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第一冊質(zhì)量守衡定律
課題： 質(zhì)量守衡定律
教學目的：
1、知識；通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法：
實驗探討法。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學過程
問題引入：化學反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下
學生首先思考、讓學生產(chǎn)生學習興趣。
教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定�！�
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應后的總質(zhì)量是？ 克。
實驗小結：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是相等的關系。
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結論是否具有普遍的意義？
學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規(guī)律。即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識，質(zhì)量守恒定律
講授新課
板書：一、質(zhì)量守恒定律
1、 定義：
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
問題討論：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？
（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？
聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步學會運用定律解釋一些實際問題。
學生做課堂練習一P70頁1大題
體會質(zhì)量守恒定律的涵義
初步理解定律中關鍵字的涵義后，小結：
板書：2、幾點說明：
（1）是指參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（2）生成物的總質(zhì)量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。
（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。
問題討論：為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和
分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導學生看書70頁，引導學生分析質(zhì)量守恒的原因�！�
在觀察圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
板書：二、化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因是：
化學反應前、后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）
課堂練習2
1、在反應A+B==C+D中，已知A、B兩種物質(zhì)各
2、在化學反應A+B==C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質(zhì)量為( )
A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克
3、在反應
A、
小結：矯正學生練習中出現(xiàn)的問題，小結本節(jié)課的主要內(nèi)容。
布置作業(yè)：
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