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高二化學(xué)教案電離平衡
作為一位杰出的老師，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢？下面是小編精心整理的高二化學(xué)教案電離平衡，希望能夠幫助到大家。
高二化學(xué)教案電離平衡1
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例，電離平衡（第一課時）。
�。�2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。
�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標(biāo)
�。�1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)行分類的方法。
�。�2）通過有關(guān)實驗，提高從化學(xué)實驗探究化學(xué)本質(zhì)的能力。
3．情感和價值觀目標(biāo)
由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗化學(xué)平衡的“動”、“定”、“變”等特征。
[重點與難點]
本課時的重點是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。
[教學(xué)過程]
見ppt文件。
課堂練習(xí)：
1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。
�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導(dǎo)電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。
�。ˋ）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物
�。–）是一種強電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)
4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）
�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉
5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ），化學(xué)教案《電離平衡（第一課時）》。
（A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇
6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。
�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）。
�。ˋ）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
�。˙）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多
（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多
8．關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。
�。ˋ）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
（B）強電解質(zhì)在溶液中的.電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度
�。–）強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中
�。―）在一般的濃度下，強電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
�。�1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由_________________；
�。�2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；
�。�3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；
�。�4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結(jié)論。
課堂練習(xí)答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c 10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因為弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)： 1． 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。 2． 了 解電離平衡常數(shù)的概念。 3． 了解影響電離平衡的因素 能力目標(biāo)： 1． 培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。 2． 培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。 情感目標(biāo)： 由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。 教學(xué)過程 今天 學(xué)習(xí) 的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。 1 ．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立） 2 ．當(dāng) 則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。 3 ．與 化學(xué) 平衡比較 �。� 1 ）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。 �。� 2 ）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。 �。� 3 ）影響電離平衡的因素 A ．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。 B ．外因有： �、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。 ②濃度： 問題討論：在 的平衡體系中： �、偌尤� ： �、诩尤� ： ③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”） �。� 4 ）電離平衡常數(shù) �。áⅲ┮辉跛幔� �。� 3 ）一元弱堿 ①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變 K 不變。 �、� 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。 ③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如： 隨堂練習(xí) 1 ．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ） A ． B ． C ． D ． 2 ． 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（ ） A ． B ． C ． D ． 3 ．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ） A ．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 B ．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率 C ．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多 D ．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多 4 ．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ） A ．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙 B ．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱 C ．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高 D ．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成 5 ．有兩種一元弱酸的`鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)： 和 的酸性強弱比較，正確的是（ ） A ． 較弱 B ． 較弱 C ．兩者相同 D ．無法比較 總結(jié)、擴展 1 ． 化學(xué) 平衡知識與電離平衡知識對照比較。 2 ．一元弱酸弱堿中 與 的求法： 弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度） 弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度） 3 ．討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑） 4 ．?dāng)U展 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如 溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。 �。� 1 ）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。 �。� 2 ）要使 0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。 布置作業(yè) 第二課時 P60 一、填空題： 2 ． 3 ． 4 ． P61 四、 板書設(shè)計 第二課時 一、電解質(zhì)，非電解質(zhì) 1 ．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 �。鬯伎迹茛� ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？ ② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？ ③共價化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電？為什么？ 2 ．電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的原因是什么？ 二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 1 ．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)： 電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。 2 ．電離方程式： 電離方程式書寫也不同 （ 1 ）強電解質(zhì)： �。� 2 ）弱電解質(zhì)： 3 ．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。 �。� 1 ）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）； 強酸，極性共價化合物； �。� 2 ）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。 三、弱電解質(zhì)電離平衡 1 ．電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 2 ．電離平衡與 化學(xué) 平衡比較 “等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。 “定”：離子、分子的濃度保持一定。 “動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。 “變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。 3 ．影響電離平衡的外界因素 �。� 1 ）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。 溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。 （ 2 ）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小； 電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大； 4 ．電離平衡常數(shù) �。� 1 ）一元弱酸電離平衡常數(shù)： （ 2 ）一元弱堿電離平衡常數(shù)： �。� 3 ）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： �。� 4 ）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。 �。� 5 ） K 的意義： K 值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。 K 值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。 【高二化學(xué)教案電離平衡】相關(guān)文章： 電離平衡教案（通用8篇）10-12 高二化學(xué)教案12-29 化學(xué)教案：糖類01-13 高中化學(xué)教案09-01 初中化學(xué)教案08-31 《水的組成》化學(xué)教案04-03 高三化學(xué)教案11-04 高三化學(xué)教案11-02 大學(xué)化學(xué)教案12-23高二化學(xué)教案電離平衡2