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初中化學(xué)《溶解度》教案

時間:2023-11-02 15:18:40 化學(xué)教案 我要投稿

初中化學(xué)《溶解度》教案必備(4篇)

  作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師,時常需要用到教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展?靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∫韵率切【帪榇蠹沂占某踔谢瘜W(xué)《溶解度》教案,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

初中化學(xué)《溶解度》教案必備(4篇)

初中化學(xué)《溶解度》教案1

  教學(xué)目標(biāo):

  1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

  2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義

  3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響關(guān)系

  教學(xué)重點(diǎn):

  固體溶解度的表示方法

  教學(xué)難點(diǎn):

  1、固體溶解度的表示方法

  2、正確認(rèn)識溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別

  教學(xué)過程:

  復(fù)習(xí)提問:

  1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液?

  2、在飽和溶液的概念中,為什么強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下、一定量的溶劑里”?

  引入新課:

  【演示一】 20oC時,把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止,

  【討 論】 通過粗略的計(jì)算,討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力

  【提 問】 如果溫度不定、溶劑量不同,能否比較他們的溶解能力大?

  【演示二】 20oC時,配制KNO3飽和溶液時有KNO3固體剩余,然后加熱,剩余固體又繼續(xù)溶解

  【討 論】 同一種物質(zhì)在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下,溶解能力是否相同?

  【演示三】

  1、食鹽溶解在水中;

  2、食鹽放在煤油中;

  3、植物油放在水中;

  4、植物油放在汽油中

  【討 論】 同一種物質(zhì)在不同的'溶劑里的溶解能力不同

  【總 結(jié)】 通過以上三個實(shí)驗(yàn),結(jié)合課本P70內(nèi)容

  講授新課:

  【板 書】 一、溶解性

  1、定義:

  2、影響因素:①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(決定性因素)

 、谕饨鐥l件

  【過渡】 如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標(biāo)準(zhǔn)?

  【投影】 列表:20oC時100g水中達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量

  物質(zhì) 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石

  最大質(zhì)量(g) 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

  【講解】 以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小

  二、溶解度

  固體溶解度

  1、表示方法:

  氣體溶解度

  2、固體溶解度的表示方法:(由表格得)

  在一定溫度下,固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑

  中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量來表示。

 、哦勘硎救芙庑源笮

  ⑵理解概念:①一定溫度(外界條件)

 、100g溶劑(衡量標(biāo)準(zhǔn))不指明溶劑時為“水”。

 、埏柡蜖顟B(tài):(對溶液的要求)

  ④溶質(zhì)的質(zhì)量:(單位:g)

 、葸@種溶質(zhì)在溶劑里(適用范圍)

  【提問】 ⑶含義:說出20oC時KNO3的溶解度是31.6g

  引申:20oC時KNO3飽和溶液中:

  m質(zhì):m劑:m液 =S:100g:(S+100g)

  =31.6g:100g:131.6g

 、任镔|(zhì)溶解性分類:易溶物質(zhì):S > 10g

  (室溫) 可溶物質(zhì):S:1g~10g

  微溶物質(zhì):S:0.01g~1g

  難溶物質(zhì):S < 0.01g

  鞏固:判斷投影表格中所屬分類

  蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

  師生共同分析P72KNO3在不同溫度時的溶解性表

 、扇芙舛惹:

  【板書】 畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線

  或見課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線,

  溶解度曲線可表示以下幾種關(guān)系:

 、偻晃镔|(zhì)在不同溫度時的溶解度

 、诓煌镔|(zhì)在同一溫度時的溶解度

 、畚镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小

  分析得出變化規(guī)律:

  A、多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而增大;例如:KNO3,NaNO3等

  B、少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響不大;例如:NaCl

  C、極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而減;例如:Ca(OH)2

 、嗜芙舛扰c溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

  區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  意義

  表示方法

  計(jì)算式

  聯(lián)系

  3、氣體溶解度的表示方法

 、哦x:某氣體在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積數(shù)

  外界條件:溫度、壓強(qiáng)

 、朴绊懸蛩

  內(nèi)部因素:氣體與溶劑本身的性質(zhì)

  溫度升高,氣體溶解度減小

  壓強(qiáng)不變時

  溫度降低,氣體溶解度增大

  壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大

  溫度不變時

  壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小

  中考點(diǎn)擊:

  課堂小結(jié):

  【投影】

  概念

  要點(diǎn)

  決定因素 定 量 影響

  描 述 因素

  習(xí) 慣 分 類

  隨堂練習(xí):

  教學(xué)后記:

初中化學(xué)《溶解度》教案2

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1.了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

  2.通過溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

  3.通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。

  【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

  三、教學(xué)過程

  環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

  【提出問題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值,這個最大質(zhì)量是什么呢?

