化學(xué)教案－第三節(jié) 元素周期表

第三節(jié)  元素周期表

教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：

1．  使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

2．  使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。

3．  使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。

4．  使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認(rèn)識。

能力目標(biāo)：

1．  學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。

2．  培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。

教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。

教學(xué)難點(diǎn)：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。

第一課時(shí)

教學(xué)過程（www.panasonaic.com）：

[復(fù)習(xí)]什么是元素周期律？它的實(shí)質(zhì)是什么？

[引入]根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個(gè)表，叫元素周期表。

[板書] 第三節(jié) 元素周期表

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點(diǎn)。

[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：

①     按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

②     將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。

③     將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。

具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。

[板書]1。周期

學(xué)生觀察《元素周期表》填下表：

歸納：7個(gè)橫即7個(gè)周期

周期序數(shù)  =  電子層數(shù)

每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。

類別

周期序數(shù)

起止元素

包括元素種數(shù)

核外電子層數(shù)

短

周

期

1

H～He

2

1

2

 

 

 

3

 

 

 

長

周

期

4

 

 

 

5

 

 

 

6

 

 

 

不完全周期

7

Fr～112

 

 

 

[介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

[思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？

同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個(gè)縱行。

[板書]2。族

（1）       概念：周期表中的每一個(gè)縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。

（2）       分類：

 

類別

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

義

由       和

       元素共同構(gòu)成的族。

由        元素組成的族。

-

-

原子

結(jié)構(gòu)

最外電子

數(shù)  至   個(gè)

最外層電子

數(shù)   至   個(gè)

最外層電子數(shù)為  個(gè)或  個(gè)

表示

 

 

 

 

縱行數(shù)

 

 

 

 

 注意：（1）周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。

（2）主族的序數(shù)   =  最外層電子數(shù)  =  該元素的最高化合價(jià)數(shù)

[板書]3。過渡元素

介紹過渡元素。

動(dòng)手：指導(dǎo)同學(xué)們畫出元素同期瑤框架圖。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？

 

 

 

[過渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。

[板書]二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置

討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

 

 

 

 

[板書]結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱

②H₂Te與HI的穩(wěn)定性

③LiOH與Be（OH）₂的堿性。

討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？

 

 

[板書]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。

判斷：①H₂SO₄和H₃AsO₄的酸性

     ②HCl和 H₂Se的穩(wěn)定性

③Ca（OH）₂和Al（OH）₃的堿性

 

周期

族

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA             0

1

2

3

4

5

6

7

金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)

      

B

Al  Si

    Ge  As

         Sb  Te

              Po  At

討論

    元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？

 

 

 

元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。

[板書]2。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

對于主族元素：最高正價(jià) =  族序數(shù)

              最高正化合價(jià) + ∣最低負(fù)價(jià)∣ = 8

作業(yè)：P111一1。2。3。4。5。6。7

   P113。三 1。2。3

 

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