīng)） 4HNO3（濃）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑ 2KClO3= 2KCl + 3O2↑ �。�4）部分氧化還原反應(yīng)： MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+ 2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O （5）自身氧化還原反應(yīng)：（歧化反應(yīng)） Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O （6）同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)） 2H2S + SO2= 3S + 3H2O 5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O �。�7）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑ 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2、氧化還原反應(yīng)分析： �。�1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 �。�2）分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng) �。�3）電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系 例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題： �。�1）氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________; �。�2）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。 知識(shí)目標(biāo) 1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標(biāo) 通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教材分析 本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)： ，說明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)建議 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。 一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的'概念 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。 原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征 原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù) 反應(yīng) （氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)） 反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化） 反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原） 反應(yīng)物 �。ㄟ�原劑、氧化劑） 此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑 此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物 （氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物） 還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。 性質(zhì) �。ㄟ�原性、氧化性） 失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。 得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性 二、常見的氧化劑和還原劑 1．氧化劑 活潑的非金屬：等。 含有較高化合價(jià)元素的化合物等。 2．還原劑 金屬：等； 某些非金屬：等； 含有較低化合價(jià)元素的化合物：等。 注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。 三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 例如： 2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) �。郾竟�(jié)總結(jié)］ 我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 �。圩鳂I(yè)］ 第12頁、二、三、1．2．三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。 【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】 1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。 3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 【知識(shí)講解】 本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。 本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。 一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法 1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。 2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。 5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì) 初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說法。 其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的'“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系 以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。 �。�1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng) 物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如： ��； 在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應(yīng)中。 �。�2）氧化劑～還原劑 在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。 �。�3）氧化性～還原性 在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。 �。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物 這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。 上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下： 失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） 氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 �。ㄑ趸詮�(qiáng)）（還原性強(qiáng)） （還原性較弱）（氧化性較弱） 得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還�！� 3、常見的氧化劑和還原劑 常見的氧化劑有： �。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。 �。�2）高價(jià)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。 �。�3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。 �、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。 �、圯^低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法： �。�1）用雙線箭頭符號(hào)表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形 失2×2e 得e 得3e �。�2）用單線箭頭符號(hào)表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo) （1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。 �。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。 2．情感和價(jià)值觀目標(biāo) （1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。 �。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。 [教學(xué)過程] [引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。 第一類：缺項(xiàng)配平問題 例1：完成并配平下列化學(xué)方程式： □ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O 解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有 Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2 N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5 得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。 所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O [學(xué)生練習(xí)] 配平下列兩個(gè)方程式： �。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（） （2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（） 第二類：待定系數(shù)法： 對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問題。 例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5 主要步驟如下： 第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。 P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5 第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過的條件不能再用）�？傻玫仁剑� 2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等） 4-2 b =1（O原子總數(shù)相等） 第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫成： P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5 第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比 4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5 [學(xué)生練習(xí)] 例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題： �。�1）配平上述離子方程式______________________ 。 （2）該反應(yīng)中____________元素被還原。 �。�3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。 解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為： 5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + 從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。 必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的`化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得： 5（2 x -14）= 10 解得： x = 8 所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + �。�2）氧。（3）8 。 [課堂練習(xí)] 1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 �。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O （2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O �。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O �。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O �。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O �。�6）A n +B x - —B m +A x - 2．配平下列離子方程式，并回答問題： （1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O �。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為___________ 。 �。�3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______ 。 A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣 3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應(yīng)的離子方程式為： □ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。 配平上述化學(xué)方程式。 4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)） �。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。 （2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。 �。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。 �。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。 參考答案 1．（1）2，16，2，2，5，8 （2）3，16，6，2，4，6 �。�3）2，5，3，10，2，1，8 �。�4）2，10，3，2，6，8 �。�5）2，10，16，2，5，8 �。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。 2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O �。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。 3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O 4．（1）c= 4g+10h 。 （2）c-b=2d+3f 。 �。�3）2d+3f =3g+8h 。 �。�4）6 【教學(xué)目標(biāo)】 1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。 2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。 3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。 2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法 【教學(xué)方法】啟發(fā)討論 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 [復(fù)習(xí)引入] 1.常見元素的化合價(jià) 2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià) 〖學(xué)生活動(dòng)〗 學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果： 元素化合價(jià)升高→失去電子 元素化合價(jià)降低→得到電子 [問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素? 〖學(xué)生活動(dòng)〗 學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。 〖教師活動(dòng)〗 在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合 成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。 在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。 [強(qiáng)調(diào)提醒] a.“e-”表示電子 b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 〖學(xué)生活動(dòng)〗 由學(xué)生歸納概括總結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的概念 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) [問題情境] 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的.哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系? 〖學(xué)生活動(dòng)〗 在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下： 〖教師活動(dòng)〗[拓展視野] 物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如： 氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2 離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F- 〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律： 氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù) 〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。 〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]： 請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。 (學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。) 〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3 〖板書設(shè)計(jì)〗 一、氧化還原反應(yīng)的概念 1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 注意：a.“e-”表示電子。 b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 2.單線橋法 三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù) 一、選擇題 1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）。 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y 2．對(duì)于反應(yīng)：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是（）。 Ａ．屬于置換反應(yīng)Ｂ．H—是還原劑 �。茫甆H3是還原劑Ｄ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 3．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發(fā)生反應(yīng)：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O 根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）。 A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 4．24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）。 A．+6 B．+3 C．+2 D．0 5．下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（）。 A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ C．MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O D．NaOH + HCl =NaCl + H2O 6．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是（）。 A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高溫CO + H2 C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3 7．氯氣通入含有下列離子的溶液中不會(huì)不會(huì)與下列反應(yīng)的離子是（）。 A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+ 8．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應(yīng)中（）。 �。粒畾湓乇谎趸�，碳元素被還原 �。拢瓾CN既是氧化劑，又是還原劑 �。茫瓹aCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 �。模瓹O為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 二、填空題 1．配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 �。�1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 + �。