《鹵素》復(fù)習(xí)教案（一）

【教學(xué)內(nèi)容】

復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》

【教學(xué)目標(biāo)】

1、 掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.

2、 重點(diǎn)掌握Cl₂的重要化學(xué)性質(zhì).

【知識(shí)講解】

一、氯氣

1、 化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.

（1）與金屬反應(yīng)——Cl₂與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少數(shù)不活潑金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).

2Na+Cl₂=2NaCl（白煙）

2Fe+3Cl₂   ^△ 2FeCl₃（棕褐色）

思考：常溫Fe能否與干燥Cl₂反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？

（不能，除非潮濕Cl₂.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）

Cu+Cl₂  ^{點(diǎn)燃} CuCl₂（棕黃色的煙）

注意：由Cu在Cl₂中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl₂為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同顯綠色或藍(lán)色.

思考：[CuCl₄]^2－+4H₂O    [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^－

     （綠色）         （藍(lán)色）

在此平衡體系中，改變下列條件：①加入適量NaCl  ②加入適量AgNO₃ 溶液 ③加入適量水，溶液顏色將如何改變？

（①綠色加深 ②藍(lán)色變深 ③變藍(lán)色）

CuCl₂固體與AlCl₃相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl₂）_n

（2）與非金屬的反應(yīng)

氯氣除與H₂反應(yīng)外，還能與P、S、S_i等非金屬反應(yīng)

2P+3Cl₂  ^{點(diǎn)燃} 2PCl₃        PCl₃+Cl₂=PCl₅

反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).

其中PCl₃具有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲(chóng).

PCl₃、PCl₅均能水解  PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl  PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

Si+2Cl₂  ^高溫 SiCl₄——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).

（3）與化合物的反應(yīng)

①水  Cl₂+H₂O     HCl+HClO（歧化反應(yīng)）——非常重要的平衡，混合液稱氯水，氯水存在的微粒

思考：a、如何證明氯水中存在Cl₂、H⁺、Cl^－、HClO?

      b、0.224L（標(biāo)況）Cl₂溶于2L水中，Cl₂、Cl^－、HClO物質(zhì)的量之和     0.01mol?(填大于、小于或等于)

②堿  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O——主要用來(lái)吸收多余Cl₂

思考：標(biāo)準(zhǔn)狀況aL H₂與Cl₂混合氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則b與a的關(guān)系可以是    

 

 

 

 

 

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.

思考：a、工業(yè)上為什么用Cl₂來(lái)制取漂白粉？

      b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？

      c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH₂Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.

（a、形成比次氯酸更穩(wěn)定的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.

b、CaCl₂和Ca(ClO)₂,Ca(ClO)₂, Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO

c、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^－,  Fe³⁺+3H₂O    Fe(OH)₃（膠體）+3H⁺——凈化

   Cl₂+H₂O    HClO+HCl——?dú)⒕?nbsp; NH₂Cl+H₂O     NH₃+HClO）

③其它還原性化合物

      S^2－(H₂S)+Cl₂——         Br^－+Cl₂——    Fe²⁺+Cl₂——

      SO₃^2－(SO₂)+Cl₂+H₂O——  I^－+Cl₂——

           取代反應(yīng)CH₄+Cl₂  ^光  CH₃Cl+HCl

④有機(jī)物            o +Cl₂  ^Fe  o^－Cl+HCl

                   

           加成反應(yīng) CH₂=CH₂+Cl₂    CH₂－CH₂

                                                         Cl   Cl

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