《化學(xué)方程式》教案15篇
作為一名老師，總歸要編寫教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編為大家收集的《化學(xué)方程式》教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
《化學(xué)方程式》教案1
教學(xué)目標(biāo)
1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。
2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法
講練結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)提問】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
〔板書〕化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）
怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
〔板書〕
二、化學(xué)方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
�。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
化學(xué)方程式教案（B）
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，并通過化學(xué)方程式的教學(xué)，進(jìn)行辨證唯物主義教育。
2．使學(xué)生能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式，發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的`觀察與思維能力。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式書寫和配平。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的涵義。
教學(xué)過程
〔提問〕請學(xué)生用微觀說法解釋質(zhì)量守恒定律。
〔講述〕我們已經(jīng)學(xué)過質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過程，化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做化學(xué)方程式呢？
〔板書〕用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔讀法〕碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。
〔提問〕怎樣才算完整的化學(xué)方程式？
〔板書〕化學(xué)方程式的書寫方法
l．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式
〔板書〕P+O2→P2O5
2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。
確定系數(shù)，符號(hào)連結(jié)。
〔板書〕4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示點(diǎn)燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號(hào)上方。若在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式右邊注上“↑”；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔練習(xí)〕
1．下列方程式是否正確
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
錯(cuò)誤①?zèng)]配平②沒標(biāo)條件③O2后沒有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
錯(cuò)誤沒配平
2HgO2Hg+O2↑正確
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
錯(cuò)誤Cu后不應(yīng)標(biāo)↓。
《化學(xué)方程式》教案2
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�、僬J(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�、谀苓\(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
�、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力。
2、過程和方法
�、偻ㄟ^定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法
�、谕ㄟ^學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
�、購暮献鲗W(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)之后，是對化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。
教學(xué)重點(diǎn)：
通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
（一）課前準(zhǔn)備
1、在課前就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。
2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。
（二）教法選擇
直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。
（三）過程設(shè)計(jì)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)探究、
教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流 動(dòng)手畫水分子分解圖、
突破難點(diǎn) 知識(shí)活用、小結(jié)反饋。
以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實(shí)驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。
四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)：
教學(xué)過程
教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖
（第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣）
[課時(shí)引入]演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設(shè)問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢？
傾聽學(xué)生的見解
（第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）
[實(shí)驗(yàn)探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗(yàn)
[引導(dǎo)]1。稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平；2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法研究氧化汞分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
（第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流）
[提問] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？如果你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢？與老師剛才所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否相同？
教師巡視指導(dǎo)
[提問]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？
[設(shè)問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？
[追問]請同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡？
（第4步建立模型、突破難點(diǎn)）
[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
（第5步知識(shí)活用、小結(jié)反饋）
[練習(xí)] 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。
[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？
[教師評價(jià)]1、通過本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
觀察實(shí)驗(yàn)
分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。
學(xué)生的猜想有：
�、賲⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、趨⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、蹍⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實(shí)驗(yàn)與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)；方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。
實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。
[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學(xué)生共同小結(jié)]
1、方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫
[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習(xí)] 做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題
[學(xué)生交流]
激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入
幫助學(xué)生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。
使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。
讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，促進(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個(gè)開放的、自主的探究氛圍。
利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題情境，及時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí)，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的.微觀變化過程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。
學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。
板書設(shè)計(jì)：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
定義
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
一切化學(xué)反應(yīng)
實(shí)質(zhì)
反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
五、教學(xué)中主要存在問題分析：
由于全班學(xué)生基礎(chǔ)各不相同，實(shí)驗(yàn)操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學(xué)生準(zhǔn)備彌補(bǔ)了一些不足，但教學(xué)中主要存在的不可避免的問題還是在學(xué)生實(shí)驗(yàn)上，主要體現(xiàn)在：1、有部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作過慢，這要求教師要會(huì)控制教學(xué)進(jìn)度；2、部分學(xué)生操作失誤過多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差大；3、對實(shí)驗(yàn)缺乏分析能力。要解決這些問題的對策思考：在以后的教學(xué)中繼續(xù)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與探究能力。
教學(xué)評價(jià)
學(xué)案：質(zhì)量守恒定律探究之旅
[觀察] 1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[提出問題] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化？
你對參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間的關(guān)系的猜想有：
[實(shí)驗(yàn)探究]老師演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗(yàn)
�。�提示：注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和老師的實(shí)驗(yàn)操作）
[實(shí)驗(yàn)初步結(jié)論]
[提出問題] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？
[驗(yàn)證探究]
每一實(shí)驗(yàn)小組在下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
方案方案一
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案三
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案四
向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定
實(shí)驗(yàn)儀器、藥品。粗鐵釘、燒杯、天平、硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天平天平、小燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末天平、小燒杯、石灰水、吸管
實(shí)
驗(yàn)
步
驟
�。�1）將粗鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。
�。�2）將粗鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡（1）將盛有少量氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有硫酸銅溶液）的橡皮塞，把它們放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。
�。�2）輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡（1）先在小燒杯中裝1至2藥匙碳酸鈉粉末，然后把盛有鹽酸的小試管小心地放入燒杯中，將小燒杯放在天平上用砝碼平衡。
