電離平衡[第一課時(shí)]

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)
　　了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
　　理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

能力目標(biāo)
　　通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
　　通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
　　培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

情感目標(biāo)
　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)建議

教材分析
　　本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
　　教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
　　關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

教法建議
　　 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
　　建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
　　1．課前復(fù)習(xí)
　　組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
著重復(fù)習(xí)：（l）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵、極性鍵。
　　2．課堂教學(xué)
　　建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
　　關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
　　這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
　　l．弱電解質(zhì)電離平衡的建立
　　從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)校可應(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
　　2．電離平衡狀態(tài)的特征
　　重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
　　（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
　�。�2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
　�。�3）電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。
　　3．外界條件對電離平衡的影響
　　利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
　　最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

第一課時(shí)  電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

　　1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

　　2．電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實(shí)例。

能力目標(biāo)：

　　1．通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　2．通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

情感目標(biāo)：

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程

　　1．基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)

　�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

問題討論：

　�。�1）是非辯論。

　�、匐娊赓|(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　�、诨�合物一定是電解質(zhì)。

　�、蹎钨|(zhì)是非電解質(zhì)。

　�。�2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？
是不是電解質(zhì)？為什么？

　　 、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

　�。�3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

　�。�4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導(dǎo)閱讀后填表或討論）

 

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共

價(jià)化合物。

某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計(jì)）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實(shí)例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強(qiáng)酸（ ）

強(qiáng)堿（ ）

低價(jià)金屬氧化物（ ）

弱酸

（ ）

弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

電離方程式

2．重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析

　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　�。�2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　�。�3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導(dǎo)電，但 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：

    

這些自由移動(dòng)的離子并非 直接電離出來的。

　�。�4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

3．思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（    ）

　　A．0.5mol/L的硫酸          B．0.5mol/L的醋酸溶液

　　C．0.25mol/L的鹽酸         D．0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

　　1．下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（    ）

　　　　　　      ②屬于電解質(zhì)的是（    ）

　　　　　　      ③屬于非電解質(zhì)的是（    ）

　　A． 溶液 　　B． 　　C．液態(tài) 　　D．液態(tài)

　　E．蔗糖溶液　　F．液氨　　G．氨水　　H． 溶液

　　I．石墨　　J．無水乙醇

　　2．把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（    ）

　　A．自來水             B．0.5mol/L鹽酸

　　C．0.5mol/L醋酸       D．0.5mol/L氨水

　　3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（    ）

編號

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

布置作業(yè)

第一課時(shí)

　　P60一、填空題（1）

　　P61二、選擇題1．2．

　　P61三、

板書設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

 

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

   

化合物類型與結(jié)構(gòu)

   

電離過程

   

電離程度

   

溶液中存在的微粒

（水分子不計(jì)）

   

實(shí)例

   

電離方程式

   

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