高中化學(xué)教案集合15篇

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)教案1

　　一、教材分析：

　　1．本節(jié)課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

　　2．教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： （1）認(rèn)知目標(biāo) ：

　　掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 （2）能力目標(biāo)：

　�、倥囵B(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

　　②培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的精神。

　　3．教學(xué)重點、難點

　�。�1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

　�。�2）重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

　�、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；

　�、谕ㄟ^實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　　1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

　　2．實驗促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．計算機(jī)輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

　　三、教學(xué)輔助手段

　　1. 說實驗：

　�、� 乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的'對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題：

　　富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。” [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

　　通過詩歌引入可以使學(xué)生感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。

　　1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

　　投影一道簡單的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：

　　通過觀察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

　　繼續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對

　　學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項能力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）

　　2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：

　　首先取出一瓶無水乙醇，請學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實驗，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。）

　　3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：

　　結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認(rèn)識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。

　　（1）與活潑金屬Na反應(yīng) ：

　　首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比實驗，請同學(xué)們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng) ：

　　首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。

　　歸納小結(jié)

　　乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。 從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。

　　從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學(xué)教案2

　　隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個化學(xué)教師努力的方向。

　　一堂有效的化學(xué)課，就是教師運用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

　　下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

　　一、設(shè)計理念：

　　根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學(xué)生主動體驗科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學(xué)生的'學(xué)習(xí)成績。

　　二、教學(xué)策略：

　　鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實驗、探究、歸納總結(jié)，并切實培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學(xué)生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

　　三、課堂設(shè)計：

　　【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應(yīng)該作什么?

　　【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!

　　乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。

　　【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。

　　【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

　　試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

　　儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條

　　【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　【實驗小組】立即熱烈討論開來。

　　有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。

　　有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?

　　我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

　　【小組總結(jié)】分析討論與實驗觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

　　【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

　　【實驗小組】學(xué)生甲：密度小、熔點也低、硬度小。

　　學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

　　學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應(yīng)!

　　【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應(yīng)，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

　　【實驗小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實驗。有進(jìn)行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。

　　【小組匯報】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。

　　【教師引導(dǎo)】在實驗現(xiàn)象中小球四處游動，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實驗來驗證?

　　【實驗小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。

　　學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因為在鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。

　　學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。

　　【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

　　【實驗小組】進(jìn)行驗證性實驗。

　　【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!

　　【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

　　【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動·探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。

　　【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

　　【小組匯報】通過設(shè)計實驗探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

　　【實驗小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

　　【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個細(xì)節(jié)，對自己的錯誤操作，也不放過。當(dāng)年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有立即否定實驗結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?

　　【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。

高中化學(xué)教案3

　　一、教材內(nèi)容分析

　　本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

　　二、教學(xué)對象分析

　　1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

　　2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

　　5、通過實驗進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

　　四、教學(xué)策略

　　1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

　　2.以實驗探究的方法，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的.反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

　　通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

　　五、教學(xué)過程

　　[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

　　[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

　　[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[學(xué)生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式

　　[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

　　[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

　　[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?

　　[引言]今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

　　[板書]1、鈉與氧氣的反應(yīng)

　　[學(xué)生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

　　[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

　　[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?

　　[學(xué)生實驗]鈉的燃燒。

　　[學(xué)生活動]描述實驗現(xiàn)象

　　[設(shè)問] 生成物是氧化鈉嗎?

　　[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)

　　[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

　　(要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑)

　　[引言]初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?

　　[板書]2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[學(xué)生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　[描述實驗現(xiàn)象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　[講解] 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

　　[引言]如果我們?nèi)サ粞趸�膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢?

　　[學(xué)生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　[描述實驗現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落

　　[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　[板書小結(jié)] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

　　[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表

　　[設(shè)問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?

　　[小結(jié)]可以看出：金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

　　[總結(jié)]請學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：

　　六、板書設(shè)計

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

　　鈉的保存及其物理性質(zhì)

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應(yīng)

　　4Al+3O2 點燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

　　[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)

高中化學(xué)教案4

　　當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學(xué)實踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實驗，讓學(xué)生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結(jié)果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　�。�1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　�。�2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　�。�4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

　　（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　　（2）長頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　　（3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對學(xué)生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學(xué)生們大膽設(shè)計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表揚(yáng)和肯定，同時對他們的方案進(jìn)行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實驗。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的.植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到了體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學(xué)生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個性的理解和表達(dá)。

　　這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實驗等。若教師在平時教學(xué)過程中能夠隨時記錄這些點滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　�。�1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。

