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高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，常常需要準(zhǔn)備教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么教案應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編整理的高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量1
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4、轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì)：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、計(jì)算
2、稱量
3、溶解
4、轉(zhuǎn)移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法：示范—實(shí)踐
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的.量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書：解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度
定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
�。�3）再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏（濃）V（濃）=c（�。￢（�。匀苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學(xué)生分析、解題。
檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè)：教材P61—P62
板書設(shè)計(jì)：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2、計(jì)算類型
�。�1）有關(guān)概念的計(jì)算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量2
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3、使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
5、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)建議：
教材分析：
本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。
教法建議
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。
2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
�。�1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。
（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)�？茖W(xué)上把0.012kg12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的.近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
課題：第一節(jié)物質(zhì)的量
第一課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3、使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)方法：
設(shè)疑－探究－得出結(jié)論
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么？
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？
講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位
物理量
單位名稱
長(zhǎng)度
米
質(zhì)量
千克
時(shí)間
秒
電流
安[培]
熱力學(xué)溫度
開[爾文]
發(fā)光強(qiáng)度
坎[德拉]
物質(zhì)的量
摩爾
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量
提問：通過觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來(lái)不順口，通過多次練習(xí)就行了。
板書：
一、物質(zhì)的量
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n
引入：日常生活中用打表示12個(gè)。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位�？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板書：
二、單位-摩爾
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？
不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？
學(xué)生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習(xí)
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
�。�1）1mol氧
�。�2）0.25molco2。
�。�3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
�。�5）0.5molH2含有3.01×10
23個(gè)氫原子。
�。�6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
�。�1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
（2）正確。
�。�3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
�。�4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德
羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。
（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。
投影：課堂練習(xí)
2.填空
�。�1）1molo中約含有___________個(gè)o；
（2）3molH2So4中約含有__________個(gè)H2So4，可電離出_________molH＋
�。�3）4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子
�。�4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋
答案：（1）6.02×1023
（2）3×6.02×1023，6mol
（3）8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molo原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023
（5）2mol
討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。
板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。
小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：
作業(yè)：教材P48
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