化學鍵教案（精選10篇）
作為一名老師，常常要根據(jù)教學需要編寫教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編精心整理的化學鍵教案，希望對大家有所幫助。
化學鍵教案 1
[教學目標]：
1、知識目標：通過對比回憶說出化學鍵的類型，識別離子鍵與共價鍵的基本特征，理解共
價鍵的極性，能判斷物質中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。
2、能力目標：通過對離子鍵、共價鍵的本質的理解，尋找化學鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學生對
微觀粒子的想象能力，加深對物質結構的系統(tǒng)認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質以及兩者的關系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內(nèi)容結合起來，提高解決問題的能力。
3、情感目標：通過生生互動、師生互動讓學生在交流過程中發(fā)現(xiàn)自己認識的深化和發(fā)展，
感受到成功的喜悅。對化學結構理論能預測新物質來體驗化學帶來的驚奇和美妙。
[教學重點]
離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。
[設計思路]
本節(jié)課設計以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為
主線，導入信息促進知識和能力發(fā)展為特點，著力體現(xiàn)高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。
[教學方法]
多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發(fā)式教學法等[教學過程]
[課的導入]
投影：化學史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成N8，你能預測該物質具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關于化學鍵的知識。
[設計意圖]
用C60引發(fā)學生對過去知識的回憶，而N8看似一個延續(xù)，實則為學生創(chuàng)設一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學生的興趣。[過渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結構，元素原子的多樣性決定了化學鍵的多樣性。
[學生]
回憶化學鍵的'定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的類型
[投影]
�。ㄅ湮绘I）共價鍵化學鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？
[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。
1、離子鍵與共價鍵的實質是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
2、從兩種元素結合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？
3、從化合物類型角度看，你認為哪些物質中含有離子鍵？哪些物質只含有共價鍵？
4、如何判斷共價鍵有無極性？
5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價鍵的強弱又由什么因素決定？
化學鍵教案 2
教學目標：
知識目標：
1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2.使學生了解的概念和化學反應的本質。
能力目標：
通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。
教學重點：
離子鍵、共價鍵
(第一課時)
教學過程：
[引入]元素的性質主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。
[板書]第四節(jié)
[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。
人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質?原子是怎樣結合的?為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢?
實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫
主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學習離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。
討論
1.離子鍵的形成
2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數(shù);離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.
練習:請同學們用電子式表示KBrNa2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業(yè)：復習離子化合物和共價化合物
第二課時
復習：離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。
[板書]三、共價鍵
討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的.?
[板書]1.共價鍵的形成
[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氫分子。
[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
(建議補充共價鍵的參數(shù))
共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數(shù)：
[板書]3.共價鍵的參數(shù)
�、冁I長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。
�、阪I能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。
1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。
討論
布置作業(yè)
化學鍵教案 3
教學目標：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學重點：
共價鍵的三個主要參數(shù)；
教學過程：
[復習]
1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）
�。ˋ）離子化合物可以含共價鍵
�。˙）共價化合物可能含離子鍵
�。–）離子化合物中只含離子鍵
�。―）共價化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此結合形成非極性共價鍵（）
�。ˋ）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質的電子式和結構式
[板書]1、表明共價鍵性質的參數(shù)
�。�1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—ClH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：
�。�2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。
[講解]大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的'原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質，為什么？
[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學性質具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結]略
[板書計劃]
1．表明共價鍵性質的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
�。�3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習]
1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價化合物中的共價鍵B．離子化合物中的化學鍵?
C．非極性分子中的化學鍵D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?