�。�2）使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平上，觀察天平是否平衡（1）將盛有一定質(zhì)量石灰水的燒杯與吸管一起放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。
�。�2）用吸管向燒杯中澄清石灰水吹氣至完全渾濁，再將燒杯與吸管一起放回天平，看天平是否平衡。
[收集證據(jù)]小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)所選做實(shí)驗(yàn)完成下表
實(shí)驗(yàn)方案方案（ ）方案（ ）
反應(yīng)物的化學(xué)式和狀態(tài)
生成物的化學(xué)式和狀態(tài)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前后天平是否平衡
你的結(jié)論
[實(shí)驗(yàn)反思]你在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了什么問題？或者你對實(shí)驗(yàn)?zāi)芴岢鍪裁磫栴}？
（課后小組探討或組外交流或設(shè)計(jì)一方案解決）
[討論與交流]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？
[思考與探討]1、天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？2、請同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡？
[得出結(jié)論]
[解釋結(jié)論]
[建立質(zhì)量守恒的微觀模型] 用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程。
[討論]化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況，分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
你認(rèn)為質(zhì)量守恒的原因是
[實(shí)踐與運(yùn)用]
基礎(chǔ)題1、下列說法是否正確？
�。�1）、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質(zhì)量守恒定律的。
（2）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二升氫氣與一升氧氣反應(yīng)生成三升水蒸氣。
�。�3）、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 ，因此不符合質(zhì)量守恒定律。
基礎(chǔ)題2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
�。�1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。
�。�2）鎂燃燒后所得的全部固體生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大？還是�。窟�是相等？為什么？
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量20g34g2g2g
反應(yīng)后質(zhì)量38g02g未知
提高題1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量如右表：
問：（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是 ___克；（2）C物質(zhì)可能是_______（填“反應(yīng)物、生成物或催化劑”）。 （3）該反應(yīng)的類型是______反應(yīng)。
（4）容器中發(fā)生反應(yīng)的B物質(zhì)與生成的A物質(zhì)的質(zhì)量比為________，
（5）寫出一條符合容器中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式： _________________。
[反思與評價(jià)] 談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
邱永富
《化學(xué)方程式》教案3
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)技能
初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。
3.情感態(tài)度價(jià)值觀
認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。
【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)之間量的關(guān)系。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課：
創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引出探究問題
二、課內(nèi)探究：
探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：(1)先在學(xué)案上寫出計(jì)算過程;
(2)組內(nèi)交流計(jì)算依據(jù)。
按照教師要求，先獨(dú)立完成計(jì)算過程，然后組內(nèi)交流。
并得出如下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物)，可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。
幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上，思考你的計(jì)算過程有哪幾個(gè)步驟?
學(xué)生1：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后列出比例式;
學(xué)生2：需要先設(shè)未知量為xg;
學(xué)生3：最后還需要作答
給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的.機(jī)會(huì)，讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準(zhǔn)確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。
教師的講解是對學(xué)生思維過程的一個(gè)概括提升，而不是將一個(gè)程序化的步驟灌輸給學(xué)生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補(bǔ)充(或糾正的)?
【講解】教師利用學(xué)生的討論，通過投影講解強(qiáng)化計(jì)算的基本步驟和格式要求。
(1)設(shè)未知量;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對比分析教材與自己總結(jié)的解題過程，補(bǔ)充、糾正：
(1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)該有“g”。
《化學(xué)方程式》教案4
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感：認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
書寫下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學(xué)生討論]
可能得到的結(jié)果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學(xué)方程式的意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的.質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。
[強(qiáng)調(diào)格式]
1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
《化學(xué)方程式》教案5
教學(xué)目標(biāo)
技能 1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。
過程
方法 通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感
態(tài)度 認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。
教學(xué)重點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)難點(diǎn) 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境 學(xué)生活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖
復(fù)習(xí)提問
化學(xué)方程式的意義
[提問]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？
【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書課題）
指導(dǎo)閱讀
【提問】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢？
【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的.解題過程寫出來。
【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、
解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評價(jià)與指正
觀看
討論歸納
學(xué)生活動(dòng) 通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計(jì)算奠定基礎(chǔ)
用具體的情景素材提出問題，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)與技能的實(shí)用性
嘗試用數(shù)學(xué)計(jì)算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題
設(shè) 計(jì) 意 圖
【小結(jié)】
1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習(xí)
課本第101頁課堂練習(xí)
及時(shí)對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)
總結(jié)歸納
【提問】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式
【設(shè)問】實(shí)際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？
【小結(jié)】計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式
(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)
歸納步驟
一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計(jì)算過程
討論
閱讀
討論：不行，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對
啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學(xué)方程式要配平
學(xué)生活動(dòng) 通過對比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計(jì)算題的基本格式和理論依據(jù)
使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識(shí)的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算格式
通過多媒體手段進(jìn)行計(jì)算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點(diǎn)
設(shè) 計(jì) 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學(xué)[解] 設(shè)可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計(jì)算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設(shè)比答要完整
練習(xí)
談感受
完成作業(yè)
展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動(dòng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題
提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式
3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計(jì)算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）
四、計(jì)算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；
算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
《化學(xué)方程式》教案6
一、目標(biāo)解讀：
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化
2、能熟練書寫化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義
3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧：
�。ㄒ唬�、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的.種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變
�。ǘ�、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：步驟（一寫二配三注） （注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
（注：對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
�。�3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
物質(zhì) M N Q P
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 26 2 12
A 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
3、寫出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫所屬反應(yīng)類型：
�。�1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應(yīng)
（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應(yīng)
�。�3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_______________________________
�。�4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成D_____g�，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)。
（1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
（2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
�。�3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
《化學(xué)方程式》教案7
