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電離平衡[第二課時(shí)]
第二課時(shí) 電離平衡
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．了解電離平衡常數(shù)的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)過程
今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。
1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2．當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學(xué)平衡比較
（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
（3）影響電離平衡的因素
A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B．外國有：
�、贉囟龋弘婋x過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
�、偌尤� ：
�、诩尤� ：
�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
�、� 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習(xí)
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ）
A． B． C． D．
2． 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（ ）
A． B． C． D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（ ）
A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（ ）
A． 較弱 B． 較弱 C．兩者相同 D．無法比較
總結(jié)、擴(kuò)展
1．化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。
2．一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3．討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．?dāng)U展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
�。�1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。
�。�2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
第二課時(shí)
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
�。鬯伎迹茛� ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
�、� 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
�、酃矁r(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？
2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
�。�1）強(qiáng)電解質(zhì)：
�。�2）弱電解質(zhì)：
3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
�。�1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；
�。�2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
�。�1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
�。�2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；
4．電離平衡常數(shù)
�。�1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
�。�4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
（5）K的意義：
K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
探究活動(dòng)
鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
原因
1．將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中
2．向試管中加入足量的水
提示：
在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。
本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識(shí)來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。
得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：
濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。
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