化學鍵教案 4
一、課題：
《化學鍵》第2課時《共價健》
二、教學目標與要求知識方面
1、使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成。
2、能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構。
3、理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念能力方面
1、通過對共價鍵形成的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
2、通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。
3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力。情感態(tài)度與價值觀
1、培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
2、通過對共價健形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
3、培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從理解到本質的認識事物的科學方法。
三、教學重點：
1、共價鍵和共價化合物的概念。
2、用電子式表示共價化合鍵的形成過程。
四、教學難點
1、用電子式表示共價化合鍵的形成過程。
2、極性鍵與非極性鍵的判斷。
五、教學過程設計
導入新課
上節(jié)課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學鍵——共價鍵。推進新課
什么是共價鍵呢？
思考與交流：分析H和Cl的原子結構，你認為H2、HCl的形成與氯化鈉會是一樣的嗎？師：通過初中的學習我們知道，有些物質是由分子構成的，有些物質是由離子構成的，還有些物質是由原子直接構成的。請你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分別由什么粒子構成。
生：氯化鈉是由Na+和Cl－構成，而H2、Cl2、HCl分別由氫分子、氯分子、氯化氫分子構成的。
師：很好。通過上節(jié)課的學習，氯化鈉是怎樣形成的？用電子式表示它的形成過程。生：Na+Cl→Na+[Cl]－
師：很好。形成氯化鈉時，由于鈉原子最外層只有一個電子，易失去這個電子達到8電子穩(wěn)定結構Na+，氯原子最外層有7個電子，易得到一個電子達到穩(wěn)定結構Cl－，Na+與Cl－通過靜電作用而形成了離子鍵。氫原子最外層也只有一個電子，它與氯原子結合時，是否很容易失去這個電子呢？你的判斷依據(jù)是什么？
生：不是。若氫原子也容易失去電子，則氯化氫也應由H+和Cl－構成的。
師：回答得非常好。氫原子要達到穩(wěn)定結構需要一個電子，氯原子也需要一個電子，那么一個H原子和一個Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？下面我們先來看一段錄像。多媒體演示：
畫面上有一條河，河邊有大、小兩個小精靈，小的代表氫原子，大的代表氯原子。河的對岸風景優(yōu)美，并寫有“成功的彼岸——穩(wěn)定結構”的字樣。代表氫原子的小精靈手里拿著一朵花，自言自語地說：“要到達彼岸，我還需要一朵花�！贝砺仍拥男【`手里拿著七朵花，望著彼岸對自己說：“我要成功，還得去找另一朵花來�！彼鼈z都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當它們相遇時，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精靈欲去把氫原子小精靈手里的花奪過來，而氫原子小精靈呢，卻上前去搶它手中的一朵花，因為互不相讓，兩人便撕打起來。雖然打得筋疲力盡，但卻都未達到目的（因為它們的力氣相差不大）。最后兩個小精靈異口同聲地說：“讓我們講和吧！”這時，氫原子小精靈把手中的一朵花遞過去，氯原子小精靈也把它的一朵花遞過來，它們的手握在了一起。氫原子小精靈高興地說：“我終于有兩朵花可以到彼岸了�！甭仍有【`也興奮地說：“我所需要的`八朵花也夠了。不過，我的勁兒大，這兩朵花得離我近一點�！睔湓有【`雖不情愿，但卻無可奈何，只好點了點頭。協(xié)議成功后，兩個小精靈便攜手飛向了彼岸。
師：從以上畫面容易得出，兩個小精靈是如何到達“成功的彼岸——穩(wěn)定結構”的？生：共用了兩朵花。
師：回答得很好。從氯原子和氫原子的結構來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結構。這兩種元素的原子獲得電子的難易程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。
象這樣的原子間通過共同電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵，這樣的化合物叫共價化合物。
師：哪位同學能說說離子鍵與共價鍵的相同之處和不同之處嗎？生1：離子鍵和共價鍵都是粒子間的相互作用。
生2：共價鍵的成鍵粒子是原子，離子鍵的粒子是陰、陽離子。生3：共價鍵是通過共用電子對，離子鍵是通過靜電作用。
師：回答得很好。氯化氫的形成過程也可以用電子式表示如下：H×+Cl→HCl師：請同學們回憶用電子式表示離子化合物的形成過程，它與表示共價化合物的形成過程有哪些區(qū)別呢？
生1：沒有小弧線表示電子的得失。