  【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。

  【引導(dǎo)】這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。

  環(huán)節(jié)二:新課講授

  1.溶解度

  【提出問題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?

  【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

  【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài),為什么?溶解度的單位是什么?

  【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的`最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

  【提出問題】在20℃時,100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),那么在該溫度下,氯化鈉在水里的溶解度是多少?

  【學(xué)生回答】在20℃時,氯化鈉在水里的溶解度是36g。

  2.繪制溶解度曲線

  【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”,嘗試?yán)L制NaCl、KCl、NH 4 Cl、KNO 3 、Ca(OH) 2 五種物質(zhì)的溶解度曲線。(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

  【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?

  【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。

  【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。

  【學(xué)生回答】NaNO 3 、NH 4 NO 3 、KNO 3 、NH 4 Cl這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;Ca(OH) 2 的溶解度隨溫度升高而降低。

  從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?

  【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖,在100℃的時候,幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?

  【學(xué)生回答】不相同。NH 4 Cl的溶解度最大77.3g,而Ca(OH) 2 的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。

  【提出問題】兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?

  【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

  環(huán)節(jié)三:拓展提高

  溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,二者有什么區(qū)別?

  解析:

  溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

  環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

  請學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。

  布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

  四、板書設(shè)計(jì)

  溶解度

  1.含義:溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、單位(g)

  2.溶解度曲線

初中化學(xué)《溶解度》教案3

  教學(xué)目標(biāo)

  通過實(shí)驗(yàn)探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,了解結(jié)晶現(xiàn)象。

  初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡圖)→動手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

  通過實(shí)驗(yàn)條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化,和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力,并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

  重點(diǎn)和難點(diǎn)

  飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

  實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

  將全班學(xué)生分成若干小組,每小組不超過5人。

  每組準(zhǔn)備器材:燒杯2個(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、5 g NaCl(預(yù)先稱好)、5 g KNO3 4包(預(yù)先稱好)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

  CAI課件、實(shí)物投影儀。

  教學(xué)過程

  一、激趣設(shè)境,問題導(dǎo)入

  師生互動:俗話說:“飯前喝湯,苗條漂亮;飯后喝湯,肥胖晃晃!眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯,小槐一嘗淡了,要媽媽加(鹽);小槐一嘗還說淡了,又要媽媽加(鹽);小槐一嘗還是說淡了,再要媽媽加(鹽)……食鹽是我們熟悉的物質(zhì),它是否無限制地溶解在一定量的水中呢?

  以俗語作導(dǎo)語,由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊,學(xué)生感到自然親切,著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。問題探究,得出結(jié)論

  小組討論,提出假設(shè)。

  NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。

  閱讀P33,確定方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡圖)。

  投影方案,交流共享。

  動手實(shí)驗(yàn),觀察記錄。

  上臺展示,投影結(jié)論。

 、5 g NaCl能溶解在20 mL水中;②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中,杯底有少許固體NaCl。

  即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

  二、誤導(dǎo)結(jié)論,延伸探究。

  “NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確?教師有意漏讀“一定量”三個字,引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

  增補(bǔ)方案,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)(畫出實(shí)驗(yàn)簡圖)。

  觀察記錄,感悟要素“一定量”。

  課件演示,動畫要素(“一定量”飛入片中)。

  NaCl不能無限制溶解在一定量水中(師生互動,齊聲朗讀)。

  方案源于教材,形式卻別于教材,更顯直觀、生動。

  注重交流合作,掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

  通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案,動手實(shí)驗(yàn),使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

  三、陌生物質(zhì),引發(fā)探究。

  KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品,它能不能無限制溶解在一定量的水中?

  如法炮制,小組探究。

  全班展示,投影結(jié)論。

  KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

  將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力,提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn),激發(fā)探究

  溫度改變,杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解?

  加熱攪拌,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),杯底未見KNO3固體。

  再設(shè)疑問,趣味探究,此溫下再加5 g KNO3,能否再溶?

  實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),過一會兒,杯底未見KNO3固體,即全溶。

  四、回歸原溫,靜觀其變。

  課件演示,動畫要素(“一定溫度”飛入片中)。一定溫度下,KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

  跳出束縛,另起爐灶,激起學(xué)生更高的探究熱情。閱讀理解,形成概念

  在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得的溶液叫做飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的`溶液叫做不飽和溶液。

  在活動與探究得出結(jié)論上作文章,為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。增補(bǔ)結(jié)論,領(lǐng)悟涵義

  室溫,5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

  ↓+5 g NaCl

  室溫,10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

  ↓+5 mL水

  室溫,10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

  室溫,5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

  ↓+5 g KNO3

  室溫,10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

  ↓升高溫度

  升高溫度下,10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

  分析歸納,課件演示

  飽和溶液二要素:“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

  提煉升華,促進(jìn)類化,構(gòu)建體系。深化探究,激活思維

  室溫下,10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和,升高溫度,杯底KNO3固體繼續(xù)溶解,且又溶解了5 g KNO3;冷卻到室溫,20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g,此時多余的KNO3會怎樣?

