元素周期表

教學(xué)目標：

知識目標：

1．  使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

2．  使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。

3．  使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用周期表。

4．  使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認識。

能力目標：

1．  學(xué)習前人在理論、實踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。

2．  培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。

教學(xué)重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。

教學(xué)難點：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。

第一課時

教學(xué)過程：

[復(fù)習]什么是元素周期律？它的實質(zhì)是什么？

[引入]根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個表，叫元素周期表。

[板書] 第三節(jié) 元素周期表

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點。

[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：

①     按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

②     將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。

③     將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。

具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。

[板書]1。周期

學(xué)生觀察《元素周期表》填下表：

歸納：7個橫即7個周期

周期序數(shù)  =  電子層數(shù)

每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。

類別

周期序數(shù)

起止元素

包括元素種數(shù)

核外電子層數(shù)

短

周

期

1

H～He

2

1

2

 

 

 

3

 

 

 

長

周

期

4

 

 

 

5

 

 

 

6

 

 

 

不完全周期

7

Fr～112

 

 

 

[介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

[思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？

同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個縱行。

[板書]2。族

（1）       概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。

（2）       分類：

 

類別

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

義

由       和

       元素共同構(gòu)成的族。

由        元素組成的族。

-

-

原子

結(jié)構(gòu)

最外電子

數(shù)  至   個

最外層電子

數(shù)   至   個

最外層電子數(shù)為  個或  個

表示

 

 

 

 

縱行數(shù)

 

 

 

 

 

注意：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。

（2）主族的序數(shù)   =  最外層電子數(shù)  =  該元素的最高化合價數(shù)

[板書]3。過渡元素

介紹過渡元素。

動手：指導(dǎo)同學(xué)們畫出元素同期瑤框架圖。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？

 

 

 

[過渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。

[板書]二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置

討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

 

 

 

 

[板書]結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。

判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱

②H₂Te與HI的穩(wěn)定性

③LiOH與Be（OH）₂的堿性。

討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？

 

 

 

 

[板書]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。

判斷：①H₂SO₄和H₃AsO₄的酸性

     ②HCl和 H₂Se的穩(wěn)定性

③Ca（OH）₂和Al（OH）₃的堿性

 

周期

族

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA             0

1

2

3

4

5

6

7

金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強

      

B

Al  Si

    Ge  As

         Sb  Te

              Po  At

討論

    元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？

 

 

 

 

元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。

[板書]2。元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系

對于主族元素：最高正價 =  族序數(shù)

              最高正化合價 + ∣最低負價∣ = 8

作業(yè)：P111一1。2。3。4。5。6。7

   P113。三 1。2。3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二課時

思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，是不是等于118種原子？

問：什么叫元素？

[板書]三、核素、同位素

科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。例如：¹H（氕、H）、²H（氘、D）、³H（氚、T）     （D和T不穩(wěn)定、易裂變）

[板書]1。核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。

上述¹H、²H、²H就各為一種核素。人們又把質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如：¹H、²H、²H三種核素均是氫的同位素。

 

注意：（1）兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。

（2）同種元素，可以有若干種不同的核素。

（3）核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。

（4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。

（5）¹⁷₈O是一種核素，而不是一種同位素，¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O是氧元素的三種核，互為同位素。

 

[板書]2。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖：

     3．同位素：

元素

（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子

核素

核素

D₂O 重水       T₂O超重水

氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有          種。

同位素

（2）同位素的特性：

①同種元素的核素的化學(xué)性質(zhì)一致。

②同種元素的各種核素的原子百分比一般不變（個數(shù)比）。

（3）元素的相對原子質(zhì)量的計算 （各核素的相對原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加）

（4）近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數(shù)乘以其原子百分含量相加。

 

[板書]四、元素周期律和元素周期表的意義

學(xué)生閱讀后歸納：

1．  元素周期表的提出者：俄國化學(xué)家門捷列夫

2．  意義：

（1）       預(yù)測新元素

討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？

 

 

 

（2）       尋找原料

①     農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近

②     半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近。

③     催化劑——過渡元素

④     耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。

作業(yè)：P112一、8  二  三4。5。6   四

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