生2：生成的HCl中Cl原子也沒有用括號括起來。生3：H、Cl原子沒有標電荷。生4：共用電子對偏向Cl。
師：很好。為什么用電子式表示離子化合物與表示共價化合物的形成過程有如此區(qū)別呢？生：共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰陽離子。師：很好。除了不同非金屬元素原子結合時以共價鍵結合，在同種非金屬元素組成的單質中，它們的原子之間也能形成共價鍵，如H2、Cl2，它們的形成過程如下：
師：H2、Cl2的形成過程與HCl又有何不同？
生1：同原子的電子式用相同的符號“”或“×”。
生2：不同元素的原子之間，電子對會偏向非金屬性強的一方，同種元素的原子之間，電子對不偏移。師：很好。為什么兩個氫原子結合成氫分子，兩個氯原子結合成氯分子，而不是3個，4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結合呢？生：因為H原子、Cl原子都差一個電子達到8電子（H為2電子）穩(wěn)定結構，所以它們之間只需共用一對電子。
師：很好。一般原子在結合成物質時，原子的最外層電子與達穩(wěn)定結構相比，差幾個電子，則需共用幾對電子。投影儀展示
練習：用電子式表示下列物質的形成過程：NH3、CO2、O2、N2。學生活動，教師巡視，并讓四個同學到黑板上各寫一個。
師：對四個同學書寫的結果進行評價并糾錯，容易出現(xiàn)的問題是：
1、不知怎樣確定共用電子對的數(shù)目和位置。
2、受離子鍵的影響而出現(xiàn)中括號，或寫成離子的形式。
3、把“→”寫成“=”
4、把氮氣的電子式寫成NN5、把物質的形成過程與物質的表示混淆。師：如果共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價鍵中正電荷重心和負電荷重心不相重合，鍵顯極性。同種原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。投影儀展示
練習：下列物質中含有非極性鍵的是；含有極性鍵的是。A.H2OB.N2C.NaID.CO2學生思考討論回答。
師：所謂的極性鍵與非極性鍵指的是共價鍵，離子鍵中不存在極性和非極性之分。
在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。以上提到的幾種粒子，表示成結構式分別為
H—ClH—HCl—ClNO=C=OO=ON≡NO思考與交流：
離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？
生1：離子化合物中含有離子鍵，共價化合物含有共價鍵。生2：離子化合物由陰陽離子構成，共價化合物由分子構成。師：很好。凡含離子鍵的物質為離子化合物。凡含共價鍵的物質為共價化合物對嗎？舉例說明。生1：凡含離子鍵的純物質一定是離子化合物，正確。
生2：凡含共價鍵的純物質一定是共價化合物，錯誤。如H2、O2中含共價鍵，它們?yōu)閱钨|。師：正確。那么含共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？下面，我們通過分析氫氧化鈉的結構來對此結構進行判斷。
從上節(jié)課的學習，我們知道NaOH是離子化合物，它是由鈉離子和氫氧根離子構成的，試用電子式表示。
由學生和老師共同完成。Na+[OH]－
根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學鍵？
生：鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價鍵。師：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。這句話是正確？生：不正確。師：因此，我們說含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。
下面，讓我們來認識幾種化合物的電子式。Na+[OO]2－Na+HOOH請大家標出其中存在的化學鍵。
請一位同學在黑板相應位置寫上離子鍵、共價鍵。師：通過以上實例及以前的學習，我們可以得出這樣的結論：在離子化合物中可能有共價鍵，而在共價化合物中卻不可能有離子鍵。
從有關離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，原子結合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。理解化學鍵的定義時，一定要注意“相鄰”和“強烈”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學鍵，而兩個氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學鍵的。學了有關化學鍵的知識，我們就可以用化學鍵的觀點來概括地分析化學反應的過程。如鈉與氯氣反應生成氯化鈉的過程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學鍵發(fā)生斷裂（舊鍵斷裂），其中金屬鈉破壞的是金屬鍵，氯氣分子斷開的是共價鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結合，形成鈉、氯之間的化學鍵——離子鍵（新鍵形成）。分析其他化學反應，也可以得出過程類似的結論。因此，我們可以認為：一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
師：請大學用化學鍵的觀點來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。