　�。�2）相信學(xué)生

　　學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

　　很強(qiáng)，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會。在長期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對主動權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能。現(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會，幫助學(xué)生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學(xué)教案5

　　作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

　　能力目標(biāo)：

　　1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

　　（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

　�。�2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

　　如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

　�。蹖嶒�7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

　�。�1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

　　（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

　�。�3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

　　2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

　　通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

　　教學(xué)建議

　�。�1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　　（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　重點：

　�。�1）建立飽和溶液的概念。

　�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

　　難點：

　　利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學(xué)過程：

　　通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　　［教師活動］ 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

　　［目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。］

　�。劢處熁顒樱菅菔荆蹖嶒�7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　　［學(xué)生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

　�。劢Y(jié)論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的'溶液。

　　［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

　　［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。］

　　［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該實驗。

　　［教師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

　　［結(jié)論］

　�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　　（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

　　［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　�。劢處熁顒樱菡f明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

　�。劢處熁顒樱菅菔荆蹖嶒�7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

　�。蹖W(xué)生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

　　［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　�。ㄍ队埃┨峁�數(shù)據(jù)：

　　20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

　　硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　�。劢處熁顒樱菀龑�(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

　�。劢Y(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　　［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結(jié)、擴(kuò)展

　　（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　�。�2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

　�、偻�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　�、谠谝欢�溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

　�、弁�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

　�、芤欢�溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　　⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

　�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案6

　　合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實踐相結(jié)合的思想認(rèn)識；并通過知識的運用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，同時在運用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。

　　教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的`發(fā)展前景。

　　在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

　　第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

　　1．提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。

　　2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

　　3．組織討論：

　�、贋槭购铣砂钡姆磻�(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。

　�、诤铣砂狈磻�(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學(xué)平衡的移動問題）。

　�、坩槍�合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。

　　4．閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2－4的實驗數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)實驗的結(jié)果是完全一致的，這會大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　5．綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

　　教師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

　　壓強(qiáng)

　　溫度

　　催化劑

　　濃度

　　為增大合成氨的反應(yīng)速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加 、 的濃度

　　為提高平衡混合物中 的含量

　　增大

　　降低

　　減小平衡混合物中 的濃度

　　實驗生產(chǎn)中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　鐵觸煤（500℃左右時活性最大）

　　使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時從平衡混合物中分離出去，及時補(bǔ)充 和

　　第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

　　1．以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。

　　2．目前研究課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資？等等。

　　配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

高中化學(xué)教案7

　　教學(xué)內(nèi)容分析：

　　學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。

　　教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：

　　1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。

　　2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

　　4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。

　　教學(xué)重點難點

　　1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點

　　2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

　　教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究

　　教學(xué)過程設(shè)計：

　　[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

　　2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

　　Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

　　3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

　　[板書]離子晶體

　　[展示]NaCl、CsCl晶體模型

　　[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

　　離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

　　注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

　　(2)相互作用：離子鍵

　　(3)種類繁多：含離子鍵的.化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽

　　(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展

　　[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?

　　干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

　　[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

　　性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

　　BaSO4、CaCO3_______

　　[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高中化學(xué)教案8

　　一、對教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　2、教材內(nèi)容的分析

　　教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

　　3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：

　�、匐x子鍵；

　　②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立

　　根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；

　　2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

　　四、 教學(xué)重難點分析

　　根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點。

　　教學(xué)難點

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。

　　教學(xué)難點

　　用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設(shè)計的程序

　　提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設(shè)計：

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

　�、诜肿印⒃�子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的'實驗

　　化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設(shè)問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

　　來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是

　　師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節(jié)的課重難點，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。

　　八、課堂小結(jié)：

　　我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高中化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

　　重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過程設(shè)計

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習(xí)：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習(xí)

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的.形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習(xí)：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習(xí)：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學(xué)教案－氧化還原

高中化學(xué)教案10

　　一、教材分析

　　《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識和體會化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識及合理開發(fā)意識。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開。本節(jié)教學(xué)重點：解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

　　本節(jié)教學(xué)難點：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識目標(biāo)：

　　(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

　　(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義

　　2．能力目標(biāo)：

　　(1)通過鋁熱反應(yīng)及海水的實驗，學(xué)會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法

　　(2)通過小組間的交流與合作，提高學(xué)生的語言表達(dá)能力及思維的嚴(yán)密性。

　　3．情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：

　　(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識

　　(2)通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛

　　三、教學(xué)重點難點

　　重點：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

　　難點：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　四、學(xué)情分析

　　學(xué)生已有的知識和實驗水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實驗基礎(chǔ)都不好，所以講解時需要詳細(xì)。對于研磨和過濾等操作學(xué)生有一定的基礎(chǔ)，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實驗安全。

