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高三化學(xué)教案
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。來(lái)參考自己需要的教案吧！以下是小編精心整理的高三化學(xué)教案，希望對(duì)大家有所幫助。
高三化學(xué)教案1
一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采用類(lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國(guó)際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的.一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2、過(guò)程與方法
(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。
(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念;
(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;
(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。
2、教學(xué)難點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱(chēng)量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類(lèi)比、國(guó)際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
高三化學(xué)教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的`學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4。通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
高三化學(xué)教案3
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;
2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項(xiàng)。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1.請(qǐng)回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?
2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?
3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號(hào)表示，單位一般采用。
在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。
4.對(duì)放熱反應(yīng)，△H為數(shù)，即△H0;對(duì)吸熱反應(yīng)，△H為數(shù)，
即△H0。
5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?
6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們?cè)跁?shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題?
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng);當(dāng)△h>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”;(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。
(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無(wú)注明通常指101kPa和25℃)
【評(píng)價(jià)】
1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，△H0;反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的.總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量，△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
高三化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
目標(biāo)：
1.培養(yǎng)閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴(lài)的和諧美。
教學(xué)過(guò)程
今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。
1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)
2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學(xué)平衡比較
(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
(3)影響電離平衡的因素
A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B.外國(guó)有：
�、贉囟龋弘婋x過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問(wèn)題討論：在 的平衡體系中：
�、偌尤� ：
�、诩尤� ：
�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數(shù)
(?)一元弱酸：
(3)一元弱堿
�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
�、� 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習(xí)
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )
A. B. C. D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的.是( )
A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )
A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )
A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比較
總結(jié)、擴(kuò)展
1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)
弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)
3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴(kuò)展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
高三化學(xué)教案5
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第三課時(shí) 鐵的重要化合物
【內(nèi)容與解析】
(一) 內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。
(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
【教學(xué)目標(biāo)與解析】
教學(xué)目標(biāo)
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。
目標(biāo)解析：
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛荆莆账麄兒头茄趸运崛琨}酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因，能正確書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。
【問(wèn)題診斷分析】
在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)視頻，因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。
【教學(xué)過(guò)程】
問(wèn)題1：從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?
1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。
(2)鐵的物理性質(zhì)
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。
2.鐵的化學(xué)性質(zhì)
(1)鐵與非金屬的反應(yīng)
�、勹F和氯氣的反應(yīng)
化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。
�、阼F和氧氣的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤(pán)成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。
化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。
�、坭F和其他非金屬的反應(yīng)
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2
(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。
(3)鐵與酸反應(yīng)
�、勹F與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。
離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí)，不放出H2。
a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)
①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
�、阼F能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。
離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。
問(wèn)題2：鐵元素有哪些常見(jiàn)的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?
設(shè)計(jì)意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。
師生活動(dòng)：
(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?
(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?
(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫(xiě)出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵
(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)
鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2、+3
顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體
類(lèi)別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物
與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O
3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe
與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
問(wèn)題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?
設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
師生活動(dòng)：
(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?
(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?
(3) 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫(xiě)出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。
(4) 制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，生成物的顏色怎樣改變?寫(xiě)出變化的化學(xué)方程式。
(5) 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí)，怎樣避免被氧氣氧化?
Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。
師生活動(dòng)：
(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識(shí)，推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u.com] Fe(OH)3
物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水
化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[
2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
問(wèn)題4：這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。
師生活動(dòng)：
(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?
(2) 實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?
比較 Fe2+ Fe3+
顏色 淺綠色 棕黃色
主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+
與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+
與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
水解性：水溶液顯酸性
檢驗(yàn)方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色
(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀
保存方法 加Fe防止氧化，密封 無(wú)特殊要求
溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁
轉(zhuǎn)化關(guān)系
問(wèn)題5：為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?
設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
師生活動(dòng)：
(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉有何作用?
(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?
【目標(biāo)檢測(cè)】
1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的'是( )
�、勹F能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是( )
�、貴eS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3
A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是( )
�、賁CN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-
A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部
4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )
A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7
5、(20xx江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)( )
A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1
B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1
C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3
D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比
【課堂小結(jié)】
鐵的重要化合物
1、鐵的氫氧化物的制備
Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
2、Fe3+的檢驗(yàn)
Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色
3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
高三化學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解油脂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途；
2、使學(xué)生了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡(jiǎn)單生產(chǎn)過(guò)程；
3、使學(xué)生了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點(diǎn)；
4、使學(xué)生了解油脂與日常用品的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
油脂的氫化的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：
油脂的組成和結(jié)構(gòu)。
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)方法：
通過(guò)復(fù)習(xí)酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，完成教學(xué)任務(wù)。
教學(xué)用具：
豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。
肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]人類(lèi)生命活動(dòng)所需的六大營(yíng)養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質(zhì)？
[生]糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)。
[引入新課]我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)第二類(lèi)供能物質(zhì)—油脂。
[板書(shū)]第三節(jié)油脂
[展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。
[師]這些都是我們?cè)谌粘Ｉ钪薪?jīng)常食用的油脂，它們外觀有何不同？
[生]有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。
脂肪：固態(tài)油脂
油：液態(tài)油脂
[師]對(duì)。室溫下，動(dòng)物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱(chēng)。
[板書(shū)]油脂
[問(wèn)]有些同學(xué)認(rèn)為多汽肥肉，就會(huì)使人發(fā)胖，因?yàn)榉嗜庵泻写罅康闹尽Ｄ敲床怀苑嗜饩筒荒苁谷税l(fā)胖嗎？人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動(dòng)物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎?