生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價鍵結合成氯化氫原子。課堂小結
本節(jié)課我們主要介紹了共價鍵的實質及化學反應過程的本質。希望同學們要注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價化合物的區(qū)別。深入理解化學鍵的內(nèi)涵并學會判斷離子鍵、共價鍵。
六、布置作業(yè)
P257、8、9
七、板書設計
二、共價鍵
原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。H×+Cl→HCl極性鍵與非極性鍵
三、化學鍵
相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
化學鍵教案 5
一、教學目標
（一）知識與技能目標
1、通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。
2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質和化學能與其他能量形式之間的轉化。
�。ǘ┻^程與方法目標
1、講清化學鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。
2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
3、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子（3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目的
在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發(fā)展的貢獻。
二、教學重點、難點
�。ㄒ唬┲R上重點、難點
教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。
教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。
�。ǘ┓椒ㄉ贤黄泣c
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯(lián)想質疑，形成概念。
三、教學準備
�。ㄒ唬⿲W生準備：預習“化學鍵與化學反應中的物質變化”
�。ǘ┙處煖蕚洌航虒W多媒體設備和多媒體課件；
四、教學方法：
問題推進法、總結歸納法
五、課時安排：
1課時
六、教學過程
第1課時
【引入】
前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O=2H2↑+O2↑
【思考·質疑】
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【板書】
第1節(jié)化學鍵與化學反應
化學鍵：相鄰原子間的強相互作用
【對定義的強調(diào)】
�、偈侵苯酉噜彽脑印�
�、谑菑娏业南嗷プ饔�。
�、巯嗷プ饔眉劝ㄎ舶ㄅ懦�。
【投影】
“交流·研討”
【分析·歸納】
水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的'斷裂和新化學鍵的形成。
【投影】
化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【過渡】
元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想·質疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？
【點評歸納】
氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結構并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。
而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。
【媒體展示——板書】
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
【歸納·比較】
【課堂練習】
請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？
⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
�、薆aCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【過渡】我們已經(jīng)學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設問】如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物？
【討論回答】關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？
�、臢aF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
�、薆aCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【歸納·強調(diào)】
�。�1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
