化學(xué)教案－氯氣第二課時(shí)

★第二課時(shí)

［引言］上節(jié)課我們學(xué)了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì)，本節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)氯氣的知識(shí)。

［板書］一、氯氣的性質(zhì)和用途

［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課所觀察到的和學(xué)到的知識(shí)，總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)。

［學(xué)生總結(jié)］

［板書］1.氯氣的物理性質(zhì)

(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

(2)易液化( )

(3)密度比空氣大

(4)能溶于水

［過渡］物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有著極為密切的關(guān)系，請(qǐng)大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析和預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

［學(xué)生活動(dòng)］

［板書］2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

［講解］氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示－１價(jià)，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。

［設(shè)問］在初中時(shí)，我們?cè)鴮W(xué)過氯氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?(可提醒學(xué)生在學(xué)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物的概念時(shí)所學(xué)到的例子)

［答］氯氣可和金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，也可和非金屬H₂反應(yīng)生成氯化氫。

［過渡］下面，我們就來學(xué)習(xí)氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。

［板書］(1)氯氣與金屬的反應(yīng)：

［設(shè)問］從前面堿金屬的知識(shí)我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對(duì)于性質(zhì)不活潑的金屬，氯氣是否也能與其反應(yīng)呢?

(展示銅絲、回憶其在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，演示實(shí)驗(yàn)4—1，銅在氯氣中的燃燒)

[學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

［講解］銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl₂固體小顆粒。CuCl₂溶于水可因?yàn)槿芤簼舛鹊拇笮《�分別呈現(xiàn)出綠色和藍(lán)色。

［板書］

［提問］寫出Cl₂和Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出誰(shuí)是氧化劑?

［學(xué)生活動(dòng)］

［板書］

［講解］鐵比銅更易和氯氣反應(yīng)，由于氯氣的氧化性較強(qiáng)，所以，當(dāng)其和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的總是高價(jià)氯化物。

［設(shè)問］①氯氣雖能和鐵反應(yīng)，但我們貯存氯時(shí)，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，為什么?

(通常條件下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng))

②氯氣能與鎂、鋁反應(yīng)嗎?如能，寫出反應(yīng)方程式，并預(yù)測(cè)其反應(yīng)的劇烈程度與銅相比如何?

［過渡］初中我們學(xué)過氯氣能和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，它們反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象如何呢?下面我們一試即知。

［板書］(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)4—2，氫氣在氯氣中的燃燒］

［講解］純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)我們?cè)谄靠谟^察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴，此反應(yīng)也是工業(yè)制鹽酸的主要反應(yīng)。

［板書］

［講述］氫氣和氯氣不但能在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，在光照時(shí)，也能發(fā)生上述反應(yīng)。

［演示實(shí)驗(yàn)4—3，氫氣與氯氣的混合爆炸］

［板書］

［討論］通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?為什么初中課本對(duì)燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

［學(xué)生討論］

［結(jié)論］燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒。

［講解］氯氣不但能與氫氣反應(yīng)，在一定條件下，還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的方程式。

［投影］P在Cl₂(不足量)中燃燒生成PCl₃

P在Cl₂(足量)中燃燒生成PCl₅

［教師］回憶上節(jié)課內(nèi)容，氯氣還有哪些性質(zhì)?

［板書］(3)氯氣與水的反應(yīng)

(4)氯氣與堿的反應(yīng)

［總結(jié)］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。

［教師］請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過的氯氣的性質(zhì)，總結(jié)出氯氣的用途。

［板書］3.氯氣的用途

［學(xué)生回答］氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。

［過渡］氯氣與金屬及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往生成氯化物。其中大多數(shù)能溶于水電離出氯離子，在初中我們?cè)鴮W(xué)過檢驗(yàn)鹽酸的方法，對(duì)于可溶性氯化物中的氯離子,我們也可采取類似的方法檢驗(yàn)。

［板書］二、氯離子的檢驗(yàn)

［學(xué)生回憶鹽酸的鑒別方法］

［演示實(shí)驗(yàn)4—6］

(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO₃，均有白色沉淀生成，請(qǐng)學(xué)生寫出上述反應(yīng)的離子方程式)

［板書］Ag^＋+Ｃｌ^－=====AgCl↓

［設(shè)問］是不是滴加AgNO₃有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?

［演示］Na₂CO₃溶液與AgNO₃溶液的反應(yīng)，學(xué)生寫出離子方程式。

［板書］2Ag^＋＋CO =====Ag₂CO₃↓

［設(shè)問］怎樣防止檢驗(yàn)Cl^－時(shí)CO 的干擾呢?

［演示實(shí)驗(yàn)］將上述有白色沉淀的試管中滴加稀HNO₃，請(qǐng)學(xué)生寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。?

［板書］Ag₂CO₃+2H⁺====2Ag⁺＋CO₂↑＋H₂O

［結(jié)論］檢驗(yàn)溶液中的Cl^－，可用HNO₃酸化的AgNO₃溶液來檢驗(yàn)。

［投影］思考題：1.液氯與氯水是否為同一種物質(zhì)?

2.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?

3.用Cl₂消毒的自來水養(yǎng)魚時(shí)，須把自來水曬一段時(shí)間再注入魚缸，為什么?

［小結(jié)］Cl₂是一種黃綠色有毒的氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑，顯示出較強(qiáng)的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗(yàn)溶液中的Cl^－，我們可用酸化的AgNO₃溶液做試劑。

［布置作業(yè)］

［板書設(shè)計(jì)］

一、氯氣的性質(zhì)和用途

1.氯氣的物理性質(zhì)

(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

(2)易液化( )

(3)密度比空氣大

(4)能溶于水

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氯氣與金屬的反應(yīng)

 (2)氯氣與非金屬的反應(yīng)

 (3)氯氣與水的反應(yīng)

(4)氯氣與堿的反應(yīng)

3.氯氣的用途

二、氯離子的檢驗(yàn)

Ag⁺＋Cl^－====AgCl↓

2Ag⁺＋CO Ag₂CO₃↓

Ag₂CO₃＋2H⁺====2Ag^＋+CO₂↑＋H₂O

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