[生]不是。攝入過(guò)多的糖類(lèi)了可以使人發(fā)胖，因?yàn)樘穷?lèi)水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。
[師]好些同學(xué)怕吃胖，脂肪多了不好看。其實(shí)，人體中的脂肪是維持生命活動(dòng)的一種備用能源，當(dāng)人進(jìn)食量小，攝入食物的能量不足以支持機(jī)體消耗的能量時(shí)，就要靠體內(nèi)的脂肪來(lái)提供能量，滿足機(jī)體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類(lèi)提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。
那么，油脂和前面學(xué)過(guò)的汽油、柴油是不是一回事呢？請(qǐng)同學(xué)們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類(lèi)化合物？
[生]屬于烴類(lèi)。
[師]而我們今天要學(xué)的油脂卻屬于酯類(lèi)，下面我們來(lái)討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。
[板書(shū)]一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)
[師]請(qǐng)同學(xué)們回憶一下生物課上講過(guò)的三大營(yíng)養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動(dòng)物體內(nèi)分解生成什么？
[生]甘油和脂肪酸。
[問(wèn)]什么是甘油？
[生]丙三醇。
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
[師]請(qǐng)大家寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
[學(xué)生板演]
[講述]油脂就是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過(guò)哪些高級(jí)脂肪酸。
[生]硬脂酸、油酸。
[師]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
[學(xué)生板演]硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H31COOH
[講述]還有一種常見(jiàn)的高級(jí)脂肪酸叫軟脂酸，化學(xué)式為C15H31COOH。
[副板書(shū)]軟脂酸C15H31COOH
[問(wèn)]這三種高級(jí)脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？
[生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。
[師]請(qǐng)同學(xué)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，寫(xiě)出上述三種高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
C17H33COO—CH2
C15H31COO—CH2
C15H31COO—CH
C15H31COO—CH2
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
[學(xué)生活動(dòng)]
[講述]我們用同種高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的油脂中有一個(gè)烴基是相同的，這樣的油脂叫單甘油酯，而天然油脂大都是由多種高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯，稱(chēng)為混甘油酯。若用R表示烴基，則油脂可用以下通式表示：
R1--COO—CH2
R2--COO—CH
R3--COO—CH2
R1、R2、R3相同為單甘油酯
R1、R2、R3不同為混甘油酯
天然油脂多為混甘油酯的混合物
[過(guò)渡]那么油脂有哪些性質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)日常生活中見(jiàn)過(guò)的油脂，說(shuō)出油脂有哪些物理性質(zhì)？
[板書(shū)]二、油脂的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：
[學(xué)生回答后教師板書(shū)]比水輕、不溶于水。
[問(wèn)]在炒菜時(shí)，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？
[生]油能溶于汽油，且汽油易揮發(fā)。
[板書(shū)]易溶于有機(jī)溶劑。
[講述]工業(yè)上也正是利用油脂易溶于有機(jī)溶劑這一性質(zhì)，用有機(jī)溶劑來(lái)提取植物種子里的'油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？
[學(xué)生甲]用熱堿液洗。
[學(xué)生乙]用洗潔凈洗。
[師]同學(xué)們說(shuō)得都對(duì)，但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應(yīng)原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)討論一下油脂有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
[講述]天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸和甘油生成的混合物，結(jié)構(gòu)中往往含有不飽和烴基。那么依據(jù)油脂的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[生]可以發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)。
[師]對(duì)。油脂和H2發(fā)生的加成反應(yīng)叫油脂的氫化。下面請(qǐng)同學(xué)們以油酸甘油酯為例，寫(xiě)出油脂和氫氣加成反應(yīng)的方程式。
[板書(shū)](1)油脂的氫化
C17H33COO—CH2
C17H33COO—CH
C17H33COO—CH2
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
+3H2 →
[教師講述并補(bǔ)充反應(yīng)條件]這個(gè)反應(yīng)常溫下是不能進(jìn)行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進(jìn)行。那么油脂的氫化反應(yīng)在工業(yè)上有何用途呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P196第一段。
[過(guò)渡]油脂作為酯類(lèi)，能發(fā)生水解反應(yīng)，那么酯類(lèi)水解的條件是什么？
高三化學(xué)教案7
一、設(shè)計(jì)思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版xx必修二專(zhuān)題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
二、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用
在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
�。ǘ┙滩膬�(nèi)容分析
教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的'工作原理、構(gòu)成條件。同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。
四、教學(xué)目標(biāo)：
通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。
熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。
通過(guò)探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫(huà)面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。
五、重點(diǎn)難點(diǎn)：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納。
高三化學(xué)教案8
學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源
學(xué)習(xí)過(guò)程
1、燃燒熱
什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？
1）定義：在25℃,101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通�？捎蓪�(shí)驗(yàn)測(cè)得。
2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件： 25℃ ,101 kPa
②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol
�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
�、菰谖从刑貏e說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）
�。劬毩�(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？
由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用
�。劾}］1.在101 kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ
3、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。
葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的`熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。
4、中和熱
1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。
2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點(diǎn)
①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。
�、诜磻�(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。
�、凵�1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。
④放出的熱量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。
�。�2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。
5、能源
1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開(kāi)發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。
2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問(wèn)題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開(kāi)源節(jié)流；即開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。
措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。
新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕锬堋?/p>
3）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì)造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?
煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過(guò)清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開(kāi)發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。
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