�。�2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
�。�3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。
（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；
共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【遷移·應用——課堂練習】
指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）
化學鍵教案 6
一、教學目標
知識與技能：
理解化學鍵的定義及類型（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）。
掌握離子鍵和共價鍵的形成過程及特點。
能用電子式表示簡單的物質及其形成過程。
了解鍵的極性、鍵長、鍵能等概念。
過程與方法：
通過實驗觀察和動畫模擬，培養(yǎng)學生的觀察能力和抽象思維能力。
通過小組討論和歸納總結，培養(yǎng)學生的合作精神和概括能力。
情感態(tài)度與價值觀：
培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題的哲學思想。
激發(fā)學生對化學世界的探索興趣和科學精神。
二、教學重點與難點
教學重點：離子鍵、共價鍵的概念及形成過程；電子式的書寫。
教學難點：離子鍵和共價鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。
三、教學準備
多媒體課件（包含動畫模擬、實驗視頻等）。
實驗器材（如鈉、氯氣等，用于演示離子鍵的形成過程，注意實驗安全）。
學生預習材料（化學鍵的基本概念及類型）。
四、教學過程
引入新課
通過播放電解水實驗的視頻，引導學生思考氫原子與氧原子間靠何種相互作用穩(wěn)定結合成水分子，引出化學鍵的概念。
講授新課
講解電子式的含義及書寫規(guī)則。
通過實例演示如何用電子式表示簡單的物質及其形成過程。
簡要介紹金屬鍵的形成過程及特點，以金屬銅為例說明。
通過動畫模擬氯化氫的形成過程，引出共價鍵的.概念。
講解共價鍵的形成條件、實質及特點。
區(qū)分極性共價鍵和非極性共價鍵，并舉例說明。
引導學生歸納共價化合物的概念及判斷方法。
演示鈉與氯氣反應的實驗，結合動畫模擬氯化鈉的形成過程，引出離子鍵的概念。
講解離子鍵的形成條件、實質及特點。
引導學生歸納離子化合物的概念及判斷方法。
離子鍵：
共價鍵：
金屬鍵：
電子式：
鞏固練習
通過小組討論和歸納總結，鞏固本節(jié)課所學的化學鍵類型、形成過程及特點。
布置課后作業(yè)，要求學生用電子式表示幾種常見的物質及其形成過程。
課堂小結
回顧本節(jié)課所學的知識點，強調(diào)離子鍵和共價鍵的重要性及區(qū)別。
引導學生思考化學鍵與物質性質的關系，為后續(xù)學習打下基礎。
課后拓展
鼓勵學生查閱相關資料，了解化學鍵在生物、材料等領域的應用。
布置研究性作業(yè)，如探究某種物質的化學鍵類型及其性質。
五、教學反思
在教學過程中，注重實驗觀察和動畫模擬的運用，以增強學生的直觀感受和理解能力。
通過小組討論和歸納總結，培養(yǎng)學生的合作精神和概括能力。
關注學生的學習反饋，及時調(diào)整教學策略和方法，確保教學效果。
化學鍵教案 7
一、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能目標
理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程。
了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
掌握離子化合物和共價化合物的判斷方法。
�。ǘ┻^程與方法目標
通過對離子鍵、共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生抽象思維和邏輯推理能力。
通過電子式的書寫練習，提高學生的化學用語書寫能力。
通過對化學鍵概念的構建，讓學生體驗從微觀角度認識物質變化的過程。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目標
通過對化學鍵的學習，培養(yǎng)學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學生學習化學的興趣。
通過對離子鍵、共價鍵形成過程中靜電作用的理解，使學生體會到化學中對立統(tǒng)一的辯證思想。
二、教學重難點
�。ㄒ唬┙虒W重點
離子鍵、共價鍵的概念和形成過程。
電子式的書寫。
化學鍵的概念和化學反應的本質。
（二）教學難點
離子鍵、共價鍵的本質。
用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程。
三、教學方法
講授法、討論法、演示法、練習法相結合
四、教學過程
（一）導入新課（5分鐘）
展示氯化鈉、氯化氫等物質的樣品或圖片，提問學生這些物質是如何形成的，它們在形成過程中原子之間是如何相互作用的。
播放鈉在氯氣中燃燒的實驗視頻，引導學生觀察實驗現(xiàn)象，并思考鈉原子和氯原子在反應過程中發(fā)生了什么變化。
（二）離子鍵（20分鐘）
離子鍵的形成（10分鐘）
結合鈉在氯氣中燃燒的實驗，講解鈉原子和氯原子的結構特點。鈉原子最外層有1個電子，容易失去電子；氯原子最外層有7個電子，容易得到電子。