  (觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11,閱讀感悟,請生上臺投影KNO3晶體)

  五、探究發(fā)現(xiàn),聯(lián)想頓悟。

  觀察玻璃片上的白色斑跡。

  觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

  聯(lián)想:炒菜時,菜湯在鍋里蒸發(fā),鍋底上有白色斑跡;運(yùn)動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……

  六、學(xué)以致用,趣味延伸。

  練習(xí):教材P40,習(xí)題1、5、6。

  家庭小實(shí)驗(yàn):制取明礬晶體(P40)。

  創(chuàng)設(shè)新的問題情境,培養(yǎng)學(xué)生求異思維,提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

  點(diǎn)評

  本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo),以活動與探究為載體,以問題為主線,圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍,進(jìn)行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程,給學(xué)生活動提供了許多機(jī)會和空間,讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺,突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯誤,讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟,設(shè)計(jì)巧妙。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動畫、分步突破難點(diǎn),使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn),師、生及教材編寫者思維同步,形成共鳴,高潮迭起,延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象,很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

初中化學(xué)《溶解度》教案4

  一、設(shè)計(jì)思想:

  傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對"條件"的認(rèn)識。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索,充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。

  通過不同物質(zhì)在相同溫度下,溶解度的比較,讓學(xué)生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質(zhì)在不同溫度下溶解度曲線圖,總結(jié)出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過喝可樂的生活經(jīng)驗(yàn),以及書上的圖表,讓學(xué)生進(jìn)一步得到氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力,閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識與技能

 。1)理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

 。2)知道并能使用溶解度曲線。

  (3)掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

  2. 過程與方法

 。1)在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶,體驗(yàn)比較的方法,。

 。2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中,應(yīng)用圖表的方法。

  (3)培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。

  3. 情感態(tài)度與價值觀

  感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。

  三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):溶解度概念;畫溶解度曲線圖。

  教學(xué)難點(diǎn):通過溶解度曲線圖分析問題。

  四、教學(xué)用品

  儀器:燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)

  用品:可樂、雪碧[來

  媒體:投影

  五、教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 [來

  六、教學(xué)流程

  七、教學(xué)過程 :

  1、[復(fù)習(xí)引入]

  [問題1]:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。

  [問題2]:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?

  [教師總結(jié)]:物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

  2、[討論]:如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小?

  分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。 [

 。ㄕf明:放給學(xué)生充足的討論時間,并鼓勵他們暢所欲言,相互糾錯與補(bǔ)充,教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小,即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認(rèn)識不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動。)

  [問題]:

 。1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽,行不行?

  (2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?

 。3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克蔗糖,也能溶解1克食鹽,能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同?學(xué)生對上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個前提條件。

 。ㄕf明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,“定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀態(tài)”這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)

  [結(jié)論]:室溫時,蔗糖比食鹽更易溶于水。

  [講述]:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

  [投影]:溶解度四要素。

  3、[練習(xí)]:

 、倥袛嘞铝姓f法是否正確

  a)40℃時,11克硝酸銨溶解在水中達(dá)到飽和,所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

  b)20℃時,20克氯化鈉可溶解在100克水中,所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

  c)硝酸鉀的`溶解度是31 .6g/100g水。

  d)t℃時,把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,t ℃時,這種物質(zhì)的溶解度就是10。

  ②書p77說說下表中各物質(zhì)在20℃時的溶解度所表示的意義?

 。ㄕf明:強(qiáng)調(diào)“溫度、達(dá)到飽和時,最多”,進(jìn)一步熟悉溶解度概念。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。)

  [講述]可見在相同溫度時,各物質(zhì)的溶解度是不同的。

  4、[投影]:根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

  5、[練習(xí)]:①課本P70練習(xí)

 、陲柡腿芤阂欢ㄊ菨馊芤,不飽和溶液一定是稀溶液,這句話是否正確。

  [小結(jié)]:溶解是絕對的,不溶解是相對的。

  5、[投影]:溶解度曲線的繪制。

  6、[練習(xí)]:溶解度曲線的運(yùn)用。

  根據(jù)溶解度曲線,①查找某溫度時,某種物質(zhì)的溶解度;

  ②判斷某溫度時,幾種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系;

 、蹖ふ夜腆w物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。

  7、[討論]:影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。

  8、[學(xué)生小結(jié)]:氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。

  9、[練習(xí)]:

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