第二冊溶液組成的表示方法

第7－5《溶液組成的表示方法》學(xué)案

 

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

知識技能目標(biāo)

1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。

過程方法目標(biāo)

１、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。

２、            討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

情感態(tài)度價值觀目標(biāo)

      通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計算格式美。

教學(xué)重點：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

教學(xué)難點：理解溶液組成的含義。

[學(xué)習(xí)過程]

一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一，二段。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）                                                            。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

（小結(jié)）                                                            。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

（小結(jié)）                                                           

     。

 

 

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？

（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？

（小結(jié)）：

 

 

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

 

 

 

 

加   水

 

 

 

 

蒸發(fā)水

 

 

 

 

加入溶質(zhì)

 

 

 

 

減少溶質(zhì)

 

 

 

 

 

二、           溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

１、            溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

                                                                         。

（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達式如何？

                                                                          。

（提問）怎樣理解？

質(zhì)量：                                                         。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：                                                。

（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義？

                                                                             。

 

２、            有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

硝酸鉀溶液

水

KNO3固體

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

96克

？

？

200克

？

10克

？

150克

？

？

16%

？

100克

25克

？

 

（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的關(guān)鍵是                                           

                                                  。

（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

三、           當(dāng)堂訓(xùn)練　

1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（       ）

A  小于10%

B  等于10%

C  大于10%

D  無法判斷

2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（      ）

A .  0.2%             B .   2%             

 C .   10%              D .    20%

3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答：                                                     。

1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？

答：                                                     。

2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答：                                                     。

3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答：                                                     。

四、           反思評價：

１、            我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎？

２、            我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的關(guān)鍵嗎？

３、            我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的格式嗎？

五推薦作業(yè)

１、           

說明：本保健鹽主要用于補充腹瀉病人脫水而導(dǎo)致鹽分損失。

成分：主要是NaCl、 KCl 以及人體必須的礦物鹽

質(zhì)量：0.9克

用法：溶于100毫升水復(fù)用。

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