當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的1個電子變成鈉離子（Na），氯原子得到1個電子變成氯離子（Cl）。
利用動畫演示鈉離子和氯離子之間的相互作用，講解離子鍵的形成過程：鈉離子和氯離子通過靜電作用結合在一起，這種靜電作用包括陰、陽離子之間的靜電吸引和電子與電子、原子核與原子核之間的靜電排斥。當靜電吸引與靜電排斥達到平衡時，就形成了離子鍵。
離子化合物（5分鐘）
給出離子化合物的概念：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。
列舉常見的.離子化合物，如NaCl、KCl、CaCl、NaO、MgO等，并引導學生分析它們的組成特點，即一般含有金屬陽離子（或銨根離子）和陰離子。
電子式（5分鐘）
原子的電子式：如鈉原子（Na）、氯原子（Cl）。
簡單離子的電子式：陽離子的電子式就是其離子符號，如鈉離子（Na）；陰離子的電子式要在元素符號周圍用“”或“×”表示出最外層電子，并用“[]”括起來，右上角標明所帶電荷數(shù)，如氯離子（[Cl]）。
介紹電子式的概念：在元素符號周圍用“”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
講解原子、簡單離子的電子式書寫方法，并舉例：
�。ㄈ┕矁r鍵（20分鐘）
共價鍵的形成（10分鐘）
以氯化氫的形成為例，講解共價鍵的形成過程。氫原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，它們都有獲得穩(wěn)定電子結構的傾向。當氫原子和氯原子相遇時，它們通過共用一對電子，使雙方的最外層電子都達到穩(wěn)定結構，這種原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
利用動畫演示氯化氫分子中原子間共用電子對的形成過程，強調(diào)共價鍵的本質也是一種靜電作用，是共用電子對與兩個原子核之間的靜電作用。
共價化合物（5分鐘）
給出共價化合物的概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
列舉常見的共價化合物，如HCl、HO、CO、CH等，并引導學生分析它們的組成特點，即一般由非金屬元素組成（除銨鹽等特殊情況）。
用電子式表示共價化合物（5分鐘）
講解共價化合物電子式的書寫方法，重點強調(diào)共用電子對的表示。例如，氯化氫（HCl）、水（HOH）、二氧化碳（O=C=O）等，要注意每個原子都要達到穩(wěn)定的電子結構，電子對要合理分布。
�。ㄋ模┗瘜W鍵（10分鐘）
化學鍵的概念（3分鐘）
總結離子鍵和共價鍵的共同點，引出化學鍵的概念：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
強調(diào)化學鍵的存在范圍，即存在于分子內(nèi)或晶體內(nèi)。
化學反應的本質（3分鐘）
講解化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。以氫氣和氯氣反應生成氯化氫為例，分析反應過程中化學鍵的變化：氫氣分子中的H-H共價鍵和氯氣分子中的Cl-Cl共價鍵斷裂，氫原子和氯原子之間形成新的H-Cl共價鍵。
離子化合物和共價化合物的判斷方法（4分鐘）
一般情況下，含有金屬陽離子（或銨根離子）的化合物是離子化合物；只由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽等）是共價化合物。
根據(jù)化學鍵類型判斷：含有離子鍵的化合物是離子化合物；只含有共價鍵的化合物是共價化合物。
總結離子化合物和共價化合物的判斷方法：
�。ㄎ澹┱n堂練習（10分鐘）
給出一些物質，如NaOH、HSO、CaF、NH等，讓學生判斷是離子化合物還是共價化合物，并寫出它們的電子式。
用電子式表示下列物質的形成過程：
氯化鎂（離子化合物）
硫化氫（共價化合物）
�。┱n堂小結（5分鐘）
與學生一起回顧離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，離子化合物和共價化合物的判斷方法，以及電子式的書寫。
強調(diào)化學鍵在化學學習中的重要性，它是理解物質結構和化學反應的關鍵。
�。ㄆ撸┎贾米鳂I(yè)（5分鐘）
完成教材上相關的練習題。
思考：化學鍵與物質的性質有什么關系？
五、教學反思
在本節(jié)課的教學中，通過實驗視頻、動畫演示等多種教學手段，幫助學生理解離子鍵和共價鍵的抽象概念，取得了較好的效果。但在電子式書寫的教學過程中，部分學生可能會出現(xiàn)對電子分配和表示方法理解不透徹的問題，在今后的教學中需要加強練習和個別指導。同時，對于化學鍵與物質性質關系的引導可以更加深入，激發(fā)學生進一步探究的興趣。
化學鍵教案 8
一、教學目標
理解什么是化學鍵以及其在物質構成中的作用。
掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的基本概念及其形成條件。
能夠區(qū)分不同類型的化學鍵，并能簡單分析常見化合物的化學鍵類型。
培養(yǎng)學生的觀察力、思維能力和解決問題的能力。
二、教學重點與難點
重點：掌握三種主要化學鍵（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）的概念及特點。
難點：能夠根據(jù)元素性質判斷化合物中可能存在的化學鍵類型。
三、教學準備
多媒體課件
實驗材料（如食鹽、水等用于演示實驗）
化學模型套件
相關視頻資料
四、教學過程
1.導入新課(約5分鐘)