�2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO 2．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)： KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。 3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如： �。╨）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。 （2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式） （3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I(xiàn)2＋ 4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的`千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。 �。�1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是。 �。�2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O 5．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 �。�1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。 �。�3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。 �。�4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。 1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。 2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn)) 3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。 4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn)) 氧化還原反應(yīng) [基礎(chǔ)·初探] 1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 [探究·升華] [思考探究] 氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系 (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？ 【提示】后者，反應(yīng)前后化合價(jià)有變化。 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？ 【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。 (3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？ 【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。 (4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？ 【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。 [認(rèn)知升華] 升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 記憶口訣： 升→失→氧→氧→氧 降→得→還→還→還 升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 即： (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 [題組·沖關(guān)] 題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷 1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是() A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。 【答案】B 2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是() A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原 B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng) D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的 【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。 【答案】C 3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。 【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2 【題后反思】 氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定” (1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。 (2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。 (3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。 (4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。 題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是() A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3 B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH 【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意。 【答案】A 5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是() A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑ B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2CO＋O2點(diǎn)燃(=====)2CO2 D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2 【解析】A項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，不是分解反應(yīng)；D項(xiàng)，不是分解反應(yīng)。 【答案】B 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示 [探究·升華] [思考探究] 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法 (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O (2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 3Cl2＋2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3 【提示】 [認(rèn)知升華] 電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟 (1)雙線橋法的書寫步驟 (2)單線橋法的書寫步驟 【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別 (1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的.數(shù)目。 (2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。 [題組·沖關(guān)] 1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是() 【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，Cu失去2e－。 【答案】B 2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。 �、貴e2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。 ②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________ ______________________________________________________________。 �、跦2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________ _____________________________________________________________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 �、貱u和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O： ____________________________________________________________。 �、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________ ______________________________________________________________。 【答案】 3．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是() A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．被氧化和被還原的元素是同一種元素 【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。 【答案】D 教學(xué)目標(biāo) 1．使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。 2．學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。 3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 教學(xué)過程 【板書】 氧化還原反應(yīng) 一、化合價(jià)升降和氧化還原反應(yīng) 【提問】 CuO+H2Cu+H2O 1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？ 2．標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。 【講解】 小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)聯(lián)系起來。 【討論】 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 這兩個(gè)反應(yīng)沒有氧的.得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？ 【講解】 小結(jié)上述討論后，得出： 【板書】 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 【鞏固性提問】 下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？ 2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 【板書】 二、電子得失和氧化還原反應(yīng) 1．電子得失和化合價(jià)升降 【講解】 以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況。小結(jié)如下： 【板書】 2．電子得失和氧化還原反應(yīng) 【講解】 把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。 【講解】 凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。 【思考題】下列說法是否正確？為什么？ 1．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。 2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。 3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。 (作業(yè)略。) 教學(xué)說明 氧化還原反應(yīng)共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價(jià)的升降過渡到從電子得失的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時(shí)講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對(duì)偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn))，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習(xí)題課，通過學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時(shí)內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。 【教學(xué)目的】 1．使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。 2．使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。 3．對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。 【教學(xué)重點(diǎn)】 氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。 【教學(xué)難點(diǎn)】 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。 【教具準(zhǔn)備】 試管、膠頭滴管、濾紙。 飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。 【教學(xué)方法】 復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。 【課時(shí)安排】 2課時(shí)。 第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑 第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng) 【教學(xué)過程】 第一課時(shí) 【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的嗎？通過高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。 【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑 【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？ 【投影】(師生共同完成) 【練習(xí)】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。 【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。 【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法： (2)單線橋法： 【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。 【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O (3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O 【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)。 【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 【小結(jié)】元素處于最高價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于最低價(jià)態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。 【投影】 -2 0 +4 +6 S S S S 只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑 【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。 【板書】二、重要的氧化劑和還原劑 【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式) 【練習(xí)】1．對(duì)于反應(yīng)NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是()。 A．NH3是還原劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 D．NaH是還原劑 2．高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的.量是 mol。 3．在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？ 【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。 【小結(jié)】1．氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。 2．氧 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。 【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些？ 【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2；二、三。 【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑 一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 二、重要的氧化劑和還原劑 第二課時(shí) 【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。 【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng) 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】 【提問】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。 【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I(xiàn)2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2 【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？ 【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。 【板書】1．對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？ 【板書】2．對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。 【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢？ 【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ 6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3 【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題？(學(xué)生回答后歸納) 【板書】3．元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng) 【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。 1．C+CO2 2．FeCl3+Fe 3．FeCl2+Cl2 4．MnO2+HCl 5．CO+CuO 【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。 +6 【板書】6．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。 【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑 【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I(xiàn)2 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)： Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu 2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br- 2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+ 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。 【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱： 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。 A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 【作業(yè)】教材習(xí)題一、3；四。 【板書設(shè)計(jì)】 三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng) 1．對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 2．對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 3．元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng) +6 6．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑 根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱： 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 【化學(xué)氧化還原教案】相關(guān)文章： 化學(xué)教案－氧化還原08-17 《氧化還原反應(yīng)》化學(xué)教學(xué)反思08-21 高一化學(xué)教案《氧化還原反應(yīng)》08-22 氧化還原反應(yīng)08-17 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