第三章《物質(zhì)的量》教案（一）

知識點和新大綱要求：

（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）

（2）摩爾質(zhì)量（B）

（3）氣體摩爾體積（B）

（4）物質(zhì)的量的濃度（C）

（5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用（C）

一、有關(guān)概念（1課時）

1.物質(zhì)的量

（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量

（2）符號：

（3）單位：mol

2.摩爾

（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。

（2）符號：mol

（3）說明：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱

           ②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合

③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱

3.阿伏加德羅常數(shù)

（1）含義：實驗測定12g¹²C中碳原子的個數(shù)

（2）符號：NA

（3）單位：個/mol

（4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數(shù)

②¹²C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準

③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×10²³作計算

④要注意NA與6.02×10²³的區(qū)別

4.摩爾質(zhì)量

（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量

（2）符號：

（3）單位：g·mol^-1

（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子

                       B.無論是否純凈

                       C.無論物質(zhì)的狀態(tài)

②與式量的比較：

③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：

5.氣體摩爾體積

（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積

（2）符號：

（3）單位：L·mol^-1

（4）標準狀況下的氣體摩爾體積

     ①標準狀況：0℃、1atm即1.01×10⁵Pa

②理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量

            B.不計分子間的相互作用

③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol^-1

（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：

     ①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大�。ㄎ镔|(zhì)的本性）

②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）

③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大�。�

6.物質(zhì)的量濃度

（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度

（2）符號：

（3）單位：mol·L^-1

（4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度

②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子

【第三章《物質(zhì)的量》教案一】相關(guān)文章：

第三章《物質(zhì)的量》教案（二）08-17

物質(zhì)的量教案08-07

物質(zhì)的量08-17

《物質(zhì)的量》化學(xué)教案08-11

化學(xué)教案－物質(zhì)的量08-17

物質(zhì)的量的濃度08-17

物質(zhì)的量濃度08-17

高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量11-27

高一化學(xué)物質(zhì)的量教案12-29