通過提問的方式引入話題：“我們周圍的一切都是由什么組成的？”引導學生思考物質的本質。
展示一些日常生活中常見的物品圖片，比如水、食鹽等，提出問題：“這些物質是如何保持穩(wěn)定的？”
2.新知講解(約20分鐘)
定義介紹：首先解釋化學鍵的概念，即原子之間為了達到更穩(wěn)定狀態(tài)而形成的相互吸引力。
類型講解：
離子鍵：正負電荷之間的靜電吸引；舉例說明NaCl。
共價鍵：共享電子對；以HO為例進行說明。
金屬鍵：金屬陽離子與自由電子云間的'相互作用；簡要介紹鐵等金屬的特點。
使用多媒體展示各種鍵型結構圖，并配合實物模型加深理解。
3.活動設計(約15分鐘)
分組討論：給出幾種簡單的化合物，讓學生嘗試判斷其中含有哪種類型的化學鍵，并說出理由。
小實驗：利用食鹽溶解于水中來直觀感受離子鍵的存在。
4.鞏固練習(約10分鐘)
完成課本上相關的習題。
額外提供幾道選擇題或填空題，檢查學生對于不同類型化學鍵的理解程度。
5.課堂總結(約5分鐘)
回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)化學鍵的重要性。
鼓勵學生在生活中尋找更多關于化學鍵的例子，并思考它們是如何影響物質性質的。
五、作業(yè)布置
收集至少三種自然界中存在的物質，嘗試分析它們內(nèi)部可能存在哪種類型的化學鍵，并寫出理由。
閱讀相關章節(jié)，為下次課做準備。
化學鍵教案 9
一、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能目標
理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程。
了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
掌握離子化合物和共價化合物的判斷方法。
�。ǘ┻^程與方法目標
通過對離子鍵、共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生抽象思維和邏輯推理能力。
通過電子式書寫的練習，提高學生化學用語的書寫技能和歸納總結能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目標
通過對化學鍵概念的學習，讓學生體會微觀世界與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系，激發(fā)學生對化學學科的興趣。
通過小組討論和交流，培養(yǎng)學生合作學習的意識和能力。
二、教學重難點
�。ㄒ唬┙虒W重點
離子鍵、共價鍵的概念和形成過程。
電子式的書寫。
�。ǘ┙虒W難點
對離子鍵、共價鍵本質的理解。
用電子式表示共價化合物的形成過程。
三、教學方法
講授法、討論法、多媒體演示法、練習法
四、教學過程
（一）導入新課（5分鐘）
展示水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣的實驗視頻，提問學生：水為什么會發(fā)生分解反應呢？化學反應的實質是什么？
引導學生從微觀角度思考，引出本節(jié)課要學習的內(nèi)容——化學鍵。
（二）新課講授（30分鐘）
化學鍵的概念（5分鐘）
講解：物質是由原子、分子或離子等微粒構成的，這些微粒之間存在著強烈的相互作用，這種相互作用就是化學鍵�；瘜W鍵決定了物質的化學性質和一些物理性質。
舉例：以氯化鈉（NaCl）為例，氯化鈉是由鈉離子（Na）和氯離子（Cl）構成的，鈉離子和氯離子之間存在著強烈的相互作用，使氯化鈉具有穩(wěn)定的化學性質。
離子鍵（10分鐘）
講解：在元素符號周圍用“”或“×”來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如，鈉原子的電子式為Na，氯原子的電子式為：Cl。
練習：寫出鎂原子、氧原子、硫原子的電子式。
講解：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。常見的離子化合物包括活潑金屬氧化物（如NaO、CaO等）、強堿（如NaOH、KOH等）和大多數(shù)鹽（如NaCl、KSO等）。
練習：讓學生判斷下列化合物哪些是離子化合物：HCl、MgO、NH、CaCl。
多媒體演示：通過動畫展示鈉原子（Na）和氯原子（Cl）在反應過程中的電子得失情況。鈉原子最外層有1個電子，容易失去這個電子形成鈉離子（Na）；氯原子最外層有7個電子，容易得到1個電子形成氯離子（Cl）。鈉離子和氯離子通過靜電作用相互吸引，形成氯化鈉。
講解：陰陽離子之間通過靜電作用所形成的'化學鍵叫做離子鍵。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電引力和電子與電子、原子核與原子核之間的斥力。當離子間距離達到一定程度時，引力和斥力平衡，離子鍵形成。
離子鍵的形成（5分鐘）
離子化合物（3分鐘）
電子式（2分鐘）
共價鍵（10分鐘）
講解：書寫時，要注意共用電子對的表示方法和原子的排列順序。例如，用電子式表示HO的形成過程：H+O+H→H:O:H。
練習：用電子式表示CO、NH的形成過程。
講解：以共價鍵結合形成的化合物叫做共價化合物。如HO、CO、HCl等。
強調(diào)：共價化合物中一定只含有共價鍵，而離子化合物中可能含有共價鍵（如NaOH中的O-H鍵）。
多媒體演示：以氫分子（H）和氯化氫分子（HCl）為例，動畫展示共價鍵的形成過程。兩個氫原子各提供1個電子，形成共用電子對，從而使每個氫原子都達到穩(wěn)定結構，形成氫分子。在氯化氫分子中，氫原子和氯原子通過共用1對電子形成共價鍵。