一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：
2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：
�。�1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；
（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
�。�1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
�。�2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒
�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
�。�1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
�。�2）配：配平化學(xué)方程式
（3）注：注明反應(yīng)條件
�。�4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
�。�2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡要的寫出答案
3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式
4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
三、有關(guān)溶液的計(jì)算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
�。�(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%�。�(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝溶液的體積×溶液的密度
四、常用公式計(jì)算
10.相對原子質(zhì)量
�。侥吃匾粋�(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
�、偎南鄬Ψ肿淤|(zhì)量
�。紸的相對原子質(zhì)量×m＋B的'相對原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比
�。紸的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
�、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω
＝A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量
五、解題技巧計(jì)算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。
解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，
則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。
答案：A
由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?
解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。
解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則
5.估算法
例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。
因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。
《化學(xué)方程式》教案8
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問題的一般步驟有哪些？解過量計(jì)算問題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過量計(jì)算問題的一般步驟是什么？
�。凵莼貞洸⒒卮穑ɑ卮饍�(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。
［板書］三、多步反應(yīng)計(jì)算
�。蹘煟莺徒鉀Q過量計(jì)算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
�。凵菟伎�，寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
�。蹘煟菹旅嫖覀兎殖伤膫�(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
�。凵葸M(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
則w(Fe2O3)= ×100%=72%
�。蹘煟菰u講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。
［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
�。蹘煟輳膶W(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
�。郯鍟�用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
�。蹘煟葸@里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
則由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
［師］評價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。
［補(bǔ)充說明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：
1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4. 元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
�。�30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計(jì)
三、多步反應(yīng)計(jì)算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的'C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )
�、賚：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。
損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量= =
損失礦石的質(zhì)量= my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )
A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
《化學(xué)方程式》教案9
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1、重點(diǎn)
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點(diǎn)
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
3、疑點(diǎn)
為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
三、課時(shí)安排
2課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
幻燈
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1、教師提問
(1)什么是化學(xué)方程式?
點(diǎn)燃
(2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的.]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。
3、教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。
(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?
《化學(xué)方程式》教案10
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排
2課時(shí)
五、教學(xué)過程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡便。
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的`相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；
�、诟袷揭�(guī)范；
③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；
�、诨瘜W(xué)方程式要配平；
�、蹨�(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
�、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
�、俑鶕�(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
②寫出化學(xué)方程式；
�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
�、哿斜壤�，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢浮�
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
《化學(xué)方程式》教案11
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的'組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
《化學(xué)方程式》教案12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo) 通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo) 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的`計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目�；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議 本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)過程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化錳多少?
練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
《化學(xué)方程式》教案13
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題，同時(shí)對各種方案會(huì)進(jìn)行對比、分析、評價(jià)，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫掌握較差.
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。
2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)
教學(xué)過程
活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的.簡單計(jì)算
探索導(dǎo)航：
復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
�。▎枺耗芨嬖V我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進(jìn)行計(jì)算；
2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
①解，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
②寫出反應(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2
�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤�，求解= x = =11 g
�、莺喢髯鞔�
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1（已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習(xí)
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
3、小結(jié)：
結(jié)論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？
（選做）
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？
《化學(xué)方程式》教案14
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊教案。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”
3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題
4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．
命題趨勢分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義：
化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具．
二、步驟：
1．設(shè)未知量X
2．寫正確的化學(xué)方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：
在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的.角度理解化學(xué)反應(yīng)．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
�。�1）錯(cuò)誤原因；（2）改正．
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．
解（1）化學(xué)方程式末配平；
�。�2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
《化學(xué)方程式》教案15
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時(shí)鞏固
[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。
[解]（1）設(shè)未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]課堂練習(xí)二（見附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的'學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。
獨(dú)立完成檢測題。
及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。
附1：課堂練習(xí)一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習(xí)二
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.
【《化學(xué)方程式》教案】相關(guān)文章：
《化學(xué)方程式》教案01-04
化學(xué)方程式教案12-06
化學(xué)方程式計(jì)算教案08-28
化學(xué)方程式教案15篇01-31
初中化學(xué)教案：化學(xué)方程式計(jì)算08-27
化學(xué)方程式教學(xué)反思04-14