第一節(jié)鐵的性質(zhì)
第六章 鐵
第一節(jié)鐵的性質(zhì)
教學(xué)重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：1.對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
2.建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點。
實驗器材：試管 鐵絲 稀硫酸 稀鹽酸 硫酸銅溶液
教學(xué)過程： 一、啟發(fā)提問，提出課題
[問題]
從三個方面提出問題：
1. 列舉幾件常見的鐵制品，明確它們的主要成分都是鐵。
2. 引導(dǎo)學(xué)生分析鐵的各種物理性質(zhì)。
3. 教師歸納鐵的物理性質(zhì)的提綱。
[板書]
鐵的物理性質(zhì)
色、態(tài)、延展性、傳導(dǎo)性、硬度、密度、熔點、沸點。
二、引導(dǎo)分析 認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)
從兩個方面分析，使學(xué)生對鐵的化學(xué)性質(zhì)有個大致的認(rèn)識。
1. 回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗。在學(xué)習(xí)置換反應(yīng)時，曾介紹過鐵能置換酸中的氫，這說明鐵能跟很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2. 指出鐵還可以跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。
[回憶]
鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，引導(dǎo)分析現(xiàn)象，做出結(jié)論。
[板書]
3Fе+2O Fе O
分析鐵釘生銹的實驗（由學(xué)生提前進(jìn)行實驗探究），得出三個結(jié)
論。
1. 常溫下，在干燥環(huán)境中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
2. 在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應(yīng)。
3. 在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成鐵銹。
[板書]
鐵銹的成分----復(fù)雜的多種含水氧化物。
[講解]
常用的防銹方法和鋼鐵防銹意義。
[學(xué)生實驗]
1. 鐵釘跟鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)
引導(dǎo)觀察：產(chǎn)生氫氣，溶液呈淡綠色。
結(jié)論：發(fā)生置換反應(yīng)。
[板書]
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2. 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)
引導(dǎo)觀察：有紅色固體析出（附在鐵釘表面）。
結(jié)論：發(fā)生置換反應(yīng)。
[板書]
Fe+CuSO =FeSO +Cu
引導(dǎo)分析：進(jìn)一步認(rèn)識置換反應(yīng)。
1. 不同的金屬（如鐵，鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，成為氫氣。
2. 同一種金屬（如鐵）也可以將不同的酸（如鹽酸，稀硫酸）中的氫元素置換出來，成為氫氣。
3. 金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅。
[小結(jié)]
1．鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能跟氧氣、酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。
[練習(xí)]
1. 下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A．鐵是銀白色金屬 B.鐵易傳熱導(dǎo)電 C.鐵有良好延展性
D.鐵在潮濕的空氣中易生銹.
2. 能否用鐵制容器盛稀硫酸?為什么?(追問后果如何?)
3. 將一鐵棒放入稀硫酸的試管中,反應(yīng)后取出鐵棒,則反應(yīng)前后:
(1)鐵棒的質(zhì)量是否改變?為什么?又如何變化?
(2)試管中溶液質(zhì)量改變嗎?如果把硫酸換成硫酸銅溶液又如何改變?(本題作為回家思考)
[作業(yè)]
習(xí)題:2 3 4.
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