講解：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫做共價鍵。
共價鍵的形成（5分鐘）
共價化合物（3分鐘）
用電子式表示共價化合物的形成過程（2分鐘）
化學鍵與化學反應的本質（5分鐘）
講解：化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。例如，在氫氣和氯氣反應生成氯化氫的過程中，H-H鍵和Cl-Cl鍵斷裂，H-Cl鍵形成。
多媒體演示：通過動畫展示該化學反應過程中化學鍵的變化情況，幫助學生理解。
�。ㄈ┱n堂小結（5分鐘）
與學生一起回顧化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念，離子化合物和共價化合物的區(qū)別，以及電子式的書寫方法和化學反應的本質。
在黑板上畫出思維導圖，展示本節(jié)課知識點之間的聯(lián)系。
（四）課堂練習（10分鐘）
布置以下練習題：
NaS
BF
下列說法正確的是（）
A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
D.在離子化合物CaCl中，兩個氯離子間也存在離子鍵
下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（）
A.NHClB.HSOC.CaClD.MgO
用電子式表示下列物質的形成過程：
讓學生在課堂上完成練習，然后講解答案，針對學生的錯誤進行分析和講解。
�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)（5分鐘）
思考：離子鍵和共價鍵在形成條件、成鍵微粒、成鍵本質等方面有哪些不同？
五、教學反思
在本節(jié)課的教學中，通過多媒體演示、舉例、練習等多種方法，幫助學生理解離子鍵、共價鍵等抽象概念。但在教學過程中，發(fā)現(xiàn)部分學生對用電子式表示共價化合物形成過程這一難點掌握得不夠好，在今后的教學中需要加強針對性練習和個別輔導。同時，可以進一步引導學生從微觀角度分析更多的化學反應，加深對化學鍵和化學反應本質的理解。
化學鍵教案 10
一、教學目標
知識目標：
理解離子鍵和共價鍵的概念及其形成過程。
掌握離子化合物和共價化合物的定義及特點。
了解電子式的書寫規(guī)則及其表示方法。
能力目標：
培養(yǎng)學生通過實驗觀察和動畫模擬分析化學鍵形成的能力。
培養(yǎng)學生歸納總結知識的能力和邏輯推理能力。
培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質的哲學思維。
情感目標：
激發(fā)學生對化學學科的興趣和好奇心。
培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和嚴謹求實的科學精神。
培養(yǎng)學生透過微觀世界理解宏觀現(xiàn)象的思維方式。
二、教學重難點
重點：離子鍵、共價鍵的概念及其形成過程；離子化合物和共價化合物的定義及特點。
難點：離子鍵和共價鍵的理解；電子式的正確書寫。
三、教學方法
啟發(fā)式教學：通過提出問題、引導學生思考，逐步揭示化學鍵的本質。
多媒體輔助教學：利用動畫、模型等多媒體手段，幫助學生理解化學鍵的形成過程。
實驗演示法：通過實驗演示，讓學生直觀感受化學鍵的形成。
四、教學過程
引入新課
通過復習初中所學的離子概念，引出離子鍵和共價鍵的話題。
提出問題：物質是由什么構成的？原子、分子、離子是如何結合成化合物的？
講授新課
講解電子式的定義及書寫規(guī)則。
通過實例演示電子式的書寫方法。
強調(diào)電子式在表示離子化合物和共價化合物形成過程中的重要性。
通過動畫模擬氯化氫的形成過程，引出共價鍵的概念。
講解共價鍵的實質：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。
歸納共價鍵的特點及形成條件。
引出共價化合物的概念，并舉例說明。
通過實驗演示鈉與氯氣的反應，結合動畫模擬氯化鈉的形成過程，引導學生理解離子鍵的概念。
講解離子鍵的實質：陰、陽離子間的靜電作用。
歸納離子鍵的`特點及形成條件。
引出離子化合物的概念，并舉例說明。
離子鍵：
共價鍵：
電子式：
鞏固練習
通過提問、討論等方式，檢查學生對離子鍵、共價鍵、離子化合物和共價化合物概念的理解。
布置課堂練習，讓學生用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成過程。
課堂小結
總結本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)離子鍵和共價鍵的區(qū)別與聯(lián)系。
引導學生思考化學鍵在化學反應中的作用和意義。
布置作業(yè)
完成課后習題，鞏固所學知識。
預習下一節(jié)課的內(nèi)容，了解化學鍵的分類和鍵能、鍵長、鍵角等概念。
五、板書設計
離子鍵：概念、實質、特點、形成條件、離子化合物
共價鍵：概念、實質、特點、形成條件、共價化合物
電子式：定義、書寫規(guī)則、表示方法
六、教學反思
本節(jié)課通過啟發(fā)式教學和多媒體輔助教學相結合的方式，幫助學生理解離子鍵和共價鍵的概念及其形成過程。在教學過程中，注重培養(yǎng)學生的觀察能力和邏輯思維能力，通過提問和討論激發(fā)學生的學習興趣和好奇心。同時，也注意到本節(jié)課的難點在于離子鍵和共價鍵的理解以及電子式的正確書寫，需要在今后的教學中加強練習和鞏固。
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