　　五、教學(xué)方法

　　1．實驗法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘

　　2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

　　3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

　　六、課前準(zhǔn)備

　　1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。

　　2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：六人一組，實驗室內(nèi)教學(xué)。課前打開實驗室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好綠實驗用具

　　七、課時安排：1課時

　　八、教學(xué)過程

　　(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

　　檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

　�。ǘ�）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

　　【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？

　　【講解】 （正確評價學(xué)生的回答，并補(bǔ)充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。

　　【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

　　【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

　　【介紹】 我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教育

　　【講解】 我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。

　　【板書】 二、金屬的冶煉

　　【設(shè)問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？

　　【學(xué)生活動】 分組討論、發(fā)言

　　【講解】 （正確評價學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

　　【板書】 1、金屬冶煉的實質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

　　【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。

　　【板書】 2、金屬冶煉的方法

　　【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

　　【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑

　　【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對應(yīng)的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

　　【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑

　　【分析】 對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應(yīng)的離子，得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。

　　【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等

　　【練習(xí)】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。

　　【點評并強(qiáng)調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。

　　【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。 （演示鋁熱反應(yīng)，由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用）。

　　【說明】 在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應(yīng)？如何書寫化學(xué)方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

　　【講述】 我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。

　　【板書】 ②鋁熱反應(yīng)

　　【應(yīng)用探究】 鋁熱反應(yīng)有什么用途呢？

　　【放錄像】 鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵�。體會化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的'情感。

　　【講述并板書】 ③應(yīng)用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng)）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn

　　【小結(jié)】 金屬冶煉的方法：（投影）

　　【過渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢？

　　【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)

　　【閱讀指導(dǎo)】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。

　　【講述】 正確評價學(xué)生的回答并歸納。

　　【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。

　　【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。

　　【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報告（ 300字左右）

　　【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來越多地依賴海洋。

　　【資料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資源）。

　　【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】

　　【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。

　　【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？

　　【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個領(lǐng)域。據(jù)預(yù)測， 20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達(dá)100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達(dá)50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進(jìn)行海水淡化等。我國已進(jìn)行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國的海水化學(xué)資源

　　【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。

　　【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。

　　【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進(jìn)行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖

　　【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀(jì)６０年代，美國在佛羅里達(dá)的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進(jìn)行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進(jìn)行海水淡化的裝置。

　　【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學(xué)元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。

　　【板書】 三、海水化學(xué)資源的利用

　　【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？

　　【學(xué)生活動】 1、閱讀教材，寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報告（ 1000字左右）。 【板書設(shè)計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用

　�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當(dāng)堂檢測。

　　教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

　　設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

　�。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

　　布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。

　　九、板書設(shè)計

　　一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

　　二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng) ③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： a：野外焊接。 小結(jié)：金屬冶煉的方法：

　　三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)

　　四、海水化學(xué)資源的利用。

高中化學(xué)教案11

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識技能：

　　使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

　　能力培養(yǎng)：

　　在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ�邏輯思維能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。

　　科學(xué)思想：

　　讓學(xué)生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)品質(zhì)：

　　通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

　　科學(xué)方法：

　　通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的.本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。

　　重點、難點

　　蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

高中化學(xué)教案12

　　實驗?zāi)康?/strong>

　　1、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實驗，使學(xué)生加強(qiáng)對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識。

　　2、使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　實驗重點

　　1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識。

　　2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。

　　實驗難點

　　提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計實驗和評價實驗的能力。

　　實驗用品

　　試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長玻璃管、脫脂棉、氣球。

　　鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

　　實驗形式

　　單人單組

　　實驗過程

　　[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。

　　[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

　　[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實驗內(nèi)容。

　　[板書]

　　一、鈉的'性質(zhì)。

　　1、鈉與水反應(yīng)。

　　2、鈉在空氣中燃燒。

　　二、過氧化鈉的性質(zhì)。

　　1、Na2O2與水的反應(yīng)。

　　2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。

　　三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

　　1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

　　2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。

　　3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

　　四、用焰色反應(yīng)檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。

　　[提問]1、做鈉與水反應(yīng)的實驗時，試管中為什么不能有氣體？

　　2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

　　3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？

　　[注意]：

　　1、不要用手直接接觸金屬鈉。

　　2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

　　[學(xué)生實驗，教師巡視指導(dǎo)]

　　[思考]：

　　1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

　　2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？

　　4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？

　　[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

高中化學(xué)教案13